吉林省吉林一中学年高二期中化学doc.docx
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吉林省吉林一中学年高二期中化学doc
班级：
_______姓名：
___________考场:
考号：
______
吉林一中高二2010—2011学年度上学期期中考试
化学试卷
一、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分共54分）
1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：
14CO2＋C
2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）
A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO
2．密闭容器中，反应2X（g）
Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（）
A.若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应
B.若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
C.压强变化对该平衡没有影响
D.若容器体积不变,加入氦气平衡不移动
3．从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在溴水中存在如下平衡：
Br2+H2O
HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对
平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应
CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：
，△H＜0为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
4.下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是：
（）
（1）氯化钠溶液；
（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；
（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）乙酸；
A.
（1）
（2）（5）（6）B.（5）
C.
（2）（5）D.
（1）（3）（4）（5）（6）
5．下列电离方程式书写正确的是（）
A．H2S
2H++S2－ B．Al（OH）3 ==Al3++3OH-
C．NH3·H2O
NH4++OH－ D．NaHCO3 == Na+ +H++CO32－
6.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）
A.pH值减小
B.c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C.酸性减弱
D.OH-离子浓度增大
7.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）
A.加水B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加CH3COONa
8.下列叙述正确的是（）
A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
9．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：
①HUr+H2O
Ur-+H3O+②Ur-（aq）+Na+（aq）
NaUr（s）
尿酸尿酸根离子
下列对反应②叙述中正确的是（）
A．反应的△H>0B．反应的△H＜0
C．升高温度平衡向正反应方向移动D．改变温度不影响平衡移动
10．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，5υ正（O2）=4υ逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
11．可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（）
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
12．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2A
B（g）＋C（s），
达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
A．若正反应是吸热反应，则A为气态
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
13.下列说法错误的是（）
A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D.由能量判据和熵判据组合而成的自由能判据，更适合于所有的过程
14．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是：
（）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）＝I3－（aq）的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
15．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
a
16.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
17.在一恒定的容器中充入2molA和lmolB发生反应：
2A（g）+B（g）
xC（g）达到平衡后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol，B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则x的值为（）
A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定
18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N2+3H2
NH3
kJ·mol
）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·L
）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
+
=1
第II卷（非选择题46分）
二、填空题
V逆
19．下图表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2
2SO3△H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是；b~c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
20.今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：
（1）在同体积、同pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。
（填酸的序号，下同）
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。
（3）物质的量浓度均为0.1mol／L的三种酸溶液，pH由大到小的顺序是C＞A＞B
21．等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（?
）＋bB（?
）
cC（固）＋dD（?
）
当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol，B减少
，C增加
，
D增加nmol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：
A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”
三、计算题
22．室温时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:
2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，求NaOH溶液的物质的量浓度
23．在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
②_______________；
③_______________；
（2）该反应的
_________0，
（以下要写出计算过程）
（3）求：
实验②平衡时B的转化率和实验③平衡时C的浓度为
（4）求：
该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
实验③：
化学试题答题卡
Ⅰ卷选择题（共54）
第II卷（非选择题46分）
二填空题
19．ab过程中改变的条件可能是；
bc过程中改变的条件可能是；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
V逆
20
（1）.
（2）（3）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
21
（1）a＝______，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）A_________，B_________，D_________．
（3）______
三、计算
22．室温将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:
2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，求NaOH溶液的物质的量浓度
、
23．请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件是：
②______________
③________；
（2）该反应的
______0，
以下写出计算过程
（3）求：
实验②平衡时B的转化率和实验③平衡时C的浓度
（4）求：
该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
实验③：
参考答案：
Ⅰ卷选择题（共54）
第II卷（非选择题46分）
二填空题
19．ab过程中改变的条件可能是；
bc过程中改变的条件可能是；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
V逆
20
（1）.B＞A=C
（2）B＞A=C（3）C＞A＞B
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
B
B
C
A
A
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
B
B
C
A
B
A
B
21
（1）a＝_2_______，b＝_1_______，c＝___3_____，d＝__2______．
（2）A__气_______，B_固或液________，D_气________．
（3）___放热___
三、计算
22．室温将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:
2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，求NaOH溶液的物质的量浓度
0.04mol/L
、
23．请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件是：
②______________
③_升温_______；
（2）该反应的
__大于____0，
以下写出计算过程
（3）求：
实验②平衡时B的转化率和实验③平衡时C的浓度
40%
0.06mol/L
（4）求：
该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=0.014
实验③：
=0.009
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