广西武鸣县高级中学届高三理综月考试题.docx
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广西武鸣县高级中学届高三理综月考试题
武鸣高中2016届高三9月月考
理综试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的原子量：
C—12、H—1
第Ⅰ卷选择题（本卷共21小题，每小题6分，共126分。
）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．下列关于脂质的说法中，不正确的是
A．脂质中只有磷脂才是构成生物膜的成分
B．脂质参与生命活动的调节
C．若要鉴定花生种子中是否含有脂肪，不一定要用显微镜观察
D．构成纤维素、核糖和脂肪的化学元素完全相同
2．血清白蛋白合成于肝脏，是人血浆中含量最丰富的蛋白质；血红蛋白合成于未成熟的红细胞，是人成熟红细胞中最丰富的蛋白质。
下列与血清白蛋白和血红蛋白有关的
叙述正确的是
A．两者均属于分泌蛋白，其分泌均与高尔基体有关
B．两者的出现说明某些细胞发生了分化
C．两者均在人体的内环境中发挥作用
D．人体所有细胞中均含有合成这两种蛋白的基因
3.下列有关生物实验的叙述中正确的是
A.在“低温诱导植物染色体数目的变化”实验中用洋葱鳞片叶做材料而不能用大肠杆菌等原核生物替代
B.甘蔗中含有较多的糖且近于白色，可用于进行可溶性还原糖的鉴定
C.在探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中，检测物质若改成酒精，可以去除装有NaOH溶液的装置
D.调查人群中红绿色盲病的发病率时，在患病家系中多调查几代，增加调查人数以减少实验误差
4．科学家以正常人及某种病患者的相应mRNA为模板合成了cDNA。
已查明该患者相应蛋白质中只有32号氨基酸与正常人不同，cDNA中只有一个位点的碱基发生改变。
对比结果见下表。
以下有
关分析合理的是
研究
对象
cDNA的碱基位点
32号氨基酸及密码子
94
95
96
密码子
氨基酸
正常人
G
C
G
CGC
精氨酸
C
G
C
患者
G
组氨酸
C
注：
组氨酸的密码子为CAU、CAC
A．cDNA所含的碱基数等于96 B．合成cDNA时需要DNA解旋酶
C．患者第94号位点碱基缺失 D．患者相应氨基酸密码子为CAC
5．下列关于细胞分裂的叙述，正确的是
A．某神经干细胞有丝分裂后期有16个着丝点，该细胞在减数第二次分裂后期也有16个着丝点
B．卵巢是常用于观察减数分裂的材料，某细胞减数第二次分裂中期有染色体8条，此细胞在减数分裂过程中可产生4个四分体
C．一个基因型为AaXbY的精原细胞，在减数分裂过程中，产生了一个XbXb的精子，则常染色体和性染色体均一定在减数第二次分裂时异常
D．除了生殖细胞外，能进行分裂的细胞未必都具有细胞周期
6．图甲是水平放置在黑暗环境的植物的生长素运输情况，图乙是不同浓度生长素对顶芽和根部生长的生理作用。
下列说法正确的是
A．图甲中代表极性运输的箭头是③和④
B．图乙中，生长素浓度为b时，对根是抑制生长
C．根部近地侧生长素浓度范围为（c-d）mol／L时，根表现出向地性
D．顶芽近地侧比根部近地侧对生长素更敏感，所以生长较快
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）。
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 （ ）
A．常温下，4g CH4含有NA个C—H共价键
B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C．1L 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
9.下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O==HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
10.反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）；
H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
11.下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
12.甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：
CH3OH（l）＋2/3O2（g） == CO2（g）＋2H2O（l）。
其工作原理示意图如下：
A.b通入氧气，c通入甲醇溶液。
B.d导出的是N2和水蒸气
C.H+从正极区通过交换膜移向负极区
D.a生成CO2，电极反应式为CH3OH（l）+6e－+H2O=CO2（g）+6H+
13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
二、选择题（每小题6分，共48分。
第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．在物理学理论建立的过程中；有许多伟大的科学家做出了贡献．关于科学家和他们的贡献，下列说法中正确的是（）
A．亚里斯多德根据理想斜面实验，提出力不是维持物体运动的原因
B．牛顿发现了万有引力定律，并设计了扭秤测量出了引力常量
C．库仑通过扭秤实验确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用规律
D．法拉第通过实验研究发现通电导线能产生磁场
15．以相同初速度将两个物体同时竖直向上抛出并开始计时，一个物体所受空气阻力可以忽
略，另一个物体所受空气阻力大小恒定不变，下列用虚线和实线描述两物体运动过程的v-t图像可能正确的（）
16．如图，河水的
流速为4m/s，一条
船要从河的南岸A点
沿与河岸成30°角的直线航行到北岸下游某处，船的开行速度（相对于水的速度）最小为（）
A．2m/sB．3m/sC．4m/sD．5m/s
17．使物体脱离星球的引力束缚，不再绕星球运行，从星球表面发射所需的最小速度称为第二宇宙速度，星球的第二宇宙速度v2与第一宇宙速度v1的关系是v2=
v1。
已知某星球的半径为地球半径4倍，质量为地球质量的2倍，地球半径为R，地球表面重力加速度为g。
不计其他星球的影响，则该星球的第二宇宙速度为（）
A．
B．
C．
D．
18．有a、b、c、
d四颗地球卫星，a还未发射，在赤道表面上随地球一起转动，b是近地轨道卫星，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，它们均做匀速圆周运动，各卫星排列位置如图所示，则（）
A．a的向心加
速度等于重力加速度g
B．在相同时间内b转过的弧长最长
C．c在4h内转过的圆心角是
D．d的运动周期有可能是20h
19．由粗糙的水平杆AO与光滑的竖直杆BO组成的绝缘直角支架如图放置，在AO杆、BO杆上套有带正电的小球P、Q，两个小球恰能在某一位置平衡。
现将P缓慢地向左移动一小段距离，两球再次达到平衡。
若小球所带电量不变，与移动前相比（）
A．P、Q之间的距离增大B．杆AO对P的弹力一定减小
C．杆AO对P的摩擦力一定增大D．杆BO对Q的弹力增大
20．如图，物
块a、b和c的质量相同，a和b、b和c之间用完全相同的轻弹簧S1和S2相连，通过系在a上的细线悬挂于固定点O；整个系统处于静止状态
；现将细线剪断，将物块a的加速度记为a1，S1和S2相对原长的伸长分别为△
和△
，重力加速度大小为g，在剪断瞬间（）
A.a1=3gB.a1=0C.△
=△
D.△
=2△
21．两根足够长的光滑导轨竖直放置，间距为L，底端接阻值为R的电阻．将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端，金属棒和导轨接触良好，导轨所在平面与磁应强度为B的匀强磁场垂直，除电阻R外其余电阻不计．现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放，则（）
A．释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度g
B．金属棒向下运动时，流过电阻R的电流方向为a→b
C．金属棒的速度为v时，所受的安培力大小为F=
D．电阻R上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少量
第Ⅱ卷非选择题共174分
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）如图甲所示为“探究加速度与物体受力与质量的关系”实验装置图．图中A为小车，B为装有砝码的小桶，C为一端带有定滑轮的长
木板，小车通过纸带与电火花打点计时器相连，计时器接50HZ交流电．小车的质量为m1，小桶（及砝码）的质量为m2．
（1）下列说法正确的是 ．
A．每次改变小车质量时，不用重新平衡摩擦力
B．实验时应先释放
小车后接通电源
C．本实验m2应远大于m1
D．在用图象探究加速度与质量关系时，应作a﹣
图象
（2）实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡
摩擦力这一步骤，他测量得到的a﹣
F图象，可能是图乙中的图线 ．（选填“甲”、“乙”、“丙”）
（3）如图丙所示为某次实验得到的纸带，纸带中相邻计数点间的距离已标出，相邻计数点间还有四个点没有画出．由此可求得小车的加速度大小 m/s2．（结果保留
二位有效数字）
23．（9分）一只小灯泡，标有“3V、0.6W”字样．现用图中给出的器材测量该小灯泡正常发光时的电阻Rx．（滑动变阻器最大阻值为10Ω；电源电动势为12V，内阻为1Ω；电流表内阻为1Ω；电压表的内阻为l0kΩ）．
（1）在设计电路的过程中，为了尽量减小实验误差，电流表应采用 （填“内接”或“外接“）法．滑动变阻器的连接方式应采用 （填“分压式”或“限流式”）接法．
（2）用笔画线代替导线将实物图连成完整的电路（图中有两根导线已经接好）．
（3）若小灯泡发光较暗时的电阻为R，你根据所学的知识可判断出R与Rx的大小关系为：
R R
x（填“＞”、“=”或“＜”）．
24．（14分）如图所示，滑板运动员从倾角为53°的斜坡顶端滑下，滑下的过程中他突然发现在斜面底端有一个高h=1.4m、宽L=1.2m的长方体障碍物，为了不触及这个障碍物，他必须在距水平地面高度H=3.2m的A点沿水平方向跳起离开斜面（竖直方向的速度变为0）。
已知运动员的滑板与斜面间的动摩擦因数μ=0.1，忽略空气阻力，重力加速度g取10m/s2。
（已知sin53°=0.8，cos53°=0.6）求：
（1）运动员在斜面上滑行的加速度的大小；
（2）若运动员不触及障碍物，他从斜面上起跳后到落至水平面的过程所经历的时间；
（3）运动员为了不触及障碍物，他从A点沿水平方向起跳的最小速度。
25．（18分）如图所示，在xOy平面内y>0的区域内分布着沿y轴
负方向的匀强电场，在x轴下方有一边界平行的条形匀
强磁场区域，匀强磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于xOy平面向外，磁场区域的上边界与x轴重合。
质量为m、电荷量为q的带正电的粒子从y轴上的P点以初速度v0沿x轴正向射出，然后从x轴上的Q点射入磁场区域。
已知OP=h，OQ=
，粒子的重力忽略不计。
求：
（1）粒子从x轴上的Q点射入磁场区域时的速度大小v；
（2）若粒子未从磁场区域的下边界穿出，求条形磁场区域的最小宽度d0；
（3）若粒子恰好没从磁场区域的下边界穿出，求粒子从P点射入电场区域到经过磁场区域后返回x轴的时
间t。
26．（14分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH______0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）
以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T________100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
。
②到达平衡状态后，N2O4的体积分数为。
③能说明该反应此条件下达到平衡状态的标志是（）
A．容器内气体颜色不变B．N2O4与NO2的物质的量比为1:
2
C．混合气体的密度保持不变D．2V生（N2O4）=V消（NO2）
27．（15分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是_____________，化学键是。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
1装置I中反应的化学方程式是_______，装置II中物质的化学式是______________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________。
28．（14分）常温下，向100mL0．01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0．02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为__________酸，MOH为__________碱。
（填“强”或“弱”）
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a_____7
（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因
为。
（3）请写出N点的离子浓度大小关系为：
（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）______2c（A－）（填“>”、“<”或“＝”）；若此时溶液中pH＝10，则水电离的c（H+）＝mol·L－1。
29．（10分）将绿色的小麦叶片放在温度适宜的密闭容器内，该容器内氧气量的变化情况如图曲线所表。
请回答下列问题：
（1）小麦叶肉细胞中合成ATP的场所有
_____________________________________。
（2）B点时，叶片的光合作用速率_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用速率。
（3）A点以后的短时间内，叶片细胞内C3的量将
__________________________。
（4）5～15min时，密闭容器内氧气量增加的速率逐渐减小，这是因为
_________________________________________________________。
（5）如果小麦的呼吸速率自始至终不变，则在5～15min，小麦的平均光合作用速率（用氧气产生量表示）是_________________mol／min。
30.（9分）右图是哺乳动物有关生命活动调节部分结构示意图，图中灵敏电流计连接在坐骨神经表面，A、B和a、b、c代表相关结构，①、②、③代表不同的激素。
请据图回答：
（1）图中兴奋只能从A传到B的原因是_________________________________________
_________________________________________。
（2）电刺激图中d处，神经纤维上兴奋的传导方向与膜内的电流方向_______，电流计指针会发生_____次偏转。
（3）图中③代表的激素名称是____________，要维持该激素含量的动态平衡，垂体需不断分泌的原因是__________________________________
____________________________________。
（4）当激素②含量过高时，激素①、③含量会减少，这是一种________调节机制。
血糖含量降低时，会刺激胰岛A细胞合成并分泌胰高血糖素，该激素调节血糖升高的原理是_____________________________________________________________。
31.（9分）朱鹮是全世界最为珍稀濒危的鸟类之一。
1981年在陕西洋县朱鹮被重新发现时仅有7只，随即开展了保护和拯救工作，并在洋县建立了自然保护区。
请分析回答相关问题。
（1）我国对朱鹮开展的这种保护属于。
直接决定朱鹮种群数量变化的种群特征是 。
（2）下图为保护区内沼泽地生态系统的主要食物链，处于第二营养级的生物有 。
若有750kg浮游植物，最多能使朱鹮增重，朱鹦摄食同化的碳主要通过（生理过程）释放到无机环境中。
（3）在繁殖期朱鹮主要通过“炫耀”的方式寻求配偶，这属于信息传递中的信息；而另一种珍贵鸟类褐马鸡却以生死搏斗的方式争夺配偶，这将会导致褐马鸡种群
，生物发生进化。
32．（11分）果蝇的性染色体组成为XY型，其中R和r控制果蝇的红
眼和白眼，B和b控制果蝇的刚毛和截毛。
R、r和B、b两对基因位于性染色体上（如图乙）。
图甲中Ⅰ表示X和Y染色体的同源区段，在该区段上基因成对存在，Ⅱ和Ⅲ是非同源区段，在Ⅱ和Ⅲ上分别含有X和Y染色体所特有的基因。
请回答下列问题。
（1）果蝇的B和b基因位于图甲中的_________（填序号）区段，R和r基因位于图甲中的________（填序号）区段。
（2）在减数
分裂时，图甲中的X和Y染色体之间有交叉互换现象的是________（填序号）区段。
（3）已知某一刚毛雄果蝇的体细胞中有B和b两种基因，请写出该果蝇可能的基因型，并设计实验探究B和b在性染色体上的位置情况。
①可能的基因型：
______________________________。
②设计实验：
______________________________________________________________________。
③预测结果和结论：
如果后代中雌性个体全为刚毛，雄性个体全为截毛，说明_________________
________________________________________________；
如果后代中雌性个体全为截毛，雄性个体全为刚毛，说明_________________________________
___________________________________________________。
（二）选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。
注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。
如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33．【物理——选修3-3】（15分）略
34．【物理——选修3-4】（15分）
35．[物理——选修3－5]（15分）略
34．[物理——选修3－4]（15分）
（1）（6分）选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）．如图所示是一列简谐波在t=0时的波形图，介质中的质点P沿y轴方向做简谐运动，其位移随时间变化的函数表达式为y=10sin5πtcm．关于这列简谐波及质点P的振动，下列说法中正确的是（）
A．质点P的周期为0.4s
B．质点P的位移方向和速度方向始终相反
C．这列简谐波的振幅为20cm
D．这列简谐波沿x轴正向传播
E．这列简谐波在该介质中的传播速度为10m/s
（2）（9分）．有一玻璃半球，右侧面镀银，光源S在其对称轴PO上（O为球心），且PO水平，如图所示．从光源S发出的一束细光射到半球面上，其中一部分光经球面反射后恰能竖直向上传播，另一部分光经过折射进入玻璃半球内，经右侧镀银面反射恰能沿原路返回．若球面半径为R，玻璃折射率为
，求光源S与球心O之间的距离为多大？
36．【化学—选修2：
化学与技术】（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣2的成分是（填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3C
MgO＋S↑＋3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D中收集的气体可以是（填化学式）。
B中盛放的溶液可以是（填字母）。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液
A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：
。
37.【化学—选修3：
物质结构】（15分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体，X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的核外电子排布式是_____；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
____。
（2）XY2-离子的中心原子的杂化方式为，该离子的立体构型是；R2+的水合离子的化学式为，其中提供孤电子对的是_____元素。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是
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