7氯气的性质Word格式文档下载.docx
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[思考与交流]1.你从这一史实得到什么启示？
2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
3.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
[板书]
一、活泼的黄绿色气体——氯气
[展示]一瓶氯气。
引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。
[板书]1.氯气的物理性质：
黄绿色、刺激性、有毒气体[提出问题]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？
[学生活动]参照课本P71图4-15，请一名学生上台演示闻气体的方法。
[过渡]我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？
[学生讨论]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。
说明氯气的化学性质很活泼。
[讲解]氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。
下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。
[板书]2.氯气的化学性质
（1）与金属反应
[学生活动]观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。
[提出问题]1.这些反应是否属于氧化还原反应？
如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。
2.铜在金属活动顺序表中的位置如何？
由此说明什么问题？
3.氯气和金属的反应有什么规律？
[小结]氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。
氯气具有强氧化性。
[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？
[演示实验]H2在Cl2中燃烧。
[描述实验现象]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。
[讲述]HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。
HCl的水溶液称为盐酸。
同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。
盐酸是重要的化工原料。
在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。
[板书]
（2）与H2等非金属反应H2+Cl2===2HCl[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？
表现氯气的什么性质？
[学生回答]在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。
氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。
[展示]一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。
[学生活动]闻氯水的气味后回答：
有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？
[讲解]因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。
[提出问题]氯水呈什么颜色？
说明有什么微粒？
[学生回答]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。
[提出问题]氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？
会有怎样的反应发生？
[学生讨论]
（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。
（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl-，溶液不一定是中性。
[实验验证]
（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。
（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。
（3）加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。
[实验现象]
实验
（1）：
石蕊试液先变红后褪色。
实验
（2）：
生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl—存在。
实验（3）：
有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。
[初步得出结论]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。
[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？
[学生猜想]
（1）溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？
（2）Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。
氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？
（3）氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。
（1）一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。
（2）取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。
[实验现象]干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。
[得出结论]使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。
[板书]（3）与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO[小结]氯水的成分：
Cl2、H2O、HCl、HClO。
[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。
[动画演示]氯水见光分解。
[设问]我们能否归纳出次氯酸有什么性质？
[板书]次氯酸：
见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。
[引申]因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。
此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。
[总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应，氯气还有哪些性质的用途呢？
我们下节课继续学习。
作业设计：
（研究性课题）
1.了解在家庭利用自来水浇花养鱼时通常采取何种措施？
并分析其原理。
2.2004年4月15日，重庆市江北区重庆天原化工总厂一个储存有13吨液氯的车间发生氯气泄漏爆炸事故，重庆市区15万人被迫进行大转移。
当氯气泄漏时，你认为可采取哪些手段逃生？
3.通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？
第二篇：
氯气的性质教案
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
1.氯气的性质
武威十八中王勇刚
本节课我主要采用实验探究法。
首先以理论推测的方法创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，以准确的视频演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。
一、教材分析
本小节先用图片展示让学生对学习氯气产生兴趣，紧接着让学生依据已有知识分析推测，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。
在这之前学生只学过氧气、氢气等不多的几种具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本节的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。
为以后学习其它物质提供了方法。
而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：
要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感，本节内容演示实验操作简单、现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！
二、学生情况分析
高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以，在教学中教师要抓住学生对新知识的好奇心这个有利因素，鼓励学生勇于发言，引导学生认真学习好化学，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
三、教学目标1.知识和技能：
①认识氯气的分子结构，推测其性质；
②了解氯气的物理性质；
③探究氯气的化学性质；
④了解氯气在生产生活中的简单应用。
2.过程和方法：
①通过引导学生利用已有知识分析推测氯气的基本性质，初步建立从结构学习性质的化学研究观点；
②观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，进而了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；
③在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度价值观：
通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感；
通过氯气毒性的探讨，培养学生的社会责任感和学好化学的使命感；
联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
四、重难点：
氯气的化学性质和实验探究
五、教法学法：
采取自主探究、自主学习、合作学习、并分层教学、建构学生自己的知识网络。
通过归纳总结、比较联系是学生参与教学，构建清晰的知识体系。
教师主要引导学生创设情景，分析现象，解决问题。
六、教学过程［引入］（展示中国海监船在钓鱼岛巡逻的图片）在过去的一年，我国和日本在钓鱼岛问题上产生了很多对立和分歧。
作为一个中国的年青一代，当你在喊着“钓鱼岛是中国的”的口号时，你是否想过我们为什么要一再强调对钓鱼岛的神圣主权呢？
［学生］钓鱼岛周围海域丰富的海洋资源。
［教师］海洋面积约占地球表面的70.8％，其中含有很多宝贵的物质。
盐类含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一个氯元素的巨大宝库。
今天开始我们就来学习氯元素的性质。
［展示学习目标］［板书］氯气的性质
［展示］某化工厂发生氯气泄漏后的场景。
［教师］你能否总结图片中的信息，分析氯气可能具有的物理性质呢？
［板书］
一、物理性质：
氯气是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，加压、降温后可转变为液氯或固体。
二、化学性质
［展示］分析氯原子结构：
氯原子易得电子，氯气具有氧化性，可以与还原性物质发生反应。
已知金属是一类易失电子，表现还原性的物质。
［板书］1．与金属反应
Cu在Cl2中燃烧（实验视频）Cu+Cl2＝CuCl棕黄色烟
（讨论：
钠和铁是否在氯气中燃烧，各生成什么？
）
氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
［设疑］氯气很容易与还原性物质发生反应，它是否可以与还原性的非金属单质发生反应呢？
如氢气？
［板书］2．与H2的反应——（学生参看课本，教师讲述）
氢气在氯气中燃烧
现象：
安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。
H2+Cl2==2HCl以上实验都表明实验表明：
氯气在反应中易得电子，表现了很强的氧化性。
［设疑］以上实验都是氯气与单质之间的反应，氯气性质活泼，是否可以与化合物发生反应呢？
生活中最常见的化合物是水，氯气是否会与水反应呢？
［板书］3．与水的反应［实验探究］
实验1．将一试管氯气倒扣在水槽中，轻轻震荡，观察氯气颜色变化、试管内水面的变化。
实验2．将氯水加入紫色石蕊试液中，观察石蕊颜色的变化，震荡，片刻后继续观察石蕊颜色的变化。
实验3．将干燥的红色布条、湿润的红色布条分别放入两个集气瓶中。
在集气瓶中通入氯气，观察布条颜色的变化。
实验4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3观察现象。
（分组观察，记录实验现象，总结实验结论）［实验现象］
实验1．液面上升，氯气颜色变浅——氯气溶解或与水反应。
实验2．石蕊试液先变红，后颜色变浅——氯水有酸性（有H+），有漂白性。
实验3．干燥布条不退色，湿润布条褪色——氯气没有漂白性，氯气与水反应生成了新物质，该物质有漂白性。
实验4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀为AgCl，氯水中有Cl-。
［实验结论］Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸
次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有强氧化性、漂白性。
2HClO==2HCl+O2↑
［设疑］氯气与水反应生成了两种酸，那么如果溶液中再加碱，是否能够继续反应呢？
4．与碱的反应——NaOH、Ca（OH）2
氯气与NaOH反应：
Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O总反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与Ca（OH）2反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉成分：
CaCl2+Ca（ClO）2［成果总结］
1、物理性质：
2、化学性质：
①与金属反应
氯气具有强氧化性
②与H2反应
③与水反应——氯气没有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不稳定、强氧化性
④与碱反应——制备漂白粉、漂白液［学以致用］练习
一、假如发生氯气泄露，判断下列处理方法是否合理：
1、迅速拨打119通知有关单位；
2、顺风向或向地势低洼处转移；
3、用湿毛巾捂住口鼻；
4、可适当服用一些还原性药物（维生素C）；
5、尽快靠近泄漏源，将泄漏源搬走；
6、洒水或喷洒碱液；
7、向身边的人宣传氯气的性质，减少伤害。
二、家用自来水用来浇花或养鱼时，为什么要再要在阳光下照射一段时间才能用？
1、通常自来水是用氯气消毒的，水中有少量Cl2及HClO；
2、Cl2和HClO都具有强氧化性，腐蚀性，不利于动植物生长；
3、Cl2挥发，HClO易分解。
［作业］
1、结合氯气的性质，请你与家人朋友交流你的体会和收获；
2、在作业本上总结本节课所学所有化学反应，是离子反应的写离子方程式，是氧化还原反应的，找出氧化剂、还原剂；
3、课本P87，习题1、3
第三篇：
《氯气的性质》教案分析
一、教材分析与学情分析
1、地位与作用：
元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。
本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。
同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。
2、学情分析：
本节课针对的是高一学生，他们通过在初中的学习中具备了一定的化学基础，了解过有关氯气的知识，加之在生活中经常接触含氯的化合物，因此学生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展开课程，但实验分析能力有待提高。
3、教学目标：
（1）知识与技能
了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力；
掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质；
能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理。
（2）过程与方法
通过实验和观察，逐步掌握研究化学问题的科学方法；
通过问题讨论，掌握新制氯水具有漂白性的原因，体验化学知识的获得过程。
（3）情感、态度、价值观
激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育；
利用氯气的毒性提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。
4、教学重点、难点：
重点：
氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用；
难点：
氯气与水的反应以及氯水的主要成分。
二、学法分析
在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师--生、生--生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
三、教法分析
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1、实验促学法：
通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
2、情景激学法：
创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：
通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
四、教学过程
（一）联系碱金属导入新课在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素--碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素--卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”--氯气，从而自然进入本节课的学习。
（二）氯气的物理性质
首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：
在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。
这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识，而且适时向学生进行了情感教育。
由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。
（三）氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。
1、设问激疑：
根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？
如何验证？
培养学生由原子结构推断性质的化学思想。
由实践是检验真理的唯一标准引出对氯气化学性质的探索。
2、实验验证：
（1）与金属的反应：
做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。
有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。
例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。
一面灼热铜丝，一面提出问题：
为什么要灼热铜呢？
（铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点）灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。
反应后立即提出问题：
观察到什么现象？
（剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟）棕黄色的烟是什么物质？
（氯化铜晶体颗粒）写出化学方程式，注明电子转移。
又设问：
铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应？
（从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论）把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。
（氯化铜溶于水，溶液变绿色--说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色）教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。
提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。
这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。
接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应？
激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质。
（2）与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，现象是苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
反应生成的氯化氢气体，在空气中与水蒸气结合呈现雾状。
让学生书写氢气与氯气反应的化学方程式。
如果是氢气与氯气混合，在强光下，会迅速化合而爆炸。
因此，工业制盐酸，是用点燃的方法来制备。
适时地让学生讨论：
燃烧是否一定要有氧气参加？
引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。
”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。
大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢？
通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。
（3）氯气与水的反应。
这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。
设问：
氯气能不能跟水反应，其产物是什么？
如何用实验方法验证，请设计实验方法。
让学生充分讨论。
经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。
用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。
然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。
实验现象说明很可能生成了酸。
根据反应物判断很可能生成了盐酸。
如何验证盐酸的生成？
学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。
教师紧接着设问：
如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象？
是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了？
让学生充分讨论，并设计出实验方案。
经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。
前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。
即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。
既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。
这种新物质是什么？
到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。
教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式：
C12+H2O＝HCl+HClO至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。
教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。
结合教材中演示实验，学生就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。
2HClO＝2HCl+O2教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。
由此过渡到氯气与碱的反应。
（4）与碱的反应
重点分析氯气与NaOH、Ca（OH）2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，分析漂白粉的制作原理和成分。
不仅巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。
3、归纳总结，得出结论
通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。
这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。
（四）课堂小结：
本节课学习了氯气的物理性质和化学性质。
氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；
可溶于水；
密度比空气大。
能与金属、非金属、水、碱等反应。
（五）课堂练习：
1、某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。
下列最适宜采用的物质是
ANaOHBNaClCNa2CO3DKBr
2、．氯气是有毒的，
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