高三化学题型化学实验大题汇编.docx

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高三化学题型化学实验大题汇编

实验大题

33．（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。

测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。

（化学式量：

Na2CO3－106，NaHCO3－84）

（1）分别写出上述转化反应的离子方程式____________、_____________。

（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。

②该天然碱化学式中x＝_________。

（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。

限选试剂：

0.1000mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

实验步骤

结果分析

步骤1：

取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。

有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。

步骤2：

另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。

_____________________，记录消耗盐酸的体积V2。

____________，说明产品中含有NaHCO3。

33．（16分）

（1）CO32－＋H＋＝HCO3－（2分）HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2分）

（2）①酸式滴定管（2分）

②2（3分）

（3）

实验步骤

结果分析

步骤1：

滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（3分）

步骤2：

再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2分）

V2>V1（2分）

33．（16分）Na2SO3是抗氧剂。

向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：

。

（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是，该反应的氧化剂是，1molBr2参与反应转移mol电子。

（3）反应后的溶液含有SO32—、SO42—、Br—、OH—等阴离子，请填写鉴定其中SO32—、SO42—和Br—的实验报告。

限选试剂：

2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；lmol·L-1BaCl2；lmol·L-1Ba（NO3）2；

0.1mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

取少量待测液于试管A中，滴加2mol·L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。

，

证明待测液中含SO32—。

步骤②

有白色沉淀生成

证明待测液中含SO42—。

步骤③

另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。

，证明待测液中含Br—。

33.（16分）

（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）

（2）SO32—+Br2+2OH—=H2O+SO42—+2Br—（2分）Br2（2分）2（2分）

（3）（8分）（每空2分）

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

新制饱和溴水

溴水褪色

步骤②

另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol·L-1盐酸，再滴加适量lmol·L-1BaCl2溶液。

33．（17分）

I：

某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。

请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；

C中反应的离子方程式为。

（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，

A2装置的优点是（写2点）。

II：

用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。

请回答：

（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。

（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。

现有仪器和试剂为：

小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作

预期现象与结论

步骤1：

取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或SO42-。

步骤2：

将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体

。

步骤3：

。

33．（17分）（7分）

（1）（5分）品红溶液（2分）SO2+I2+2H2O==SO42-+2I-+4H+（3分，电荷不守恒

0分；化学式任错一个0分）

（2）（2分）不用加热（或节约能源或药品，1分）；相对安全（1分）；易于控制反应进行（1分）；反应更充分（1分）。

（任何合理的两点均给分）

II:

（10分）（3）（2分）NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-（CO2性质迁移）

（4）（8分）

实验操作

预期现象与结论

步骤2：

滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）

若品红褪色（或有气泡，1分），则“吸收液”中存在SO32-（1分）。

步骤3：

用试管取适量滤液（1分），向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡（1分）。

若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，1分），则“吸收液”中存在HSO3-（1分）。

33．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）。

a．药匙b．烧杯　c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚

（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为，

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。

该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填入正确选项前的字母）。

a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液　c.碘水d.NaCl溶液

33.（16分）

（1）浓盐酸（1分）、抑制氯化铁水解（1分）、c、e（2分）

（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）

（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分）

②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2分）③不合理（1分）硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验（2分）

（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸（2分）

（5）b、c（2分）

33．（16分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

（第33题图）

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　。

（2）装置B的主要作用是　　　　　　　　　　　。

（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的

氧化物）。

可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，

且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

①提出合理猜想

一定含有NaHCO3和　　　　　　；可能含有剩余的Na2CO3。

②设计方案，进行成分检验。

请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论

限选实验试剂：

蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。

得到无色溶液

步骤2：

向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置

若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。

步骤3：

步骤4：

（4）完成C中反应的化学方程式：

2Cl2+2Na2CO3+H2O=　　　。

33．（16分）

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，无加热、无气体符号共扣1分，无“浓”扣1分；不配平或配平错得0分）

（2）除去Cl2中混有的HCl气体（2分，答“除去其中的HCl”也得分）

（3）①NaCl（2分，答“氯化钠”也得分）

②（8分）

实验步骤

预期现象和结论

步骤3：

向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水（2分）

若上层清液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢钠（2分）

步骤4：

向乙试管中加入过量的稀HNO3（1分），再滴入少量AgNO3溶液（1分）

若生成白色沉淀，证明固体中含有氯化钠（2分）

（4）2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O（2分，Cl2O标“↑”不扣分，配平错为0分）

说明：

【关于步骤3】

1．用试管取出少量上层清液来检验也正确

2．HCO3-的检验也可以用稀盐酸或稀硝酸检验，但用此方法必须用试管取出少量的上层清液，现象是有无色的气泡生成

3．若不用甲中的上层清液，重新取样也可（重复了步骤2操作）。

若不用过量BaCl2溶液，直接加酸，通过“立即产生无色气泡”现象不能证明HCO3-。

评分建议：

取样1分，试剂和用量合理得1分，现象正确得1分，结论正确得1分。

试剂选择错误，株连现象和结论得分，即只有取样分数

【关于步骤4】

若用步骤3的上层清液继续实验，属于方法错误。

由于加入了BaCl2，影响后面的检验，所以必须重新取样。

评分建议：

取样1分，试剂和用量合理得1分，现象正确得1分，结论正确得1分。

1．“少量”答成“几滴”也给分，“过量”写成“适量”或“少量”扣1分。

33.（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。

某兴趣小组对酸雨进行实验研究：

（1）提出合理的假设

该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。

（2）设计实验方案验证以上假设。

在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：

盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用

步骤2:

往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤

步骤3：

取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸

步骤4：

步骤5：

（3）酸雨部分组成测定：

滴定：

准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定，其终点现象为，记录数据，重复滴定2次．平均消耗碘水VmL。

②计算：

被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算）。

33.（16分）

（1）SO2（或H2SO3）（2分）

实验步骤

预期现象和结论

步骤3：

若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸

步骤4：

取少量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液

若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸

步骤5：

往B试管中加入少量品红溶液，振荡

若品红溶液褪色，则酸雨含有亚硫酸（或二氧化硫）

每空2分

（2）

溶液出现蓝色，且半分钟不褪色（2分）

mol·L-1（2分）

33．（17分）

学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是。

C装置中发生反应的离子方程式为:

。

（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。

设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。

在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。

（可填满也可不填满）

限选试剂及仪器：

2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加

。

若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。

步骤2：

另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加

。

产生白色沉淀。

步骤3：

取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，

滴加。

（3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。

实验如下：

①配制250mL溶液：

取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液。

②滴定：

准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗KMnO4溶液VmL。

（反应式：

Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O，未配平）

③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=mol（只列出算式，不做运算）。

33．（17分）

（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（3分）

（2）（8分）（合理即给分）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振荡。

若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。

步骤2：

另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液，（1分）振荡，静置。

（1分）

产生白色沉淀。

步骤3：

取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加

0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和过量的2mol/LHNO3，（1分）

振荡。

若产生白色沉淀（1分），则洗气瓶B溶液中存在Cl－。

（1分）

（若在步骤2中：

先加足量2mol/LHNO3，再滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液，（1分）振荡，静置。

则在步骤3中就不需要再加入过量的2mol/LHNO3。

）

（3）②酸式滴定管（2分）

③

×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5（2分）

33．（16分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。

（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。

（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验

序号

实验操作

现象

结论

Ⅰ

将氯水滴入品红溶液

品红溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

Ⅱ

氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气

泡产生

氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价:

实验Ⅰ推出相应结论是否合理？

________________。

若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：

_________________________________________________________。

.

实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？

________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：

__________________________________________________________。

（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。

A中反应的离子方程式为：

_________________________________，C中应放入的试剂是。

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：

先关闭止水夹________，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是

。

33．（16分）

（1）次氯酸钙（或其它合理的答案）（2分）

（2）不合理（1分）；没有事先证明干燥的氯气无漂白性（2分）。

不合理（1分）；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡（2分）。

（3）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++2H2O+Cl2↑（2分）,KBr溶液（合理即给分，2分）

（4）a、b；（全对2分）；双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）（或其它合理的答案

33．（16分）某化学研究性学习小组探究Cu的常见化合物的性质。

过程如下：

【提出问题】

①在周期表中，Cu、Al位置接近。

Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？

②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

【实验方案】

（1）解决问题①需用到的试剂有CuSO4溶液、、（请填写），同时进行相关实验。

（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：

取98gCu（OH）2固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72g，则A的化学式为。

向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质。

查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

【实验结论】

（1）Cu（OH）2具有两性。

证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是。

（2）根据实验方案②，得出的+1价Cu与+2价Cu相比稳定性大小的结论是：

在高温条件下，在酸性溶液中。

（3）CuO能够被NH3还原，其反应的化学方程式是。

【问题讨论】

有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。

请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

。

33．（16分）

【实验方案】⑴HCl溶液（2分）、NaOH溶液（2分）⑵Cu2O（2分）

【实验结论】⑴Cu（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液（2分）

⑵＋1价Cu比＋2价Cu稳定（2分）

＋2价Cu比＋1价Cu稳定（2分）

（3）3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O（2分）

【问题讨论】取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则没有A。

（2分）

33．（17分）某研究性学习小组查阅资料得知：

硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I2或更强的氧化剂氧化。

该小组同学对Na2S2O3溶液有关反应进行探究。

（1）Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成（填字母）。

A．S2－　B．S　　C．SO32－　　D．SO42－

（2）请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式。

（3）将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl－、OH－、

SO42－。

请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO2的影响）。

①提出合理假设

假设1:

只存在S2O32－假设2:

只存在ClO－假设3:

。

②设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

限选实验试剂：

1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。

实验操作

预期现象和结论

步骤1：

步骤2：

……

33.（17分）

（1）D（3分）

（2）4ClO－+S2O32－+2OH－=2SO42－+4Cl－+H2O（3分）

（3）①既不存在S2O32－，又不存在ClO－（2分）

②

实验操作

预期现象与结论

步骤1：

取少量反应后的溶液于试管中（1分），滴加lmol

L－1的H2SO4至溶液呈酸性（2分）

若溶液出现浑浊，则假设1成立（1分）

若溶液不出现浑浊，则假设2或3成立（1分）

步骤2：

向步骤1所得溶液中滴入2滴淀粉—KI溶液（2分）

若溶液变蓝色，则假设2成立。

（1分）

若溶液不变蓝色，结合步骤1的结论，则假设3成立（1分）

（其他合理答案也给分）