B.简单氢化物的稳定性：
X>Y>Z
C.W、X、Y形成的化合物抑制水的电离
D.m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物
13．常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液，分别用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示：
已知：
pAg+=-lgc（Ag+），Ksp（AgI）=8.0×10-17，Ksp（AgBrI）=5.0×10-13，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。
下列说法正确的是
A．三种溶液各取10mL混合，然后滴定，沉淀先后顺序为Cl-、Br-、I-
B．滴定Cl-时，可加人少量的KI作指示剂
C．当滴定AgNO3溶液至70.00mL时，溶液中c（I-）>c（Br-）>c（Cl-）
D．滴定曲线①、②、③分别表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液
26．（13分）一氯化碘是一种红棕色液体．不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：
碘值表示有机物中不饱和程度的指标）。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）。
回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：
1各装置连接顺序为A→_____；A中发生反应的离子方程式为__________.
2B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________；D装置的作用是______。
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是________。
（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加人粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_____。
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：
______________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：
_______________。
27．（15分）活性氧化锌是一种新型高功能精细无机产品，由菱锌矿（主要成分ZnCO3及少量Pb、Cu、Cd的＋2价化合物）采用氨浸-碳化法制活性氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”前．菱锌矿需粉碎的目的是_________
（2）“浸取”时，温度不宜超过50℃，其目的是________，发生主要反应的化学方程式为____；过滤1所得滤渣的主要成分有________（填化学式）。
（3）“碳化”时，发生反应的离子方程式为____________。
（4）“碳化”时，锌沉淀率与溶液pH及氨损率与通入的气体中CO2的体积分数关系如下图所示：
为提高锌沉淀率并减少氨的损耗可采取的措施是_______________。
（5）“母液处理”的目的是_______________。
（6）“缎烧”时发生反应的化学方程式为___________。
25．（15分）洁净煤技术（CCT）是煤的高效清洁利用的技术。
煤中的硫主要以黄铁矿（FeS2）为主，其次为磁硫铁矿（Fe7S8）、闪锌矿（ZnS）、方铅矿（PbS）等。
回答下列问题：
（1）Fe7S8在足量空气中煅烧可生成铁红，该反应的氧化产物为________（填化学式）。
（2）常温下，反应ZnS（s）+Pb2+（aq）⇌PbS（s）+Zn2+（aq）达平衡时，该反应的平衡常数K=___[已知：
常温下Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（PbS）=8×10-28]
（3）黄铁矿在一氧化碳气氛中脱硫可发生如下反应：
（Ⅰ）FeS2（s）+CO（g）⇌FeS（s）+COS（g）△H1
（Ⅱ）FeS（s）+CO（g）⇌Fe（s）+COS（g）△H2
（Ⅲ）1/2FeS2（s）+CO（g）⇌1/2Fe（s）+COS（g）△H3
其对应的平衡常数的对数值如图所示。
①COS的电子式为________。
②△H1_________0（填“>”或“<”）△H3=_____（用△H1和△H2表示）。
③800K时，若只发生反应（Ⅲ），平衡时，容器中c（CO）/c（COS）=_____；此温度下，平衡常数的对数值lgK（Ⅲ）=______[用lgK（Ⅰ）和lgK（Ⅱ）表示]。
（4）电化学除去煤中的硫是一种成本较低的脱硫方法，用MnSO4作催化剂，在酸性条件下电解，阳极Mn2+被氧化为Mn3+。
然后Mn3+氧化黄铁矿为硫酸根离子和三价铁离子，该反应的离子方程式为_______________。
35．化学·选修3：
物质结构与性质（15分）
铜单质及其化合物的用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子轨道排布图为______，金属铜晶体采用面心立方最密堆积，则该晶体的空间利用率为________。
（2）Cu2O熔点（l235℃）比Cu2S熔点（1130℃）高，它们均属于______晶体，前者熔点较高的原因是_________________。
（3）[Cu（H2NCH2CH2NH2）2]（BF4）2是一种热致变色铜配合物。
①与Cu2+形成配位健的原子为______（填元素符号）。
②BF4-的空间构型为_______，B原子杂化轨道类型为______。
③写出与BF4-互为等电子体的分子或离子：
________（写出两种即可）。
（4）氯化亚铜晶胞如图所示，Cu+位于面心和顶点，其晶施参数为apm。
①已知A点的坐标为
，则B点的坐标为______，C点的坐标为_______。
②氯化亚铜的密度为_____g/cm3（列出计算式即可）。
36．化学·选修5：
有机化学基础（15分）
以A和D为原料可合成药物环毗酮胺的中间体H和高分子化合物J。
其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______；C中含氧官能团名称是________。
（2）A生成B的反应类型是______，E生成F的反应类型是_______。
（3）C的结构简式是__________，D的结构简式是__________。
（4）I生成J的化学方程式为______________。
（5）二取代芳香化合物W是H的同分异构体，且含有
基团（R1、R2为烃基，且氮原子与苯环直接相连）。
W能发生银镜反应，其水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，W共有＿种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____。
（6）参照上述合成路线，以CH3COCH2CH2Br为原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸的合成路线
1-5：
CACCC6-10：
DBCAC11-15：
BDDCB16：
C17：
D18：
AD19：
BD20：
AD
26．
（1）①C→E→B→D（2分）、MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
②防止ICl挥发（或其他合理答案，1分）吸收未反应的氯气（答案合理即可，1分）
③蒸馏或蒸馏，收集101℃的馏分（1分）
（2）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）
（3）①用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝（或其他合理答案，2分）
②在ICl（乙醇溶液）中通入乙烯，溶液褪色（2分）
27．
（1）提高浸取速率和锌的浸取率（2分）
（2）减少氨的挥发（2分）ZnCO3+4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]CO3+4H2O（2分）PbS、CuS、CdS（2分）
（3）3[Zn（NH3）4]2++3CO32-+10CO2+15H2O=ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O+12NH4++12HCO3-（2分）（4）通入的二氧化碳气体纯度尽可能高，控制溶液pH在7.6左右（2分）
（5）回收氨并获得轻质碳酸钙（1分，答出一点即可）
（6）ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O
3ZnO+CO2↑+3H2O（2分）
28．
（1）Fe2O3和SO2（2分）
（2）2.5×105（2分）
（3）①
（2分）②>（1分）（△H1+△H2）/2（2分）
③100（2分）[IgK（I）+IgK（II）]/2（2分）
（4）FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+（2分）
35．
（1）
或
（2分）74%（2分）
（2）离子（1分）前者晶格能大或O2-的半径大于S2-的半径（1分）
（3）①N（1分）②正四面体（1分）sp3（1分）③CF4、SiF4、CCl4、SO42-SiO42-、ClO4-、PO43-等（或其他合理答案，写出两种即可，2分）（4）①（
）（1分）（
）[答（
）也给分，1分]②
或
（2分）
36．
（1）苯甲酸（1分）羰基、酯基（2分）
（2）加成反应或还原反应（1分）取代反应（1分）
（3）
（1分）
或
（1分）
（4）
（2分）
（5）18（2分）
（1分）
（6）
（或其他合理答案，3分）
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