上海市长宁区嘉定区高考二模化学Word下载.docx
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C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D．其溶液的pH=13
8.根据有机物的命名原则，下列命名正确的是
A．间三甲苯B．CH3CH（NH2）CH2COOH3-氨基丁酸
C．2-羟基丁烷D．
9、意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成ImolN≡N放出945kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A.N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体
B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高
C.lmolN4气体转变为N2气体吸收888kJ热量
D.N4与N2互为同分异构体
10.下列实验装置或操作能达到目的的是
A.合成氨并检验氨的生成B.碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
C.分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．制备Fe（OH）2
11、下列除杂方法与操作能达到目的的是
选项
目的
实验方法
A
除去NaCl中少量KNO3
将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
B
除去KNO3中少量NaCl
蒸发结晶，趁热过滤
C
除去NaBr溶液中的少量NaI
加入溴化铁，再加CCl4萃取，分液
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液
12.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+197kJ实验测得有关数据如下：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
Q2
丙
Q3
下列判断中正确的是
A．197>
Q2>
Q1B．若升高温度，反应的热效应不变
C．Q3=-197kJD．生成1molSO3（l）时放出的热量大于98.5kJ
13.萤火虫发光原理如下:
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是
A.互为同系物B.均可发生硝化反应
C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面
14.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞PB.热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3-＞S2-＞C1-D.酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
15.某无色溶液中可能含有仅由①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种组成的溶质，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
3
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
4
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
16.某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。
小组提出的设想或对原理的理解不正确的是：
A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂
B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝
C.调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期
D.正极的电极反应为：
2H2O+O2+4e→4OH－
17．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49，则充入的气体可能为
A．C2H2和HClB．SO2和H2SC．NH3和HClD．NO和O2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·
L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
B.在0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C.向0.2mol·
L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L－1NaOH溶液：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.在0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
19、某溶液中发生如下反应：
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．有2.7gAl参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1NA
B．每生成0.6molH2，被还原的水分子数目为1.2NA
C．有6.72LH2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA
D．溶液中每增加0.1molAlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA
20．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
21.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
（25℃）
K1=4.30×
l0-7
K1=1.54×
l0-2
K=2.95×
l0-8
K2=5.61×
l0-11
K2=1.02×
A．相同温度时三种溶液的pH关系：
Na2CO3>
NaClO>
Na2SO3
B．ClO－+H2O+CO2→HClO+HCO3－
C．2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－
D．等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈碱性
22.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol·
L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为
A．1.6gB．4.8g C．5.6g D．6.4g
四、（本题共12分）
微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。
如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题
23.KMnO4中Mn元素的化合价为：
_______________,
Fe在周期表中的位置是：
_________________________。
24.第三周期原子半径最小的原子共有______种不同能量的电子；
长周期主族元素形成化合物
的电子式为：
__________________。
25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：
a：
_____________________________c：
_________________________________
26.b处可能发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
已知溶液中，还原性为HSO3−＞I-，氧化性为IO3−＞I2＞SO42−．
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，
加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示．
请回答27、28两题：
27.a点处的还原产物是：
____________（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是：
_________________________________________
28.当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：
____________________mol．
五、（本题共12分）
BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃。
500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼。
29、配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式：
B2O3（s）+C（s）+Cl2（g）
BCl3（g）+CO（g）
30、若上述反应转移了0.3mol电子，则生成了mol的BCl3。
31．反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是。
A．3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
B．2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快
C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大
D．达到平衡后，容器内的压强不再变化
32．达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3，则氯气的转化率将______（填：
增大、减小、不变）；
若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_____（填：
“吸”、“放”）热反应。
33．若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是_____。
A．增大反应容器的体积
B．将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至500℃循环进入反应容器
C．加入适当的催化剂
D．升高反应体系的温度
34．反应起始至3min时固体质量减少了15.84克，则氯气的平均反应速率为_____________。
六、实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
35.写出加入药品之前实验操作的要点______________________________
反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：
_______________________________
36.干燥管中盛放的药品是
。
简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理：
_____________________________________________________________
_______
.
37.对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有
38.有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是
39.氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素：
_______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨。
取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_____________
蒸发浓缩
七、（本题共12分）
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·
TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：
FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：
FeTiO3＋4H+＋4Cl-→Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
40、为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有_________________
A．搅拌B．适当提高温度C．研磨矿石D．适当提高盐酸浓度
41、操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器 除玻璃棒外还有；
滤渣A的成分是。
42、反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。
43、反应③的化学方程式是
。
44、由滤液D制备LiFePO4的过程中，
理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是。
八、某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
45.做银镜反应实验的试管事先要用洗涤。
X→A”一定条件”是指的何种条件：
_____
46.写出反应类型：
反应②，反应③。
1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为mol。
47.Y的结构简式为。
48.以下是由A和其他物质合成的流程图：
完成甲→乙的化学反应方程式：
49.
有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的
同分异构体的结构简式：
____________________、_________________________
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
九、已知
从石油分馏产品C8H18制取二氢茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如下：
（备注：
E是D的一元取代物）
试回答下列问题：
50.有关反应的类型：
⑤。
有关反应的条件：
①，②。
51.有关物质的结构简式：
B，D。
完成有关反应的化学方程式：
E→F，
G→H。
52.B的同分异构体有很多，其中含四元碳环的同分异构体共有种，反应④可能产生的另一有机产物的结构简式为，
与该物质不是同分异构体的是________
A、丁二酸B、乙二酸二甲酯C、二乙二酸乙二酯D、甲基丙二酸
十、（本题共13分）
硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气。
其主要反应为：
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
53．1molNO和1.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，消耗NaOH物质的量为mol；
生成的NaNO3是_______mol。
54．NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为（填编号）。
a．1.3b．1.5c．1.6d．1.9
硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性质。
取11.28gCu（NO3）2无水晶体，强热使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固体氧化物。
将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。
请通过计算确定：
（要求写出计算过程）
55.所得溶液的物质的量浓度
56.残留固体的成分和质量分别是多少克？
参考答案和评分标准
一（10分）
题号
4
5
答案
二
（36分）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三（20分）
18
19
20
21
22
AB
AC
BD
四、（共12分）
23+7第四周期Ⅷ族（2分）24.5
（2分）
25.溶液变为蓝色红色褪去（或红色变浅）（2分）
26.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-→Fe（SCN）3（2分）
27.I-；
IO3-+6H++5I-→3H2O+3I2（2分）28.0.5或1.1（2分）IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，
五.（共12分）
29、1、3、3、2、3（2分）30、0.1（2分）31、CD（2分）；
32、不变；
吸；
（2分）
33、C（2分）34、0.075mol/（L·
min）（2分，单位不写扣1分）；
六、（共12分）
35.按图所示组装仪器，检查装置气密性（1分）NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3（2分）
36.固体氢氧化钠或碱石灰（1分），固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分）
37.不需要干燥；
提供低温环境，提高转化率（2分答对任意一点就给分）
38.产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）80%
39.低；
70%（0.70）（2分）
40、ABCD（4分，一个答案1分）41.漏斗烧杯SiO2（3分）
42、温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解（2分）
43、（NH4）2Ti5O15＋2LiOH→Li2Ti5O15↓＋2NH3·
H2O（或2NH3＋2H2O）（2分）44、10/9（1分）
八、（共11分）
45.（2分）热NaOH溶液；
光照；
46.（3分）氧化反应、还原反应（各1分，共2分）；
3mol（1分）；
47.（2分）
48.（2分）
49.
（2分）；
九（12分）
50、加成反应。
NaOH水溶液△，O2，催化剂△（3分）
51.
，
，（2分）
52.4，HOOCCH2COOCH3，C。
（3分）
53.2.4（2分）0.2（2分）
54．（2分）a
55.2Cu（NO3）2→2CuO+4NO2+O2
4NO2+O2+2H2O→4HNO3
由于还有气体剩余，故只可能是O2，此部分O2由CuO受热分解生成Cu2O所得
故反应前N元素全部转换成之后的HNO3溶液中的HNO3
故其浓度为（11.28/188）×
2/0.1＝1.2mol／L（3分）
56.设生成CuO的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol
x+2y=11.28/188=0.06
80x+144y=4.64
解得x=0.04y=0.01（2分）
故CuO的质量为3.2g
Cu2O的质量为1.44g（2分）
备注：
其他合理答案都可给分。
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