图像类离子浓度大小比较100题.docx
《图像类离子浓度大小比较100题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《图像类离子浓度大小比较100题.docx(123页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
图像类离子浓度大小比较100题
图像类离子浓度大小比较
一、选择题
1.常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入O.lmol/LNaOH溶
液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B.酸溶液的体积均为10mL
C.a点:
c(CHCOOH)>c(CHCOO)
++——
D.a点:
c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CHCOO)
2.室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
UI
fXHCiymL*
A.a点由水电离出的c(H)=1.OX1014mol/L
B.b点时c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(C—)
C.c点时消耗的盐酸体积:
V(HCI)<20.00mL
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热
3.用0.1molL-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol-L-1的出02。
4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是()
pH
02S处ESH補竄忖曲
A.草酸是弱酸
B.X点:
c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C.Y点:
c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D.滴定过程中始终存在:
c(OH-)+2c(QCH2)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
4.常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示,则下列叙述正确的是
A.b、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c点溶液中c(H+)=c(0H「)+c(CH3C00H)
D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b,c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积Vb=Vc
5.常温下,向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加
入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为Imol/L
B.在①、②之间的任意一点:
c(C「)>c(NH4+),c(H+)>c(OH「)
C.在点②所示溶液中:
c(NH4+)=c(C「)>c(0H「)=c(H+),且V<20
D.在点③所示溶液中:
由水电离出的c(OH「)>l0_7mol/L
6•亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。
亚氯酸
钠(NaCIC2)在溶液中可生成CIO2、HCIQ、CI8、C「等,其中HCIO2和CIO2都具有漂白作用,但CIO2是有毒气体。
经测定,25C时各组分含量随pH变化情况如图所示(CI「没有画出)。
则下列分析不正确的是()
A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B.25C时,HCIC2的电离平衡常数的数值Ka=10「6
C.使用该漂白剂的最佳pH为3
D.25C时,同浓度的HCIQ溶液和NaCI6溶液等体积混合,混合溶液中有c(HCIO2)+2c(H+)=c(CIO2-)+2c(OH「)
7.常温下,用0.1mol?
L-1HCI溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol?
L-1Na2CC3溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列微粒浓度大小关系正确的是
A.当V=0时:
c(H+)+c(HCQ-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:
c(CQ2-)+c(HCO-)+c(H2CO3)=2c(C「)
C.当V=10时:
c(Na+)>c(HCQ-)>c(CQ2-)>c(H2COs)
D.当V=a时:
c(Na+)=c(C-)>c(H+)=c(OH-)
8.H2C2O4水溶液中H2QO4、HC2O4「和C2O42「三种形态的粒子的分布分数3随溶液pH
变化的关系如图所示[已知Ksp(CaCO4)=2.3X10•下列说法正确的是()
9
XX
f]
11J4ft7
A.曲线①代表的粒子是HC2O4
B.0.1mol?
L「1NaHC2O4溶液中:
c(QQ2「)>c(H2C2O4)
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:
c(QO42「)>c(H2C2O4)>c(HQ04「)
D.一定温度下,往CaQO4饱和溶液中加入少量CaC2固体,c(C2O42「)将减小,c(Ca2+)不变
9.室温下,将1.000mol?
L1盐酸滴入20.00mL1.000mol?
L1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示•下列有关说法正确的是:
30
14
-
P
J
A
I
15
{
1
mL
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0x1014mol?
L^1
B.b点:
c(NH4+)+c(NH3?
H2O)=c(C「)
C.c点:
c(C「)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3?
H2O电离吸热
11
10.298K时,在20.0mL0.10molL氨水中滴入0.10molL的盐酸,溶液的pH与所
加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(C「)=c(H+)=c(OH「)
D.N点处的溶液中pHv12
11.常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离的0H离子浓度(^与通入的CQ的体积(V)的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
C.c点溶液中:
c(K>2[c(C032-)+c(HC03-)+c(H2C03)]
D.d点溶液中:
c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
12.298K时,在20.0mL0.10mol?
L-1氨水中滴入0.10mol?
L-1的盐酸,溶液的pH与所加
盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol?
L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(C「)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pHv12
13.40C时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示.下列说法不
正确的是()
A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO)>c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在关系:
c(NH4+)+c(H+)=2c(CQ2-)+c(HCO3-)+c(NH2COO)+c(OH)
C.随着CO2的通入,c(OH)不断增大
c(NH3?
H2O)
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成
14.体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,
pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是()
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):
XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Kai远远大于Ka2,则Ka2约为1.0X10。
2
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCQ-)/c(CO32)减小
15
.25C下,向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示。
下列有关说法正确的是()
A.
B.
C.
D.
H2A电离方程式H2A=2H++A2-
V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液显碱性
已知25C时K2(H2A)=1.0X10,则V[NaOH(aq)]=VmL时,pH=9.1
V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中存在关系:
(HA-)+C(A?
-)+C(H2A)=0.1mol/L
16.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定
反应的终点。
右图是某同学用0.1mol?
L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为
0.1mol?
L-1的HCI和CHaCOOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计).下列
CHaCOOH溶液的滴定曲线在A点的溶液中有:
c(CHsCOO)+c(OH-)-c(H+)—0.05mol?
L-1在B点的溶液中有:
c(K+)>c(OHT)>c(CH3COC-)>c(H+)在相同温度下,C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)
17.常温下,用0.1mol?
L-1HCI溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol?
L-1Na2CQ溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列微粒浓度大小关系正确的是
A.当V=0时:
c(H+)+c(HCQ-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:
c(CQ2-)+c(HCO-)+c(H2CO3)=2c(C「)
C.当V=10时:
c(Na+)>c(HCQ-)>c(CQ2-)>c(H2COs)
D.当V=a时:
c(Na+)=c(C-)>c(H+)=c(OH-)
18.在常温下,0.1000molL「1・Na2CO3溶液25mL用0.1000molL「1・盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的
是()
A.a点:
c(COb2-)=c(HCQ-)>c(OH)
B.b点:
5c(C「)>4c(HCO3-)+4c(CQ2-)
C.c点:
c(OH)=c(H)+c(HCQ-)+2c(H2CO3)
D.d点:
c(H)=c(CQ2-)+c(HCQ-)+c(OH)
19.向0.1mol/l.的NH4HCC3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数)。
根据图象,下列说法不正确的是()
9&7().&心
NH.HCO^液中JuANaOlUA®.竹碳粒子井布图
A.开始阶段,HCO-反而略有增加,可能是因为NH4HCQ溶液中存在H2CC3发生的主要
反应是H2CQ+OH—HCOT+H2O
B.当pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C.pH=9.5时,溶液中c(HC6)>c(HN3?
H2O)>c(NH4+)>c(CCb2-)
D.滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCC3+2NaOH—(NH4)2CC3+Na2CC3
20.常温下,向10ml0.1molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是
A.a〜b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.c点溶液存在c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)
C.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和
D.b〜c任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.0X110
21.
常温下,用0.10mol?
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?
L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是
c(CHsCOO)vc(CNT)
c(Na+)>c(OH-)>c(CHCOO)>c(H+)c(CH3COO)-c(CNT)=c(HCN)-c(CHCOOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(Ff)
22.常温下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是
B.
0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2「)+c(HA「)+c(H2A)=0.1mol/L
C.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D.pH=4.0时,图中n(HA「)约为0.0091mol
23.将足量的CC2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CC2的体积(已经折算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CC2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化),则下列说法不正确的是()
A.
NaOH溶液的物质的量浓度为
B.NaOH溶液的体积为2L
C.M点离子浓度的大小关系满足
D.M、N点对应的纵坐标均大于
E.
0.1mol/L
c(HCQ-)>c(CO32-)
7
.常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是()
A.H2A-—2H++A2-K=10-5.4
B.在O.1mol/LNaHA溶液中,各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>QA2-)〉c(OH-)
C.已知25C时HF的?
Ka=10-3.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应为:
H2A+F—HF+HA
D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2
24.常温下,向1L0.1NH4CI溶液中,不断加入固体NaOH后,”也+与NH3H2O的变化趋
势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.随着NaOH的加入,心门不断增大
D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:
c(C「)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
25•亚氯酸钠(NaClC2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白,
NaClO2溶液中存在CIO2、HCIO2、CIO2-、C「等四种含氧微粒,经测定,25C时各组分含
量随pH变化情况如图所示(C「没有画出).则下列分析不正确的是
A.向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(CI6)增大
B.HCIO2的电离平衡常数Ka=1.0X10
C.NaCIC2溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(CIQ-)+c(C「)
D.pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为:
c(HCIQ)>c(CIO2-)>c(CI-)>c(CIQ)
26
.常温下,向10mL0.1moIL-1・的HR溶液中逐滴滴入0.1moIL-1的NH3H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和
C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH)>c(H+)
D.b~c任意点溶液均有c(H+)c(OH)=Kw=1.0X10
27.常温下,用0.10molL^NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL^CHCOOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
c(CH3COO)c(Na+)>c(OH「)>c(CfCOO)>c(H+)
c(CHCOO)—c(CN「)=c(HCN)-c(CH3COOH
点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
c(CH3COOH)c(CHCOO)与pH的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3C00H)>c(CHC00)>c(H+)>c(OH)
B.向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCI气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CHjC00H)+c(0H)
C.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CHJC00H)+c(0H)
D.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(0H)+c(CHC00H)=0.1mol.匚1
30.常温下,向10mL0.1molL-1・的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H20溶液,所
得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是
A.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和
B.a〜b点导电能力增强,说明HR为弱酸
C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH)>c(H+)
D.b〜c任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.0X110
31.已知:
常温下,H2CO3Ka1=4.2X170Ka2=5.6X110,某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,
H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙
述错误的是()
A.在pH=4.4的溶液中:
3c(HR)=c(Na+)+c(H+)-c(0H-)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小
C.在pH=3的溶液中存在
D.向Na2CC3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:
CC32-+H2R=HCO-+HR-
32.常温下,用0.10mol?
L-1K0H溶液滴定10.00ml0.10mol?
L-1H2QQ(二元弱酸)溶液所得
滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和).下列说法正确的是
()
c(H+)
A.点①所示溶液中:
C(OH)=1012
B.点②所示溶液中:
cK)+c(H+)=c(HQO4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:
c(Kh)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.点④所示溶液中:
c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol?
L-1
33.常温下,用0.1mol.L-1HC1溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol.L-1Na2CO溶液,所
得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()
$10(F
20i/mJ.
A.
当V=0时:
c(H+)+c(HC6)+c(H2COj)=c(OH-)
B.
当V=5时:
c(CC32-)+c(HCOj)+c(H2CC3)=2c(CI一)
C.
当v=10时:
c(Na+)>c(HCQ)>c(CQ2-)>c(H2CO3)
D.
当V=a时:
c(Na+)=c(CI一)>c(H+)=c(OH一)
34
在常温下,
卜列说法止确的是
A.0.10molL-1Na2CO3溶液25mL用0.10molL-1盐酸滴定。
当滴定到消耗20mlHCI时所
得溶液中离子浓度间的关系有:
5c(CI-)=4c(HCQ-)+4c(CC32-)+4c(H2CQ)
B.物质的量浓度相等的①(NH4)2CQ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SQ)2三种溶液中水的电离程度:
③'①〉②
C.醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CHsCOOH)c(CHCOO)与pH值的关系如右图所示,当pH=4.5溶液中:
C(CHsCOC-)>C(C^COOH)>C(Ft)>C(OFI)
D.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCI溶液中离子总数:
N(NaF)>N(NaCI)
35.常温下0.1moI/L的H2A溶液中H2A、HA—、A三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是()
+-+2-
c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>
B.在O.1mol/LNaHA溶液中,各离子浓度大小关系为:
c(OH-)
C.已知25C时HF的Ka=10-3.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应
为:
H2A+F「一HF+HA「
D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2
36
.在某温度时,将nmol?
L-1氨水滴入10mL1.0mol?
L_1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是()
(I
A.a点Kw=1.0O10
B.水的电离程度:
b>c>a>d
C.b点:
C(NH4+)>C(C「)>C(b+)>C(OH「)
D.25C时NH4CI水解常数为(n-1)x107mol?
L1(用n表示)
37.常温下向25mL0.1molL-1・NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol匚1的HN3溶液(叠氮酸),pH
的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。
下列说法
B.在B点,离子浓度大小为c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N3—)
C.在C点,滴加的V(HN3)=12.5mL
D.在D点,c(H+)〜1—4.7
38.25C是,向20mL0.1mol?
L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pH与pOH(pOH=—Igc(OH))的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
PIT
1
9
7
丨卜
7申POFi
A.b点消耗氨水的体积为20mL
B.向a点所示溶液中加入少量的HCI(aq)或NaOH(aq),溶液的pH变化很少
C.a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH)分别为10-9mol?
L-1和10-5mol?
L-1
D.ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为:
c(NH4+>c(Cl-)>C(NHsH2O)
39.常温下,在10mL0.1mol?
L-1Na2CO溶液中逐滴加入0.1mol?
L-1HCI溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略
因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
100
50
A.在0.1?
mol?
L-1?
Na2CCb溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CC32-)+c(HCC3-)+c(OH)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:
c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
40.在某温度下,向20mL0.1mol