选择B。
【知识点】
【试题难度】
7．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
1
700
0.40
0.10
0.090
2
800
0.10
0.40
0.080
3
800
0.20
0.30
a
4
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L·min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
【答案】C
【解析】
考察化学平衡。
A项，根据速率公式，υ（N）=
=1.0×10-3mol/（L·min）；B项，根据平衡常数表达式，K=
=1；C项，先根据②的平衡常数建立关系，
=1，计算出a=0.12mol，根据转化率关系，α（X）=
×100%=60%；D项，考虑800℃，减少Y的量，平衡逆向移动，b<0.060，但不知道该反应的能量特征，无法判断升高温度，平衡移动的情况。
b与0.060的大小关系不确定。
选择C。
【知识点】
【试题难度】
二、非选择题
8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。
（2）XY2-离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与
阳离子的个数比是。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
【答案】
（1）①1s22s22p4②Cl
（2）①V形②O
（3）2∶1
（4）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH－+6H2O
【解析】
考察元素周期律与元素周期表，涉及电子排布式、第一电离能比较、几何构型、孤对电子、晶胞组成和反应原理。
根据题意，X是N，Y是O，Z是Mg，R是Cu。
O的电子排布式为1s22s22p4，Mg所在周期是第三正确，第一电离能最大的主族元素是Cl；NO2的空间构型是角形，Cu2＋的水合离子中提供孤对电子的元素是水中的O原子；晶胞中阳离子数为8×
+1=2，阴离子数为4×
+2=4，阴离子与阳离子的个数比是为4：
2=2：
1；Cu与氧气、氨水反应，生成络合物。
【知识点】
【试题难度】
9．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ.【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是；E中加的试剂是（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHCO3
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀生成，
，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。
【答案】
II
（1）①分液漏斗②B（3）蒸发
III
（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。
（2）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置的空气排尽，再向C中的烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
（3）重结晶
【解析】
以制备硫代硫酸钠为背景考察化学实验。
A中制备SO2，B中防倒吸，C中产生碳酸钠和单质S，反应再生成硫代硫酸钠，D是安全瓶，起防倒吸作用，E用于吸收二氧化硫，避免污染环境。
a仪器是分液漏斗，E中盛NaOH溶液，为了避免产品被氧化，可以直接用二氧化硫将装置的空气排尽。
【知识点】
【试题难度】
10．（16分）A是有机合成中间体，其结构简式为：
A的合成路线如下图，其中B~H分别代表一种
有机物。
已知：
请回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化轨道类型有；A的名称（系统命名）是；第⑧步反应的类型是。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3）C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1∶1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。
I的结构简式是。
（4）第⑥反应的化学方程式是。
（5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：
。
【答案】
（1）①sp2、sp3
②3,4-二乙基-2，4-己二烯
③消去反应
（2）CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
（3）
（4）
（5）
【解析】
考察3,4-二乙基-2，4-己二烯的合成为背景考察有机化合物知识，涉及杂化类型、有机名称、反应类型、反应方程、结构简式、同分异构。
B是CH3CH2OH，B→是CH3CH2Br与HBr的取代反应，再与Mg化合制备C2H5MgBr，C是乙二醇，C经过氧化变成乙二醛，再氧化成乙二酸，再与甲醇反应生成乙二酸二甲酯，再与C2H5MgBr加成后水解，根据信息生成CH3OMgBr和，，在消去变成产物。
其中，C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1∶1反应生成CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，碳碳双键加聚生成高分子化合物I。
A的同分异构体，按给定的条件，采用等效替换原理，用两环替代两个碳碳双键，再考虑H原子的对称性，其结构简式为
【知识点】
【试题难度】
11．（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是。
（3）已知：
25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。
（4）MnO2可作超级电容材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是。
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。
按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg。
【答案】
（1）A、C
（2）消耗溶液的酸，促进铝离子、铁离子水解生成沉淀。
（3）MnO2（s）＋SO2（g）==MnSO4（s）△H=-248kJ/mol
（4）Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋
（5）MnO2+H2O+e－=MnO（OH）+OH－
（6）（0.6C-
）
【解析】
利用软锰矿制备二氧化锰为背景考察元素及其化合物知识。
涉及绿色化学、反应原理、热化学方程式、电解原理、原电池原理和化学计算。
脱硫技术一方面实现了废物的综合利用，同时又减少了二氧化硫的排放，减少了酸雨的形成；MnCO3作用是调节PH值，促使铝离子、铁离子水解生成沉淀。
根据盖斯定律，方程式3-方程式1-方程式2，可以计算并写出热化学方程式。
根据方程式，反应的二氧化锰质量为
×b%×89.6%×87=0.4×87abg，根据2KMnO4—3MnSO4—5MnO2，需要添加的MnO2的质量1000C×
-0.4×87ab=（600C-0.4×87ab）g=（0.6C-
）Kg。
【知识点】
【试题难度】
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