届高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物非金属及其化合物检测三.docx
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届高考化学一轮复习第四章常见的非金属及其化合物非金属及其化合物检测三
第四章非金属及其化合物检测题（三）
一、选择题
1.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O。
当产物n（NO2）：
n（NO）＝1：
1时，下列说法正确的是（）
A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B.参加反应的n（Cu2S
）：
n（HNO3）＝1：
5
C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D.产物n[Cu（NO3）2]:
n[CuSO4]=l:
1
2.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
3.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没
有关系的是（ ）
A．
将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．
使红色布条褪色（HClO）
C．
滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
D．
向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCl）
4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲
乙
丙”转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Na
NaCl
NaOH
D
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
5.下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_________种（）
①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S④BaCl2⑤Ca（ClO）2
⑥Fe（NO3）3⑦H2O2⑧NaClO⑨C6H5ONa
A．3B．4C．5D．6
6.科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。
下列说法正确的是（）
A．14N、N4与N2互为同位素
B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2
N4H44+＋2SO42-
C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键
7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是
A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
C二氧化硅是制造玻璃的主要原料D自然界中硅元素贮量丰富
8.实验表明：
将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是
A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B、内环呈白色外环呈红色或浅红色
C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
9.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
ABCD
10.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaC
lO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（ ）
A
．
1：
1
B．
2：
1
C．
1：
2
D．
2：
3
11.重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）
①CrO3+NH3+H2O②Cr2O3+NH3+H2O③CrO3+N2+H2O④Cr2O3+N2+H2O．
A．
①②
B．
②③
C．
①③
D．
①④
12.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图7。
下列说法不正确的是（）
图7
A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂
C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole-
13.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）
Cl2（aq）K1=10－1.2
Cl2（aq）+H2O
HClO+H++Cl－K2=10－3.4
HClO
H++ClO－Ka=?
其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A．Cl2（g）+H2O
2H++ClO－+Cl－K=10－10.9
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）－c（OH－）
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
14.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
15.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部
分结构示意图如右图，下列说法正确的是
A．01
2g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子
B纳米碳管是一种无机化合物
C．纳米碳管与石墨互为同位素
D纳米碳管不会与氧气反应
16.次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。
该过程不可能涉及的变化有
A．置换反应B．复分解反应C．电离D．水解
二、非选择题
17.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③80g·L-1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）80g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为
；
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）；
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸
（3）从“母液”中可回收的主要物质是；
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为；
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是；
（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是；
（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）；
a．Na2Sb．Na2O2c．FeCl2
（7）从吸收塔出的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
a．蒸发浓缩b．蒸馏c．过滤d．灼烧
e．冷却结晶
18.硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。
某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。
实验操作
实验现象
现象解释（用离子方程式表示）
探究①A.
B.向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
a.溶液PH=8
b.
i.
ii.S2O
+2H
=S↓+SO2↑+H2O
探究②C.向新制氯水（PH<2）中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水颜色变浅
iii.
【实验结论】探究①探究②
根据探究①和探究②的结论，Na2S2O3和Na2SO4化学性质。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为此方案是否正确并说明理由：
。
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。
你设计的方案是。
19.已知2H++2NO2—=NO↑+NO2↑+H2O。
现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物。
★NO和NO2部分性质如下表所示：
性质
NO
NO2
沸点
21℃
-152℃
与NaOH反应情况
不反应
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
备注
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：
A→
→______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是
（2）打开弹簧夹，通一会儿N2，目的是
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后
①确认A中产生气体含有NO2，依据的现象是_____________________________
②确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________
③装置E的作用是______________________________________________________
（4）如果没有装置C，对
实验结论造成的影响是______________________________
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：
___________________________.
20.氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2+H2O
HCl+HClOK=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）
。
A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。
③Cl2中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
。
（4）若实验室用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0．5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。
参考答案
1.D
解析：
首先写出化学方程式：
2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O；己知n（NO2）：
n（NO）=1：
1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；Cu2S应失4mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：
n（HNO3）=0.4mol：
2.8mol=1:
7；A、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，故A错误；B、参加反应的n（Cu2S）：
n（HNO3）=1:
7，故B错误；C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；D依据分析计算得到，产物n[Cu（NO3）2]：
n[CuSO4]=1:
1；故D正确。
2.A
解析：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，相当于Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：
n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=2n（O2）=2×（1.68/22.4）=0.15mol,向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的物质的量是n（NaOH）2n（Cu）=2×0.15mol=0.3mol，NaOH溶液的体积是V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，故A正确；
3.D
解析：
A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B不选；C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；
D．是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，故D选．
4.A
解析：
A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A正确；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C错误；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实
现“甲乙丙”转化，故D错误。
5.C
解析：
①Ba（OH）2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生，正确；②Ba（NO3）2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生，错误；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S，有沉淀产生，错误；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生，正确；⑤Ca（ClO）2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀，错误；⑥Fe（NO3）3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，硫酸和NO，因此无沉淀但是有气体产生，错误；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶
于水的苯酚，有沉淀产生，错误。
故溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有①④⑥⑦⑧，因此选项是C。
6.C
解析：
A．同位素是原子，而N4与N2是单质，错误；B．N4H4（SO4）2是离子化合物，属于强电解质，电离方程式为N4H4（SO4）2=N4H44+＋2SO42-，错误；C．N4H4（SO4）2若与草木灰、K3PO4等化肥混合施用就会生成N4分子，而使肥效降低，正确；D．N4H4（SO4）2中含有共价键、离子键，错误。
7.A8.D9.C10.B11.D12.AD13.C14.C15.A16.A
17.解析：
（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少，80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH.令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为80g÷40g/mol＝2mol，所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）＝2mol÷1L＝2mol/L；
（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，故选：
c；
（3）反应中SO2被氧化生成硫酸，因此从“母液”中可回收的主要物质是硫酸钠；
（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解；
（5）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH；
（6）还原性要适中，还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，故选：
b；
（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为ace。
答案：
（1）2mol/L
（2）c（3）Na2SO4
（4）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解
（5）连续测定吸收塔内溶液的pH（其它有合理答案均可）
（6）b（7）a、e、c
18.A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在PH试纸上，并与标准比色卡对照
i.S2O
+H2OHS2O
+OH－
B.有淡黄色沉淀（1分），有无色刺液性气味气体产生
iii.S2O
+4Cl2+5H2O=2SO
+8Cl－+10H+
探究①：
Na2S2O3溶液呈碱性，能与强酸反应。
探究②：
Na2S2O3具有还原性，不相似。
【问题与讨论】
（1）不正确，因为氯水中含有Cl－。
（2）取少量探究②反应后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明Na2S2O3被氯水氧化。
19.
（1）CEDB；检验装置的气密性
（2）排尽装置中的空气，避免氧气与NO反应
产生NO2干扰实验；（3）①A中出现红棕色气体②D中出现红棕色气体③冷凝，使NO2完全液化（4）水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定
（5）CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·
mol-1
20.
（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Cl2+2OH-==Cl-+
ClO-+H2O
（3）①BC
②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
③饱和食盐水增大Cl-浓度，Cl2+H2O
HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。
（4）小于，反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气
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