高中化学20个常考实验文档格式.docx

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（3）容量瓶使用之前必须查漏||。

方法：

向容量瓶内加少量水||，塞好瓶塞||，用食指顶住瓶塞||，用另一只手的五指托住瓶底||，把瓶倒立过来||，如不漏水||，正立||，把瓶塞旋转1800后塞紧||，再倒立若不漏水||，方可使用||。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

（4）命题角度：

一计算所需的固体和液体的量||，二是仪器的缺失与选择||，三是实验误差分析||。

二、Fe（OH）3胶体的制备：

向沸水中加入FeCl3的饱和溶液||，继续煮沸至溶液呈红褐色||，停止加热||。

操作要点：

四步曲：

①先煮沸||，②加入饱和的FeCl3溶液||，③再煮沸至红褐色||，④停止加热

2、涉及的化学方程式：

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

强调之一是用等号||，强调之二是标明胶体而不是沉淀||，强调之三是加热||。

3、命题角度：

配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：

洗—烧—蘸—烧—洗—烧 

2、该实验用铂丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质||，也可以是化合物||，是物理性质

4、Na||，K的焰色：

黄色||，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5、某物质作焰色反应||，有黄色火焰一定有Na||，可能有K

6、命题角度：

实验操作步骤及Na||，K的焰色

四、Fe（OH）2的制备：

1、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色||，最后变成红褐色沉淀||。

2、化学方程式为：

Fe2++2OH-=Fe（OH）2 

4e（OH）2+O2+2H2O=4e（OH）3

3、注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的||，NaOH溶液必须煮沸||，

（2）滴定管须插入液以下||，

（2）往往在液面加一层油膜||，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）||。

4、命题角度：

制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

五、硅酸的制备：

在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液||，滴入1—2滴酚酞溶液||，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸||，边加边振荡||，至溶液颜色变浅并接近消失时停止||。

2、现象：

有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：

NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性||，从而使酚酞试液呈红色||。

六、重要离子的检验：

1、Cl-的检验：

加入AgNO3溶液||，再加入稀硝酸||，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；

或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰）||，再滴加AgNO3溶液||，如有白色沉淀生成||，则说明有Cl－存在

2、SO42-的检验：

先加入盐酸||，若有白色沉淀||，先进行过滤||，在滤液中再加入BaCl2溶液||，生成白色沉淀即可证明||。

若无沉淀||，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验||。

命题角度：

检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2 

CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：

向下排空气法（管口塞一团棉花||，避免空气对流）

3、验满：

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口||，若试纸变蓝||，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口||，出现大量白烟||，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：

碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：

固体和固体加热制气体的装置||，与制氧气的相同

拓展：

浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气||，或浓氨水直接加热也可制氨气

因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验||，其地位不可估量||。

主要角度为：

反应原理、收集、干燥及验满等||，并以此基础进行性质探究实验||。

八、喷泉实验

1、实验原理：

氨气极易溶于水||，挤压胶头滴管||，少量的水即可溶解大量的氨气（1：

700）||，使烧瓶内压强迅速减小||，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶||，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 

等气体均能溶于水形成喷泉||。

2、实验现象：

产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液||，酚酞遇碱显红色）

3、实验关键：

①氨气应充满 

②烧瓶应干燥 

③装置不得漏气

4、实验拓展：

CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉||，但与NaOH溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验

Cu+2H2SO4（浓） 

CuSO4+SO2↑+2H2O

加热之后||，试管中的品红溶液褪色||，

或试管中的紫色石蕊试液变红；

将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中||，溶液由黑色变成蓝色||。

3、原因解释：

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO||，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液||。

【提示】由于此反应快||，利用铜丝||，便于及时抽出||，减少污染||。

SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等||。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：

把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中||，在混合物上面加少量氯酸钾固体中||，中间插一根用砂纸打磨过的镁条||，点燃||。

立即剧烈反应||，发出耀眼的光芒||，产生大量的烟||，纸漏斗被烧破||，有红热状态的液珠||，落入蒸发皿内的细沙上||，液珠冷却后变为黑色固体||。

3、化学反应方程式：

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

4、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜||，否则难以点燃||。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些||，并用水润湿||，以防损坏漏斗

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：

一是防止蒸发皿炸裂||，二是防止熔融的液体溅出伤人||。

（4）实验装置不要距人太近||，防止使人受伤||。

5、命题角度：

实验操作步骤及化学方程式||。

十一、中和热实验（了解）：

1、概念：

酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量

注意：

（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：

H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol 

（2）数值固定不变||，它与燃烧热一样||，因具有明确的含义||，故文字表达时不带正负号||。

2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差||，必须确保热量尽可能的少损失||，实验重复两次||，去测量数据的平均值作计算依据

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法

（3）实验若使用了弱酸或弱碱||，引种和过程中电离吸热||，会使测得的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验（了解）：

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理：

C酸V酸=C碱V碱

2、要求：

①准确测算的体积. 

②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

①0刻度在滴定管的上端||，注入液体后||，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时||，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂||，不用石蕊试液||。

④酸碱式滴定管不能混用||，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装||。

4、操作步骤（以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）

③滴定：

眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化||，当滴到最后一滴||，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

滴定管的结构、读数及中和滴定原理||。

十三、氯碱工业：

电解饱和的食盐水的电极反应为：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、应用：

电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑||，阴极产物是H2和NaOH||，阴极被电解的H+是由水电离产生的||，故阴极水的电离平衡被破坏||，阴极区溶液呈碱性||。

若在阴极区附近滴几滴酚酞试液||，可发现阴极区附近溶液变红||。

阳极产物是氯气||，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近||，试纸变蓝||。

两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

十四、电镀：

（1）电镀的原理：

与电解原理相同||。

电镀时||，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液||，把待镀金属制品浸入电镀液中||，与直流电源的负极相连||，作阴极；

用镀层金属作阳极||，与直流电源的正极相连||，阳极金属溶解||，成为阳离子||，移向阴极||，这些离子在阴极上得电子被还原成金属||，覆盖在镀件的表面||。

（2）电镀池的组成：

待镀金属制品作阴极||，镀层金属作阳极||，含有镀层金属离子的溶液作电镀液||，阳极反应：

M–ne-=Mn+（进入溶液）||，阴极反应Mn++ne-=M（在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼：

（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：

Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

阴极（纯铜）：

Cu2++2e-=Cu

（2）问题的解释：

铜属于活性电极||，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解||。

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质||，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时||，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质||，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子||，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱||，难以被还原||，所以并不能在阴极上得电子析出||，而只能留在电解液里||，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质||，因失去电子的能力比铜更弱||，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解||，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底||，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）||。

（3）命题角度：

精炼原理及溶液中离子浓度的变化

十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、实验步骤：

2、若为白色沉淀||，卤原子为氯；

若浅黄色沉淀||，卤原子为溴；

若黄色沉淀||，卤原子为碘

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物||，只有卤原子||，并无卤离子||，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀||，故必须使卤代烃中的—X转变为X—||，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目||，

4、加入硝酸银溶液之前||，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可||。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时||，要注意先通入水中除去乙醇||，再通入酸性KMnO4溶液中；

也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）||。

十七、乙烯的实验室制法：

1、反应制取原理：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

2、液液加热型||，与实验室制氯气制法相同||。

3．浓硫酸的作用：

催化剂、脱水剂

4．注意事项：

①乙醇和浓硫酸的体积比为1：

3

②向乙醇中注入浓硫酸；

边慢注入||，边搅拌 

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物SO2||，故检验乙烯时||，一定先用碱液除去SO2||，再通入KMnO4或溴水

5．本反应可能发生的副反应：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 

C2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

十八、乙酸乙酯的制备

注意事项：

1、先加乙醇||，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

2、低温加热小心均匀的进行||，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；

3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中||，防液体倒吸||。

4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：

=1 

\*GB3①吸收乙酸||，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度||，分层||，观察乙酸乙酯

5、本反应的副反应：

C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施||。

十九、醛基的检验（以乙醛为例）：

A：

银镜反应

1、银镜溶液配制方法：

在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液

（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水||，至最初产生的沉淀恰好溶解为止||，制得银氨溶液||。

反应方程式：

AgNO3+NH3·

H2O=AgOH+NH4NO3 

AgOH+2NH3·

H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

2、银镜实验注意事项：

（1）沉淀要恰好溶解

（2）银氨溶液随配随用||，不可久置

（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗

B：

与新制Cu（OH）2悬浊液反应：

1、Cu（OH）2悬浊液配制方法：

在试管里加入10%的NaOH溶液2ml||，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴||，得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项：

（1）Cu（OH）2必须是新制的

（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：

在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液||，并加入几滴稀硫酸||，将试管放在水浴中加热几分钟||，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性||。

用稀硫酸作催化剂||，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂||。

在验证水解产物葡萄糖时||，须用碱液中和||，再进行银镜反应或与新制Cu（OH）2悬浊液的反应||。

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