化学一轮复习离子反应和离子方程式.docx

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化学一轮复习离子反应和离子方程式

第6讲　离子反应和离子方程式

[考纲解读]　1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一　电解质

1．电解质和非电解质

（1）电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

（2）非电解质

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是_______，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

　判断电解质注意点

①电解质________导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质________是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质________，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是________电离出的离子导电，否则不属于电解质。

如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，它们________电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的）

2．强电解质和弱电解质

（1）强电解质_____________________________________

（2）弱电解质_____________________________________

强电解质和弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中能____电离的电解质

在水溶液中只能____电离的电解质

电离平衡

溶液中存在微粒种类

水合离子、______

水合离子、________、__________

电离过程

举例

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：

BaSO4、BaCl2等

弱酸：

CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：

（CH3COO）2Pb等

判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性________。

某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有________存在。

电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子________和离子________，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

3.电离方程式的书写

（1）强电解质：

完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、

____________________、____________________________________________________。

（2）弱电解质：

部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al（OH）3的电离方程式：

________________________________________________________________________。

（3）酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，

在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3_________________________________________________。

课堂巩固

例1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

________________________________________________________________________。

①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜

⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2

⑫NaHCO3

例2．下列说法中一定正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

例3．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐

滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有__________或有__________的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

__________________________________________________________，

B．加入CH3COONa溶液：

_____________________________________________________，

C．加入Na2CO3溶液：

________________________________________________________，

D．加入Zn粒：

_____________________________________________________________，

E．加入NaOH溶液：

_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO

的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用________________来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

（3）离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“_______________”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有___________________；

②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成_____________、SO

与Ba2＋反应生成______________；

③最后根据离子的个数比配平方程式。

例Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

3、离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：

即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括____________________）以实际参加反应的离子符号表示，__________、__________、__________、________等用化学式表示。

三等：

即三个守恒，①必须遵循__________（即反应前后原子种类及个数应相等）；②必须遵循__________（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；③必须遵循__________（适用于氧化还原反应的离子方程式）。

两查：

检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

（2）书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“

”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出______，不加热写______。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中______离子符号，浓H2SO4______离子符号。

⑤HCO

、HS－、HSO

等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

4、判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”

四查：

一查化学符号书写是否正确；

二查“===”、“

”、“↑”、“↓”是否恰当；

三查是否符合三个守恒：

质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；

四查是否符合客观事实。

三看：

一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参加的多种不同的反应）。

课堂巩固

例1．写出下列典型反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

（5）Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

（6）明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（10）浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。

（11）浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

4、离子反应中的多重反应

　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质。

这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

例2完成下列反应的离子方程式：

（1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：

________________________________________。

（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

___________________________________________。

（3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：

___________________________________________。

（4）Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：

__________________________________________。

（5）Fe2O3溶于HI溶液中：

____________________________________________________。

（6）FeBr2溶液中通入过量Cl2：

________________________________________________。

5、用分类思想突破跟量有关的离子

方程式的书写

中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。

对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。

*连续型

指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：

__________________________________________________________________；

②碱不足：

__________________________________________________________________。

（2）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：

_________________________________________________________________；

盐酸过量：

_________________________________________________________________。

（3）铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：

__________________________________________________________________；

强碱过量：

_________________________________________________________________。

（4）FeCl3溶液与Na2S溶液

FeCl3过量：

________________________________________________________________；

Na2S过量：

________________________________________________________________。

（5）Fe与HNO3溶液

Fe过量：

__________________________________________________________________；

HNO3过量：

_______________________________________________________________。

*先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：

_______________________________________________________________；

NaOH过量：

_______________________________________________________________。

*配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。

（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：

_______________________________________________________________；

NaOH过量：

_______________________________________________________________。

（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液

溶液呈中性时：

______________________________________________________________；

SO

完全沉淀时：

__________________________________________________________。

课堂巩固

下列离子方程式的书写是否正确？

并把错误的改正。

1．NaHCO3溶液水解：

HCO

＋H2OCO

＋H3O＋

2．将Na投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓

3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

4．F2与NaOH溶液反应：

F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O

5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

6．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

7．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

9．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===SO

＋Cl－＋2H＋

10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：

Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

11．Cl2通入水中：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

考点三、离子共存

不能共存的涵义是发生化学反应。

其主要表现有以下几种：

前提：

看清题目的条件（酸碱性、颜色、是否透明等），但是有色透明和无色透明不一样

1、有色离子：

MnO4－Fe3＋Fe2+Cu２＋

2、酸性条件下不能共存的：

3、碱性条件下不能共存的：

4、酸碱性条件下不能共存的：

5、四类反应不共存：

氧化还原反应

复分解反应：

生成沉淀、气体、弱电解质的

双水解反应如下

Al3+与AlO2-，HCO3-，CO32-，ClO-，S2-，HS-，SO32-，SiO32-

Fe3+与AlO2-，HCO3-，CO32-，ClO-，SiO32-

NH4+与AlO2-,SiO32-

络合反应：

Fe3＋和不共存

6、隐含条件：

H＋与MnO4－、、NO3－共同存在时，

注意：

1、与铝反应放出气体的溶液

2、水电离出来的H＋的浓度为1×10－10的溶液

3、甲基橙变黄色的溶液

课堂巩固

例1在给定的四种溶液中，加入以下各组离子，各离子组能在原溶液中大量共存的有（）。

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．pH为11的溶液：

Na+、S2-、SO32-、S2O32- 

C．水电离出c（OH-）=的溶液：

K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．所含溶质为NaHSO4的溶液：

K+、NO3-、SO42-、PO43-

例2下列各组例子中，能在强碱性溶液中共存，且在加入稀盐酸的过程中有沉淀和气体生成的是（）。

A.Na+NO3-AlO2-SO42-B.Na+NO3-CO32-K+

C.K+Cl-AlO2-CO32-D.Na+Cl-HCO3-Ca2+

例3下列各组离子一定能大量共存的是（）。

A、含有大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、CI-、SCN-

B、在强碱溶液中：

Na+、K+、AlO2-、CO32-

C、在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D、在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

例4在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。

A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—

例5某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）

A．K+、Na+、HCO

、NO

B．Na+、SO

、Cl—、ClO—

C．H+、Mg2+、SO

、NO

D．Ag+、K+、NO

、Na+

考点四、常见离子的检验

（一）常见阳离子的检验方法

离子

检验试剂

实验步骤

实验现象

离子方程式 

H+

①酸度计②pH试纸③石蕊试液

①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液

K+

焰色反应

①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

Na+

焰色反应

NH4+

NaOH溶液（浓）

取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

Ag+

稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）

取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）