18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：
NH3+H+→NH4+
B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
C．向氯化亚铁溶液中加入溴水：
Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
19．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有
①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚
A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥
20．对于反应：
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是
A．被氧化的HCl为0.6molB．转移电子1.806×1023个
C．产生气体为6.72LD．还原剂占参加反应HCl的5/6
二、（本题共15分）
现有短周期元素A、B、C、D。
A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。
由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
21．A的原子最外层共有种不同运动状态的电子，该层电子亚层有种。
描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：
。
22．元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是。
写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：
。
23．B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式。
写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：
。
24．元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
25．C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是。
三、（16分）
工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。
26．在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：
4HCl+O2
2H2O+2Cl2
请标出电子转移的方向和数目，该反应表明氧化性：
O2Cl2（选填“>”、“<”或“=”）。
若产生3.55gCl2，转移电子的物质的量为：
。
已知：
新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
27．新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：
（选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。
实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，则该反应是（选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是。
28．若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将（选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由：
。
29．一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
（min）
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n（Cl2）/10-3mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率。
30．Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式：
。
其中漂粉精的有效成分是：
（填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是：
。
四、（15分）
工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
31．实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。
某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A、B。
32．上述实验操作依次为：
取样、、沉淀、、加入盐酸调pH、、冷却结晶。
33．以上“加入盐酸调pH”目的是
。
34．写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：
35．氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：
，
因为：
。
该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
36．标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为mL。
五、（14分）
化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。
首先合成D和乙醇，路线如下：
37．已知A是一种常见的气态烃。
写成A分子的结构式，C→D的化学方程式是，该反应的类型是：
。
38．写出化合物B的结构简式，实验制取B反应的化学方程式。
乙醇中官能团的名称是。
进一步合成X线路如下：
已知：
①化合物E的结构中有2个甲基
②
39．写出H→X的化学方程式是，
反应类型是。
40．若G中混有F，请用化学方法检验F的存在（要求写出简要操作、实验现象和结论）
参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
A
C
D
D
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
B
A
D
B
B
C
D
二、（本题共15分）
21、（共4分）6（1分）；2（1分）；有淡黄色粉末和无色液体生成（2分）；
22、（共2分）H2SO4；催化、吸水。
23、（共3分）
（1分）；
取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子（2分）；
24、（共3分）O（1分）；②③（2分）；
25、（共3分）分子（1分）；H2SO4+2NH3→（NH4）2SO4（2分）。
三、（16分）
26、（共4分）
（2分）；>（1分）；0.1mol（1分）。
27、（共3分）无影响；放热反应；K（A）；
28、（共3分）增大（1分）；当T≥250℃时，水为气态，正向是气体分子个数减少的反应，增大压强，平衡右移，αHCl增大（2分）；
29、（共2分）9×10-4mol/（Lmin）；
30、（共4分）2Cl2+2Ca（OH）2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2分）；次氯酸钙（1分）；
次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易见光分解，导致漂白粉失效（1分）。
四、（15分）
31、（共2分）Ca（OH）2或CaO；Na2CO3；
32、（共3分）溶解；过滤；蒸发；
33、（共2分）中和过量的碳酸钠和氢氧化钠；
34、（共2分）NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
35、（共4分）先通入氨气后通入二氧化碳（1分）；氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收（2分）；碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大（1分）；
36、（2分）500。
五、（14分）
37、（共4分）
；
；加聚反应；
38、（共4分）CH2=CH2；
；羟基；
3
9、（共3分）
；
取代反应；
40、（共3分）取少量待测液于试管中，先加入足量的氢氧化钠溶液，再加入新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，如有砖红色沉淀产生，则证明G中混有F。
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