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实验专题学生

实验专题

1.（2011江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

2.（2011江苏高考13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I3－

I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

3.（2011广东高考23）下列实验现象预测正确的是

A、实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4

B、实验II：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

4.（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4＋

5.（2011重庆）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

6.（2011四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成。

淀粉没有水解成葡萄糖

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。

使溶液褪色的气体是乙烯

向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3

7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3强

向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

8.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

玻璃仪器

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

用

的盐酸配制100ml,

的盐酸

100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

用溴水、淀粉-KJ溶液比较

与

的氧化性强弱

试管、胶头滴管

用

和

固体制备并收集

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

9.下列试验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②

10.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）

实

验

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

从KI和I2的固体

混合物中回收I2

配制100mL0.1000

mol·L－1K2Cr2O7溶液

装

置

或

仪

器

11.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

12.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

13.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

14.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成。

淀粉没有水解成葡萄糖

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。

使溶液褪色的气体是乙烯

向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3

［2011·福建化学卷19］化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：

该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。

（2）往

（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是_______________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

_________________________________。

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。

［2012·江苏化学卷19］废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）

铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。

铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。

除去H2O2的简便方法是。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

实验操作为：

准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

上述过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。

若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。

（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。

下表列出了

几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

实验中可选用的试剂：

30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

；

过滤；

；

过滤、洗涤、干燥

900℃煅烧。

［2012·海南化学卷］实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：

乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

一l30

-1l6

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）

a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

（填正确选项前的字母）

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。

［2012·福建理综化学卷23］

（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。

（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O

HSO3—+OH—水解平衡的事实

是（填序号）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

①非金属XY（填“＞”或“＜”）

②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）

2C（g）+D（s）反应，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

。

［2012·福建理综化学卷24］

（1）电镀是，镀件与电源的极连接。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜，应选

用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。

该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。

据图中信息，给出使反应停止的方法：

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为。

②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）。

③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。

④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

过滤后母液的pH=2.0，c（

）=amol·L—1，c（

）=bmol·L—1，c（

）=dmol·L—1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）。

［2012·浙江理综化学卷26］大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。

某地酸雨中可能含有下列离子：

Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。

某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：

第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

已知：

Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：

。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：

。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。

说明NO的作用：

。

［2012·山东理综化学卷28］（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是（注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。

a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动　　　　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。

［2012·新课程理综化学卷28］溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

156

水中溶解度

微溶

按以下合称步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是

；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是。

（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）：

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）：

A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL

（2012广东高考）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

实验方法：

一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：

苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。

该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCL的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

请在答题卡上完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结论

①

将白色固体B加入水中，加热溶解，

得到白色晶体和无色滤液

②

取少量滤液于试管中，

生成白色沉淀

滤液中含Cl-

③

干燥白色晶体，

白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：

称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH额物质的量为2.40×10-3mol。

产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。

2．（2012广一模）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。

测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。

（Na2CO3－106，NaHCO3－84）

（1）分别写出上述转化反应的离子方程式________________________、_______。

（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。

②该天然碱化学式中x＝_________。

（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。

限选试剂：

0.1000mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

实验步骤

结果分析

步骤1：

取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。

有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。

步骤2：

另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。

_________________，记录消耗盐酸的体积V2。

____________，说明产品中含有NaHCO3。

3．（2012江门一模）漂白粉是一种常用的消毒剂。

（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：

__________________，漂白粉的有效成分为。

（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。

根据下列试剂，设计实验方案，完成实验报告（在答题卡上作答）。

限选试剂：

2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：

取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。

步骤2：

向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入

现象：

结论：

步骤3：

取滤液分装A、B两支试管。

向A试管，

现象：

溶液先变红色，然后褪色。

结论：

步骤4：

向B试管，

现象：

产生白色沉淀。

结论：

（3）探究小组为测定漂白粉中Ca（ClO）2的含量：

称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml。

则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为______________。

（只列算式，不做运算。

已知：

Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

4．（2012茂名一模）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。

某兴趣小组对酸雨进行实验研究。

（1）提出合理的假设：

该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。

（2）设计实验方案验证以下假设。

在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及义器：

盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

（3）酸雨部分组成测定：

①滴定:

准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L—1碘水装入50mL酸试滴定管，滴定其终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

②计算：

被碘水氧化的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算）

5．（2012韶关一模）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃

ABC

（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：

_____KClO3+_____H2C2O4——____KHCO3+____ClO2

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