北京市燕山区中考一模化学试题word版 含答案.docx
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北京市燕山区中考一模化学试题word版含答案
燕山区2014－2015学年度九年级检测试卷（一模）
化学2015年4月
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56
【选择题】（每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分，共20分。
）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华B．酒精燃烧C．铁丝弯曲D．西瓜榨汁
2．下列物质中，属于溶液的是
A．糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆
3．喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
4．吸烟时，烟气中能与血红蛋白结合引起
中毒的物质是
A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳
5．加油站应张贴的标志是
6．下列做法中对保护环境不利的是
A．开发推广新能源汽车B．汽车限购限行
C．燃放烟花爆竹增加节日气氛D．用天然气代替燃煤供暖
7．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是
A．KClB．CO（NH2）2C．NH4ClD．Ca3（PO4）2
8．下列物质敞口放置，质量会增加的是
A．氢氧化钠固体B．食盐水C．浓盐酸D．大理石
9．下列物质的俗称与化学式相符的是
A．熟石灰CaOB．小苏打Na2CO3C．纯碱NaHCO3D．烧碱NaOH
10．利用大棚栽培农作物，常向大棚内释放适量的CO2，这是因为
A．CO2会使大棚内温度急剧升高B．CO2会使害虫窒息死亡
C．CO2能灭火，可避免火灾发生D．CO2可促进植物进行光合作用
11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
12．下列实验现象的描述不正确的是
A．红磷
在空气中燃烧，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
13．下列突发事件的处理方法正确的是
A．电器着火，立即用水浇灭B．煤气泄漏，立即开灯查看
C．油锅着火，立即盖上锅盖D．房间着火，立即开窗通风
14．下列做法中，不利于保护水资源的是
A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥
C．生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放
15．在海底世界，表演者常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。
氧气能被压缩在氧气瓶中说明
A．氧分子的大小发生改变B．氧分子可以再分
C．氧分子总是在不断运动D．氧分子之间有间隔
16．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。
其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的一组现象是
①图1铜片上白磷燃烧②图1铜片上红磷未燃烧
③图1水中白磷未燃烧④图2水中白磷燃烧
A．①②B．①③C．③④D．②③
17．下列归纳和总结完全正确的一组是
18．物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。
根据下列微观
示意图得出的结论中，正确的是
A．甲、丙、丁都是氧化物B．反应物的分子个数比为1︰1
C．该反应是吸收热量的反应D．反应中甲和丁的质量比是7︰9
19．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
20．一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是
【生活现象解释】（21分）
21．（4分）
（1）佝偻病患者体内缺少的元素是。
（2）野营篝火时通常将木材架空，目的是。
（3）夏天鱼池内鱼会跃出水面，原因是。
（4）铁容器不能盛放农药波尔多液，原因（用化学方程式表示）。
22．（3分）汽泡爽是一种冲调饮料。
其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
（1）在制作饮料过程中会闻到一股酸甜的气味，说明分子具有的性质是。
（2）柠檬酸中氢元素与氧元素的质量比是。
（3）冲调饮料时看到大量气泡快速生成，产生气泡的原因是。
23．（5分）碳家族是化学世界中最庞大的家族，碳及其化合物在生产生活中有着广泛应用。
（1）右图为元素周期表中有关碳元素的信息，碳元素原子核内的质子数为。
（2）含碳的
化合物被称为有机化合物，有机高分子材料应用广泛。
下列物品中，用有机合成材料制作的是（填序号）。
A．钱币B．乳胶手套C．不锈钢餐具D．棉布围裙
（3）
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。
①化石燃料包括石油、天然气和。
其中天然气完全燃烧的化学方程式为。
②PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的。
24．（3分）人类的生产生活离不开金属。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。
铁生锈的主要原因
是。
自行车是很多人出行的工具，写出一条防止自行车钢圈生锈的措施_________。
25．（2分）胃酸过多须服用抗酸药。
下
表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药
复方氢氧化镁片
铝碳酸镁片
有效成分
Mg（OH）2
AlMg（OH）3CO3
构成微粒
M_g2+、OH-
Al3+、Mg2+_、OH－、CO32－
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
（1）Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）。
（2）铝碳酸镁与盐酸反应生成两种盐和另外两种常见化合物。
请写出相关化学方程式。
26．（4分
）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。
（1）如下图所示，实验室电解水的装置。
实验中反应的化学方程式是。
（2）右下图是硝酸钾的溶解度曲线。
某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤。
属于饱和溶液的有（填序号），
溶液中溶质的质量分数最大的是（填序号）。
将盛有溶液⑤的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯
内加入足量的NaOH固体，小烧杯内的现象是。
【科普阅读理解】（4分）
27．
中国首创“烯合金”填补世界材料科学空白
2014年5月27日，中国中航工业航材院（以下简称航材院）相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世。
石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有高强度，是迄今为止实验发现的最坚韧，导电和导热最好的材料。
为尽快使石墨烯达到工程应用状态，我国航材院的年轻科研人员勇于标新立异，他们采用球磨和粉末冶金方法成功制备出石墨烯增强铝基纳米复合材料（命名为“铝基烯合金”），在世界上首次发现石墨烯纳米片在保持材料良好塑性的同时，显著提高了其强度。
他们对铝基烯合金微观组织结构进行表征，并测试其拉伸性能。
结果表明：
石墨烯纳米片均匀分布在铝合金基体中，与基体形成良好的结合界面，且石墨烯纳米片与铝合金基体未发生化学反应，并保留了原始的纳米片结构；铝基烯合金的屈服强度和抗拉强度分别增强，合金的伸长率没有降低。
请回答下列问题：
（1）石墨烯属于_______（填“单质”或“化合物”），写出石墨烯在空气中不完全燃烧的化学反应方程式_____________。
（2）从上述材料中总结出“铝基烯合金”可能具有的性质为________（选填序号）
A．导热B．硬度比铝大C．可溶于水D．能导电
（3）将适量的“铝基烯合金”放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面可能会产生大量气泡，请写出该反应的化学方程式_______。
【生产实际分析】（5分）
28．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。
某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下图：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：
烧杯、玻璃棒和 。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4
）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。
该反应属于基本类型。
【物质组成和变化分析】（5分）
29．（5分）甲与C所含元素种类相同，甲溶液分解的产物与其它物质有如下转化关系。
请根据所学知识按要求填空：
（1）A在反应①中起作用，甲溶液分解的化学方程式为。
（2）红色金属的化学式为。
（3）反应②的化学反应方程式为。
[
（4）蓝色沉淀属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。
【基本实验】（11分）
30．（4分）请根据下图回答问题。
（1）既可以收集氧气也可以收集二氧化碳的装置是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
实验室制备氧气并用排水法收集的操作，下列叙述正确的是（填数字序号）。
①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取
②先均匀加热，再对着药品部位集中加热
③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集
④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
31．（4分）下列A~F是初中化学
中的六个实验，请按要求填空：
（1）B中反应的化学方程式，集气瓶中水的作用是。
（2）上述实验中不能达到实验目的的是（填字母）。
请选择其中一项说明改进措施（注明改进对应的序号）。
32．（3分）在室温条件下进行如右图所示实验。
已知：
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的之一是。
两支长颈漏斗中产生的现象不同之处是。
（2）反应结束后，若甲、乙装置中产生的H2质量相等，一定没有剩余的物质是。
【实验原理分析】（4分）
33．（4分）某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：
若该装置的气密性良好，则向a中加水会看到。
（2）乙装置：
若锥形瓶中装有生石灰，由分液漏斗加入少量水，则气球胀大的主要原因是_________。
（3
）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，通过发生化学变化使气球胀大，且生成物之一属于盐类，则分液漏斗中的液体可以是________。
该反应的化学方程式为。
【科学探究】（6分）
34．如图是模拟海水制盐的流程：
（已知：
氢氧化镁不溶于水）
（1）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是。
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究：
【提出问题】滤液中除了氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想：
所以滤液中溶质除了氯化钠外，还含有 。
【验证猜想】
步骤
实验操作
实验现象
结论
【实验结论】经过兴趣小组的实验验证，该猜想是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出相关的化学反应方程式：
。
如果要将精盐水继续提纯出NaCl晶体，应进行的操作是
。
【实际应用定量分析】（4分）见答题纸
35．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱
和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。
在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。
已知：
20℃时，NaC1的溶解度为36g。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案
【选择题】（每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分，共20分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
C
D
C
A
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
C
D
A
D
D
C
D
【生活现象解释】
21.
（1）Ca或钙
（2）增大木材与氧气的接触面积，使木材充分燃烧
（3）夏天温度高，氧气在水中的溶解度减小
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
22.
（1）分子是不断运动的
（2）H：
O=1:
14
（3）柠檬酸与小苏打（或碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体
23.
（1）6
（2）B
（3）①煤；CH4+2O2
CO2+2H2O
②吸附性
24.
（1）
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）铁与氧气、水同时接触；保持干燥
25.
（1）OH-
（2）AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。
26.
（1）2H2O
2H2↑+O2↑
（2）②⑤；④；
现象：
固体逐渐溶解消失
【科普阅读理解】
27.
（1）单质；C+O2
2CO
（2）A、B、D
（3）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3十3H2↑
【生产实际分析】
28.
（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（S04）3+3H2O
（2）漏斗
（3）能
（4）Fe+Fe2（S04）3=3FeSO4；化合反应
【物质组成和变化分析】
29.
（1）催化；2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）Cu
（3）CaO+H2O==Ca（OH）2
（4）碱；
【基本实验】
30
.
（1）D
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑①②③。
31.
（1）方程式3Fe+2O2
Fe3O4
水的作用防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底（合理给分）
（2）ADE；
A：
将烧杯倒转后倒入澄清石灰水
D：
加一个在空气瓶中滴加澄清石灰水的对比实验
E：
倒入澄清石灰水
32.
（1）目的：
比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度
或比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
（答案合理给分）
不同之处:
甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
（2）盐酸
【实验原理分析】
33.
（1）气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化。
（2）氧化钙与水反应放热，使气体受热膨胀。
（3）氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【科学探究】
34.
（1）完全除去粗盐水中的氯化镁
（2）氢氧化钠、碳酸钠
【验证猜想】
步骤
实验操作
实验现象
结论
①
②
取少量滤
液于试管，加入适量的CaCl2溶液。
将步骤①中所得物质过滤，向滤液中加入适量的无色酚酞试液。
①有白色沉淀产生
②无色溶液变为红色
①滤液中有Na2CO3
②滤液中含有NaOH
【反思与拓展】方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
操作：
蒸发
【实际应用定量分析】（4分）
35．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱
和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。
在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。
已知：
20℃时，NaC1的溶解度为36g。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 2 。
-------（1分）
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 0.2 g。
------（1分）
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
解：
由题可知136g饱和NaCl溶液中含NaCl36g。
设参加反应的氯化钠的质量为x[来源:
Z_xx_k.Com]
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
11771
x7.1g
x
x=11.7g---------1分
电解后剩余溶液中NaC1的质量为：
36g—11.7g=24
.3g
电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：
24.3gx
100%
136g—0.2g—7.1g
=18.9%---------1分
答：
电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为18.9%．
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