13．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是
A．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-===2Br-
B．充电时n接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
C．放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大
D．放电时每转
移2mol电子负极区溶液质量减少65g
14．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2（g）和H2O
（1），示意图如下：
下列说法正确的是
A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B．常温常压下，反应II中生成8.96LN2时，转移电子数为1.5NA
C．好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：
5时，NH4+能完全转化为N2
D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：
3
第II卷（非选择题共58分）
注意事项：
第II卷包括5题，共58分。
所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷
上答题不得分
。
15．（10分）
短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分别与X、Z相邻。
回答下列问题：
（1）若X、Y和Z的单质都为金属，Y与Z左右相邻，Z的单质被称为“国防金属”。
则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为。
（2）若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。
则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是过滤、洗涤、干燥。
（3）若X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是。
（填化学式）
（4）若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。
①写出Z2X对应的水化物分子的电子式。
②M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。
写出反应的离子方程式：
。
16．（12分）
合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。
（1）还原法。
常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。
过程混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）电解法。
先用6％稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2（一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：
中a应连接电源的（填“正极”或“负极”）。
石墨电极做成颗粒状的目的是。
阳极的电极反应式为。
④电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差g。
17．（12分）
亚氯酸钠（NaC1O2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。
实验I：
用如图装置制取NaClO2。
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
（1）检查整套装置气密性的操作是：
首先，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。
（2）用50％双氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有（填仪器名称）。
（3）装置C的作用是。
（4）己知装置B中的产物有C1O2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为。
（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；
②；
③38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥得到成品。
（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是。
18．（12分）
从精炼钢的阳极泥中（主要成分为Cu2Te）回收碲的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为mol。
（2）为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：
则实验中应选择的条件为。
（3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为。
（4）工艺（I）中，“还原”时发生的总离子方程式为。
H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替，但缺点为。
（5）工艺（II）中，“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为。
19．（12分）
以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。
（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①已知CO（g）和H2（g）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。
由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为：
2H2（g）+CO（g）CH3OH
（1）的△H=-91kJ·mol-1。
则3H2（g）+CO2（g）CH3OH
（1）+
H2O
（1）的△H=kJ·mol-1。
②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。
该反应在a点
达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是。
（2）
利用CO和H2O生产H2：
CO（g
）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。
将不同配比的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。
有关数据如下表：
①该反应的正反应为反应（填“吸热”、“放热”）。
②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是（填标号）
a．
v（CO）：
v（H2O）：
v（H2）：
v（CO2）=1：
1：
1：
1
b．生成nmolCO2（g）
的同时生成nmolH2O（g）
c．nmolCO断裂的同时断裂2nmolH—H
d．某时刻，n（CO）：
n（H2O）：
n（CO2）：
n（H2）=6：
1：
4：
4
900℃时，达平衡时v（H2O）=mol·L-1·min-1。
（结果保留两位有效数字）
（3）利用工业废气中的H2S热分解制H2：
2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。
现将0.2molH2S（g）通入某恒压密闭容器中，起始压强p0=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T6℃时，该反应的Kp=（用含a的代数式表示）。
答案
2018.11
第I卷（选择题共42分）
本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
1．D
2．D
3．B
4．C
5．A
6．C
7．B
8．B9．A
10．C
11．D
12．B
13．C
14．C
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15．（10分，每空2分）
（1）离子键和共价键（答不全不得分）
（2）加入稀硫酸（或盐酸）充分反应（其他合理答案也给分）
（3）NH3
（4）①H:
O..:
C..l:
②S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
16．（12分，每空2分）
（1）①不变②1∶2
（2）①正极②增大吸收液与电极的接触面积，提高电解效率（答出“增大接触面积”即给分）
③H2O＋HNO2－2e－===NO－＋3H＋④5
17．（12分，每空2分）
（1）关闭分液漏斗活塞
（2）胶头滴管、量筒（答不全不得分）
（3）防止D中溶液倒吸到B中（或安全瓶）
（4）2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O（写出正确的离子方程式也给分）
（5）②趁热过滤（只答“过滤”不给分）
（6）吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空气（只答“尾气处理”给1分）
18．（12分，每空2分）
（1）1.6
（2）460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍（答“460℃、1.25倍”也给分）
（3）H2O2受热易分解
（4）TeO6－＋3SO2－＋6H+===3SO2－＋Te↓＋3HO产生有毒的氯气（答“产生氯气”即给分）
（5）TeO2－＋4e－＋3HO===Te↓＋6OH－
19．（12分，每空2分）
（1）①－93.8②该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答案合理即给分）
（2）①放热②bd（只答对1个给1分）③0.17a
（3）0.2aMPa（或5MPa）（无单位“MPa”不得分
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