上海市十三校届高三联考化学.docx

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上海市十三校届高三联考化学

上海市十三校2011届高三年级联考化学试题

注意：

1．考生力必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名。

2．第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。

相对原子质量：

H—12C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Al—27Cu—64Zn—65Ce—140

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）

1．围绕上海世博会下列说法合理的是（）

A．严禁将汽油带入场馆B．所有食品全都不含化学成分

C．场馆均为天然材料D．将世博会场馆建成绿色

2．化学用语是学习化学的重要工具。

下列化学用语正确的是（）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：

4OH—4e-→2H2O+O2↑

B．明矾水解反应的离子方程式：

Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+

C．乙烯的结构式：

D．苯分子的球棍模型：

3．右图是我国“长征二号F”运载火箭发射现场。

图中可以看

到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕

色气体的认识正确的是（）

A．是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂

B．是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂

C．是溴蒸气，火箭发射时作还原剂

D．是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂

4．生活中涉及到的下列物质中，不属于合金的是（）

A．玻璃钢B．不锈钢C．钥匙D．18K金项链

5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A．共价化合物：

是否含有共价键B．氧化还原反应：

元素化合价是否变化

C．强弱电解质：

溶液的导电能力大小D．离子晶体：

液态时能否导电

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）

6．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者

7．下列有关物质分类或归类正确的是（）

①混合物：

盐酸、漂白粉、氯水、水银

②化合物：

CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：

明矾、石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体：

C60、C70、金刚石、石墨

⑤放热反应：

盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③B．②③C．③④D．④⑤

8．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是（）

A．氧化剂B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

9．下列离子组能大量共存的是（）

A．含有大量NO4+的溶液中：

HCO-3、K+、Na+、Cl-

B．酚酞呈红色的溶液中：

Na+、AlO-2、K+、HCO-3

C．含大量H+的溶液中：

Na+、Cl-、NO-3、SO2-3

D．加入Fe能放出H2的溶液中：

Na+、K+、NO-3、SO2-4

10．在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热①碳酸氢铵、②氯化铵、③硝酸钠、④碘单质，在远离加热端的某处，重新得到被加热的物质是（）

A．①和②B．③和④C．②和④D．②和③

11．下列装置或操作能达到实验目的是（）

12．下列叙述正确的是（）

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小一定越容易推失去电子

C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

13．短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78°，沸点为59°C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是（）

A．E是一种非金属元素B．在ECl2中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族

14．将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（）

A．反应后的水溶液可以使酚酞变红

B．钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声

C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失

D．食盐水出现浑浊现象

15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．1molNa2O溶于1L水中，得到O2-离子数为NA

B．2g重水（D2O）中含有的电子数为NA

C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10-7NA

D．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

16．常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（）

A．c（Cl-）=2c（Na+）=0.1mol·L-1

B．溶液中不可能存在：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大

D．溶液中一定存在：

c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

17．向200mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）

A．1.6gB．2.34gC．3.94gD．5.00g

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上）

18．下列反应的离子方程式不正确的是（）

A．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO2-4→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：

2Fe3++S2-→2Fe2++S↓

C．将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：

次氯酸的K1为2.95×10-8、碳酸的K12为5.6×10-11）2ClO-+CO2+H2O→CO2-3+2HClO

D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液

Ca2++2HCO-3+2OH-→CO2-3+CaCO3↓+2H2O

19．右图是模拟铁的电化学防护装置。

以下叙述正确的是（）

A．此装置属于电解池

B．此装置中的铁极、匕发生氧化反应

C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D．该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”

20．在容积一定的密闭器中发生可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g）—Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．P1

B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1

D．P1>P2，纵坐标指A的转化率

21．下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）——CH3CH（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示锌料与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图

D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

22．某化合物A的分子式C8H8O2。

A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基实验表明侧链上有“C=O”和“C—O—C”等连接形式。

关于A的下列说法中，正确的是（）

A．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应

C．A分子一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．有原子序数A

试回答：

（1）表示原子核外电子排布的方法有多种；能最详尽的用化学用语描述C原子核外电子运动状态的表示式是．

（2）由上述元素中的任意两种元素组成物质X和Y，若已知X分子的空间构型为三角锥形，该分子的电子式为，Y为天然高分子化合物（限中学教材范围内），其结构简式为。

（3）由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z，Z属盐类，其溶液呈酸性，Z的化学式为其水溶液呈酸性的原因是。

（4）B、C两元素相比较，非金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是，

（a）这两种元素的单质的稳定性

（b）取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液，测pH

（c）比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度

（d）将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色

24．人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为氢气和氧气，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，右面是一个热化学循环制氢气法的流程：

（1）实验测得，1g氢气然烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为

（2）整个流程参与循环的物质是和；（填化学式）

（3）写出反应②的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（4）新浪科技网报道：

美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。

无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”应该是（）

A．离子键B．共价键C．范德华力D．金属键

25．合成氨工业，现今常采用450~C，20～50MPa条件下进行，下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数：

压强

MPa

15.2

20.3

30.4

40.5

温度

400℃

32.8

38.8

48.2

55.4

450℃

22.4

27.5

35.9

42.9

500℃

14.9

18.8

25.8

31.9

550℃

9.90

12.8

18.2

23.2

（1）已知某温度下，平衡常数表达式为：

写出能用该表达式表示的反应方程式：

；

（2）在一定压强下，从400℃到500℃，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出合成氨催化剂的名称；

（3）分析表中数据，你能得出的结论是①、②；

（4）在工业选择了适宜条件以后，为了提高反应的转化率，可以采取的措施是；

A．将混合体系中的氨气液化分离B．在体系中充入适量的氢气

C．将氢气和氮气循环利用D．在体系中充入适量的氨气

五、（本题共24分）

26．某一化学反应的实验装置如下图所示：

A～F属于F列物质中某一种：

浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氮气、氧气、一氧化碳和水。

实验现象：

①D物质由黑色变为红色

②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

③燃着的镁带伸入无色无味的F中。

镁带继续燃烧，生成一种灰黄色物质。

将该物质放入水中，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

通避分析回答：

（1）写出A～F中某些物质的名称：

A，F；

（2）写出有关的化学方程式：

C与D；

F与Mg的反应产物与水的反应。

（3）用上图中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等，问实验室条件下，能制取氧气和氯化氢吗?

若能，请写出相应的反应方程式和文字表述；若不能，此空不填。

；

。

（4）见右图装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体，这种液体是，其作用是：

。

27．活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：

（已知：

活性ZnO可用焙烧碱式碳酸锌制得）

（1）上述流程中，浸出用的是60％H2SO4（1．5g／cm3），配制这种H2SO4100ml需要98％H2SO4g（保留两位小数）。

（2）加H2O2的目的是；

（3）除去Fe（OH）3后，滤液中加入Zn，这一步操作的目的是；

（4）整个流程一共有次过滤；

（5）流程A中主要含有的溶质是，检验该溶质阴离子的方法是；

（6）取碱式碳酸锌6．82g，溶于HCl生成CO2448ml，溶解过程消耗HCl0．12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.0176，试推测该碱式碳酸锌的化学式。

六、（本题共20分）

28．有机化合物A为一卤代有机酸，仅含C、H、O、Cl元素，与A相关的反应流程如下：

（1）写出下列反应的有机反应类型：

A→C中①是反应，C→E是反应。

（2）写出F的结构简式：

。

（3）写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式。

（4）写出下列反应的化学方程式：

A→B：

。

29．某植物的发酵液中含有A、B、C、D，相互关系如下：

已知：

A的组成为C:

40%、H:

6.7%、O:

53.3%,450mgA与25ml0.2mol/L,的NaOH溶液完全反应，A中含有一个—COOH和一个—CH3，它可以与乙酸发生酯化反应，C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。

完成下列填空：

（1）A化学式为，A的结构简式；

（2）写出反应类型反应①、反应③；

（3）写出化学反应方程式：

反应②；

由A合成高聚物的反应；

（4）写出两种与A不完全相同官能团的同分异构体的结构简式、

。

（5）写出由E制备B的化学反应方程式：

（已知R-CH=CH2

R—CH/CH2CH2Br）

七、（本题共16分）

30．氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。

国家标准规定合格的CuCI产品的主要质量指标为CuCI的质量分数大于96.50%工业上常用下列反应制备CuC1

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuC1↓+3Na2SO4+CO2↑

（l）CuC1制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的物质的量之比。

（2）准确称取所醌置的0.2500gCuCI样品置于一定量的0.5mol·L—1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.l000mol·L—1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.00mLCe（SO4）2溶液。

有关反化学反应为：

Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl—；

Ce4++Fe2+→Fe3+Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl’的质量分数是否符合标准。

31．大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：

Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑

现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：

V2=5：

7：

向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：

（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：

（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：

；

（2）根据Vl：

V2=5：

7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____molC，由此可知气态混合烃中含有乙炔和，

（3）A的化学式为；

（4）原混合物中CaC2的物质的量为mol,A的质量为g。