高中化学常考实验.pdf
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1【高中化学常考实验】1、酸碱中和滴定：
例：
用0.1mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液实验目的：
用已知浓度的酸（或碱）测定未知碱（或酸）溶液的浓度实验药品：
标准液（0.1mol/LHCl）、待测液（未知浓度的NaOH）、酸碱指示剂实验仪器：
酸式滴定管、锥形瓶、移液管（或碱式滴定管）实验原理：
（）（）（）（）cNaOHVNaOHcHClVHCl2、中和热的测定：
例：
NaOH与HCl反应的中和热测定实验目的：
测定酸碱中和反应的中和热实验药品：
HCl溶液：
0.50mol/L50mLNaOH溶液：
0.55mol/L50mL实验仪器：
环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯2个、碎泡沫塑料、量筒实验原理：
中和热：
3、实验室制取乙烯：
实验目的：
用乙醇制取乙烯实验药品：
无水乙醇、浓硫酸实验仪器：
圆底烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台、导管、橡皮塞、碎瓷片实验原理：
32222170CHCHOHCHCHHO浓硫酸4、乙酸乙酯的制取：
实验目的:
制取乙酸乙酯实验药品：
无水乙酸（冰醋酸）、无水乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液实验仪器：
铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、导管实验原理：
3323232+CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO浓硫酸5、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验目的：
测定CuSO4xH2O中x的值实验药品：
硫酸铜晶体实验仪器：
天平、酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、干燥器实验原理：
4242CuSOxHO=CuSO+xHO加热测定：
42CuSOxHO质量m14CuSO质量m26、蛋白质盐析：
27、焰色反应：
实验目的：
测定金属元素灼烧时的火焰颜色实验药品：
稀盐酸实验仪器：
铂丝、酒精灯（钾元素焰色反应时：
蓝色钴玻璃）8、石油分馏：
实验原理：
利用沸点不同将石油进行分馏9、配制一定物质的量浓度的溶液步骤：
（1）计算
（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴标签所用仪器：
（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管注意事项：
容量瓶：
容量瓶必须注明规格;使用之前必须查漏（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）10、Fe（OH）3胶体的制备步骤：
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学方程式：
Fe3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+强调:
等号;胶体而不是沉淀;加热11、喷泉实验实验原理：
氨气极易溶于水，少量的水即可溶解大量的氨气（1：
700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，实验现象：
产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）实验关键：
氨气应充满烧瓶应干燥装置不得漏气实验拓展：
CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉12、氯碱工业：
实验原理：
电解饱和的食盐水：
2222NaCl2HO2NaOHHCl电解313、铝热反应：
实验操作步骤：
把铝热剂（干燥的氧化铁和适量的铝粉）放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，插一根打磨过的镁条，点燃实验现象：
立即剧烈反应，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
化学反应方程式：
2323FeO2Al2FeAlO高温注意事项：
要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
14、电镀：
电镀的原理：
待镀金属制品作阴极；用镀层金属作阳极，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
电镀池的组成：
阳极反应：
Mne-=Mn+（进入溶液），阴极反应：
Mn+ne-=M（在镀件上沉积金属）15、粗铜精炼：
电解法精炼炼铜的原理：
阳极（粗铜）：
Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极（纯铜）：
Cu2+2e-=Cu问题的解释：
粗铜含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，其中Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子;银、金等杂质，以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
16、实验室制取氯气17、实验室制氨气18、实验室制乙烯反应原理：
25222170CHOHCHCHHO浓硫酸浓硫酸的作用：
催化剂、脱水剂4注意事项：
a、向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌b、温度计水银球插到液面以下c、反应温度要迅速升高到17019、实验室制取乙酸乙酯注意事项：
a、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；b、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
c、饱和Na2CO3溶液作用：
吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯20、卤代烃中卤原子的检验方法实验步骤：
33HNOHNONaOH加至酸性加稀溶液，加热水解卤代烃混合溶液沉淀实验结论：
若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘实验原理：
卤代烃只有卤原子，并无卤离子，与AgNO3不能反应，故必须使卤代烃中的X转变为X，再进行检验要点：
加入硝酸银溶液之前，须先加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
21、醛基的检验（以乙醛为例）：
方法1：
银镜反应:
加银氨溶液水浴加热待检验溶液银镜银氨溶液配制方法：
3AgNO加稀氨水继续加稀氨水溶液白色沉淀至沉淀恰好完全溶解为止反应方程式：
+324AgNHHOAgOHNH=32322AgOH2NHHOAgNHOH2HO银镜实验注意事项：
（1）沉淀要恰好溶解
（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）必须水浴加热（4）做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗方法2：
与新制Cu（OH）2悬浊液反应：
新制氢氧化铜加热至沸腾待检验溶液生成砖红色沉淀Cu（OH）2悬浊液配制方法：
42%CuSO4610%NaOH2ml的溶液到滴2的溶液新制Cu（OH）悬浊液注意事项：
（1）Cu（OH）2必须是新制的
（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）22、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：
实验步骤：
NaOH加稀硫酸加溶液至碱性检验葡萄糖水浴加热蔗糖溶液水解后溶液（含葡萄糖和稀硫酸）碱性溶液注意事项：
在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu（OH）2悬浊液的反应。
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