人教版高三第九单元过关检测.docx
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人教版高三第九单元过关检测
第九单元过关检测
时间：
90分钟满分：
110分
一、选择题（每小题4分，共60分）
1.（2009·厦门质检）通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图示的措施中，能加快化学反应速率的是（）
解析：
向煤炉中鼓入空气，增大反应物（O2）的浓度，可加快反应速率；碳单质的化学性质很稳定，故将木头电线杆埋入土里的部分稍微烤焦碳化，可使木头腐烂的速率变慢。
答案：
C
2.（2009·绍兴期末）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）
A.混合物中各组分的浓度改变
B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变
D.混合体系的压强发生改变
解析：
如果混合物中各组分的浓度变化、各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。
答案：
C
3.（2009·山东卷）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=
解析：
本题考查化学反应速率与化学平衡知识，意在考查考生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。
催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入“惰性”气体，则速率不一定增大，B项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。
答案：
D
4.（2009·福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2
CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是（）
A.增大c（CH3COCH3）,v（Br2）增大
B.实验②和③的v（Br2）相等
C.增大c（HCl）,v（Br2）增大
D.增大c（Br2），v（Br2）增大
解析：
本题考查反应速率概念，意在考查考生对反应速率概念的理解（速率的计算）及实验数据的处理能力。
①②两组数据中HCl和Br2的初始浓度均相同，而②中CH3COCH3初始浓度大，且由表中数据可知②的v（Br2）大，故A正确；②③中Br2的初始浓度相同，颜色消失［即c（Br2）为0时］所用时间相同，故v（Br2）相同；①③两组数据中CH3COCH3和Br2的初始浓度均相同，而③中HCl的初始浓度大，且③所用时间少，故③的v（Br2）大，C正确；①④两组数据中CH3COCH3、HCl初始浓度相同，而①的v（Br2）为：
v（Br2）=0.0010mol/L÷290s=3.45×10-6mol/（L·s），④的v（Br2）为：
v（Br2）=0.0020mol/L÷580s=3.45×10-6mol/（L·s），可见v（Br2）是相同的，故D错误。
答案：
D
5.（2009·南京期末）在催化剂作用下，乙酸可通过下列反应得到乙烷：
①CH3COOH+2H2
CH3CH2OH+H2O
②CH3CH2OH+H2
CH3CH3+H2O
③CH3COOH+3H2
CH3CH3+2H2O
某文献研究不同催化剂对上述反应的催化效能，数据如下：
下列叙述不正确的是（）
A.上述①②③三个反应均属于加成反应
B.上述①②③三个反应中有机物均发生还原反应
C.对上述反应的催化效能：
Mo16Ni6比Ni6好
D.进行乙酸加氢脱氧反应的温度：
260℃比240℃更有利
解析：
由三个反应的化学方程式知，反应都是有机物发生加氢去氧反应，属于还原反应；结合表中的数据可知催化剂Mo16Ni6的催化效能更好，且高温更利于乙酸的加氢去氧反应的进行。
答案：
A
6.（2009·潍坊一检）下列表格中的各种情况，可以用下面的图象表示的是（）
解析：
由图象知，乙条件下反应先达到平衡状态，但表示的物理量低于甲条件下的平衡状态。
选项A中甲的温度高于乙，在甲条件下反应先达到平衡状态。
选项D中甲的压强高于乙，在甲条件下反应先达到平衡状态。
选项C中使用不同的催化剂，对平衡状态没有影响。
选项B，由于K的活泼性强于Na，等质量的K、Na分别与水反应时，K先反应完；由于K的摩尔质量大，所以产生H2的量K小于Na。
答案：
B
7.以下事实说明反应速率受反应物浓度影响的是（）
A.高压锅烹饪食品比普通锅快
B.镁条比锌粒与盐酸反应放出氢气快
C.足量锌粒投入一定量的盐酸中,放出氢气速率越来越慢
D.铜片遇浓硝酸产生红棕色气体，遇稀硝酸产生无色气体,在试管口变红
解析：
高压锅烹饪食品快是因为高压锅内水的温度比普通锅内水的温度高；镁条比锌粒与盐酸反应放出氢气快是因为镁的金属活动性比锌强；足量锌粒投入一定量的盐酸中时，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，所以放出氢气速率越来越慢；铜片遇浓硝酸产生红棕色气体二氧化氮，遇稀硝酸产生无色气体一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮而变红，与反应速率无关。
答案：
C
8.已知：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）；ΔH＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
解析：
本题主要考查化学平衡移动的简单知识，由于所给反应为气体总体积扩大的吸热反应，故升高温度和减小压强，可使化学平衡向正反应方向移动，答案为A。
答案：
A
9.在体积固定的密闭容器里，按2∶1的体积比充入SO2和O2两种气体，在一定温度和催化剂条件下进行反应2SO2+O2
2SO3，反应进行1min时，以SO2表示的平均反应速率为Amol/（L·min）,当反应进行2min时，SO3还在不断增加，则2min内仍用SO2表示该反应的化学反应速率将（）
A.小于Amol/（L·min）B.大于Amol/（L·min）
C.等于Amol/（L·min）D.无法确定
解析：
随着SO2不断消耗，反应速率逐渐减小。
答案：
A
10.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）+Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
解析：
本题考查化学反应速率、化学平衡知识。
用Z浓度的变化表示反应速率为
=5×10-4mol/（L·s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用X浓度的变化表示反应速率为5×10-4×2mol/（L·s）=0.001mol/（L·s）。
B项若容器变为20L，减小压强平衡向左移动，Z的浓度小于原来的
。
增大压强平衡向右移动，Y的转化率增大。
升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH＜0。
答案：
A
11.一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：
2A（g）
B（g），保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（）
A.都增大B.都减小
C.前者增大，后者减小D.前者减小，后者增大
解析：
在一定温度下，如果加入A气体，在原平衡的基础上，当体积一定时，平衡右移，故A的体积分数减小；当加入B气体时，体积一定，平衡在原平衡的基础上右移，消耗了A气体，A的体积分数减小。
答案：
B
12.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）+B（g）
C（g）+D（g）,5min后达到平衡。
已知该温度下，各物质在平衡时的浓度关系为［c（A）］a·c（B）=c（C）·c（D），若温度不变，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）
A.60%B.50%C.24%D.40%
解析：
容器体积扩大，平衡不移动，所以方程式前后化学计量数之和相等，可得a=1，设平衡时c（C）=c（D）=x，则有（2-x）（3-x）=x2，解得x=1.2mol，所以B的转化率为
×100%=40%。
答案：
D
13.随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。
下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的反应：
X（g）
Y（g）达到平衡的图解。
图中的“·”是X，“。
”是Y。
下列有关说法正确的是（）
A．图中的纵坐标表示物质的物质的量分数
B．四幅图中，图Ⅲ所示反应达到平衡时，X的转化率为37.5%
C．图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反应体系压强不同
D．图Ⅳ说明反应开始时是向正反应方向进行的
解析：
据题图横坐标“TIME”，可知横坐标为时间（单位：
min），纵坐标“MOLE（mol）、PERCENT（百分数）”可知纵坐标表示物质的物质的量分数（亦可直接从图示纵坐标表示的X、Y的物质的量分数之和任一时刻均为1.0得出上述结论），A选项正确；图Ⅲ中若假定原有混合气体为1.0mol，则X为0.8mol，平衡时剩余X0.5mol,X的转化率为
×100%=37.5%，B选项正确；该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，而图Ⅰ和图Ⅱ所表示的平衡转化率不同，不可能是压强不同引起的，C不正确；据图Ⅳ可知，反应开始后Y物质的量分数减少，X物质的量分数增多，反应逆向进行，D不正确。
答案：
AB
14.现有3个体积相等的密闭容器，都进行反应CO2+H2
H2O（g）+CO，反应所处的温度相同，但物质起始浓度不同。
其中甲n（CO2）=n（H2）=amol；乙n（CO2）=amol，n（H2）=2amol；丙n（CO2）=n（H2）=n［H2O（g）］=amol。
达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）
A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙
C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙
解析：
本题考查的知识点为物质的浓度对化学平衡的影响。
CO2+H2
H2O（g）+CO
n甲（始）aa
n乙（始）a2a
n丙（始）aaa
根据平衡移动原理，乙相当于在甲的基础上增加了反应物H2的量，平衡向右移动的程度更大，所以平衡时，生成CO的物质的量是乙>甲；丙与甲相比，虽然两种反应物的用量相同，但丙中含H2O，抑制平衡向右移动，所以平衡时，生成CO的物质的量是甲>丙。
答案：
D
15.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：
N2O4（g）
2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需反应的时间（）
A.等于5sB.等于10s
C.大于10sD.小于10s
解析：
设N2O4浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需反应的时间为t。
若第二阶段反应速率仍同第一阶段相同，则有：
解得：
t=10s
而实际上随反应进行，N2O4浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故所需时间t＞10s。
答案：
C
二、非选择题（共50分）
16.两个极易导热的材料做成体积相等的容器
A和B（如右图），A是密闭恒容的，B带上下
可移动的活塞（气体不渗漏）。
在等温下向A、
B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速升华（升华所产生的压强大于外界大气压）。
（1）在两容器内N2O4刚刚全部升华的时刻（温度相同），两容器生成NO2的速率A______B（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）反应进行到某时刻t1（s）时，两容器生成NO2的速率A______B（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________________。
（3）当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A__________B（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________________________。
答案：
（1）等于
（2）大于N2O4
2NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容而B容器定压，随反应的进行，pA＞pB而使vA＞vB
（3）小于随反应的进行，pA始终大于pB，压强大，平衡向逆向移动，故转化率A小于B
17.在一定条件下进行下列可逆反应的实验：
A（g）+2B（g）
3C（g）；ΔH＞0
三组平行实验的有关条件如下表：
已知Ⅰ组实验过程中，C气体的体积分数φ（C）随时间t的变化曲线如右图：
（1）试在右图画出Ⅱ组实验过程中C气体体积
分数随时间t的变化曲线。
（2）若Ⅲ组实验过程中，C气体体积分数随时间t的变化曲线与Ⅱ组相当，则它所具备的“其他条件”可能是___________________。
（3）在Ⅰ组实验中B气体的转化率是______，若将实验温度变为800℃，则达平衡所需时间______t1（填“小于”“大于”或“等于”，下同），平衡时φ（C）______a%。
解析：
Ⅱ组与Ⅰ组相比，只是Ⅱ组中起始的A、B的浓度均为Ⅰ组中A、B的浓度的2倍，其他条件均相同，因此，Ⅱ组与Ⅰ组相比，Ⅱ组达到平衡的时间短，但是Ⅰ组的平衡状态和Ⅱ组的平衡状态中的φ（C）是相同的。
Ⅲ组中C气体体积分数随时间t的变化曲线如果与Ⅱ组中的相当，则其他条件必为催化剂。
答案：
（1）
（2）催化剂（3）a%小于大于
18.Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）;ΔH=-92.4kJ/mol。
达到平衡时，体积为反应前的三分之二。
（1）达到平衡时，N2的转化率为__________。
（2）若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。
试比较反应放出的能量：
（1）__________
（2）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ.若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：
Ⅰ__________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。
解析：
Ⅰ.
（1）在恒压下，达到平衡时，体积为反应前的三分之二，说明气体的物质的量也是反应前的三分之二，即（2+4）×
=4（mol）。
设反应中消耗N2的物质的量为x。
N2+3H2
2NH3
起始2mol4mol
变化x3x2x
平衡2-x4-3x2x
2-x+4-3x+2x=4
6-2x=4x=1（mol）
所以N2的转化率为:
×100%=50%。
（2）因为a、b、c均大于0，在相同条件下与前者平衡相同，说明消耗的N2、H2要减少，放出能量就要减少。
Ⅱ.若将2molN2和4molH2放在起始体积相同的恒容容器中，因为N2、H2合成NH3的反应是气体化学计量数减小的反应，保持容积不变，相同温度，相当于在上述平衡的基础上减压，平衡逆向移动，故到达平衡时，NH3的浓度Ⅰ大于Ⅱ。
答案：
Ⅰ.
（1）50%
（2）＞Ⅱ.＞
19.以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）;ΔH＞0。
请根据题目要求回答下列问题。
（1）在一定条件下，将0.05molCH4和0.10mol水蒸气放入容积为2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H2的化学反应速率为______________________。
（2）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；在其他条件不变的情况下加压，则正反应速率__________。
（3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是__________（填序号）。
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂F.移出水蒸气
解析：
该题为以化学反应速率、化学平衡为载体的计算题。
根据反应速率的数学表达式可求出v（H2）=7.5×10-4mol/（L·s）或
×10-3mol/（L·s）或0.00075mol/（L·s）；温度对反应速率的影响是升高温度，吸热、放热反应速率均增大，降低温度，吸热、放热反应速率均减小；增大压强，有气体参与的反应速率均增大，减小压强，有气体参与的反应速率均减小；所涉及反应CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）;ΔH＞0为反应前后气体分子数增加的吸热反应，升高温度或减小压强均可使化学平衡向正反应方向移动。
答案：
7.5×10-4mol/（L·s）或0.00075mol/（L·s）
（2）减小增大（3）AD
20.在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）;ΔH＜0
（1）反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为__________。
（填字母，下同）
A.0.8mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/L
（2）该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是___________；
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
解析：
（1）该反应为可逆反应，CO、H2不能完全转化为CH3OH，所以CH3OH的浓度小于1.0mol/L，A项正确；
（2）熟悉影响反应速率的因素。
答案：
（1）A
（2）①使用催化剂
②
21.如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50mol/L盐酸50.0mL，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放入A烧杯中，D烧瓶放入B烧杯中。
往A烧杯中加入50.0gNH4NO3粉末，搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0gNaOH固体，搅拌并使其溶解。
回答下列问题：
（1）烧杯A中温度（填“升高”“降低”或“不变”，下同）__________；烧杯B中温度__________。
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2（g）
N2O4（g），从上面实验可知C烧瓶内混合气体颜色（填“变浅”“变深”或“不变”，下同）__________；D烧瓶内混合气体颜色__________。
（3）用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”“等于7”或“小于7”）__________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：
________________________________。
（4）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为__________________________________________。
（5）若起始时在D烧瓶中充入mgN2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：
N2O4（g）
2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡时混合气体的平均相对分子质量为__________。
（精确到小数点后两位）
解析：
A烧杯中NH4NO3溶解吸热，B烧杯中酸碱中和放热，即A烧杯中温度降低，B烧杯中温度升高。
由于N2O4（g）
2NO2（g）;ΔH＞0，所以C烧瓶内平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅，D烧瓶内平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变深。
A烧杯中由于铵根的水解导致溶液显酸性，pH＜7。
1molNaOH完全反应放出热量
=57.3kJ。
所以NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol。
容器体积不变时压强和气体的物质的量成正比关系：
，可以认为原体系气体的物质的量为2mol，达到平衡后为3mol。
由差量法可知
N2O4（g）
2NO2（g）Δn
121
1mol1mol1mol
所以平衡混合气体的平均相对分子质量=
=61.33。
答案：
（1）降低升高
（2）变浅变深
（3）小于7
+H2O
NH3·H2O+H+
（4）NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）;ΔH=-57.3kJ/mol
（5）61.33
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