安徽省芜湖市第二十九中学九年级第二次模拟考试化学试题.docx

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安徽省芜湖市第二十九中学九年级第二次模拟考试化学试题

2016～2017学年九年级第二次模拟考试

化学（满分：

60分）

注意事项：

1、本试卷共三大题16小题，满分60分。

化学与物理的考试时间共120分钟。

2、请将答案填写在答题卷上。

考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。

3、可能用到的相对原子质量：

H-1N-14C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64

一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。

）

1．下列变化中，有一种变化与其他三者有本质区别的是（）

A.火箭发射B.节日焰火C.风力发电D.葡萄酿酒

2．重金属的毒性，主要是由于它与人体内酶中的巯基（-SH）结合而产生的。

误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。

牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（）

A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素

3．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2,有关它的叙述错误的是（）

A.“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B.“对乙酰氨基酚”是有机物

C.“对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧元素质量比是8:

9:

1:

2

D.“对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为63.6%

4．下列实验中，能达到实验目的的是（）

ABCD

5．最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。

下列说法不正确的是（）

A.钙和锫都属于金属元素

B.该元素的中子数为117

C.该元素的核外电子数为117

D.该元素的相对原子质量为294

6．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（）

A.化学与安全

B.化学与健康

煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火

油锅着火用锅盖盖灭

食用松花蛋时用食醋除去涩味

氮气用作食品保护气

C.化学与生活

D.化学与农业

用洗洁精去除餐具油污

用铝质饭盒长时间贮存酸性食品

用熟石灰改良酸性土壤

二氧化碳用作农业生产的气体肥料

7．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：

则下列说法正确的是（）

A.图中A、B、C、D四种物质都是氧化物

B.该反应属于复分解反应

C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D.反应中A、B物质的质量比为17：

22

8．2016年11月18日，搭乘2名中国航天员景海鹏、陈冬的神舟十一号载人飞船返回舱顺利着陆，顺利完成任务，结束为期33天的太空生活。

航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。

航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法中正确的是（）

A.水分子的化学性质被改变了

B.小分子团水中水分子间没有间隙

C.小分子团水中水分子停止了运动

D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.酸溶液pH<7，所以pH<7的溶液，一定是酸溶液。

D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

10．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等

B.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：

乙＞甲＞丙

C.t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲

D.甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲

二、填空题（本大题包括5小题，共34分）

11．（6分）安徽芜湖轻轨2016年底开工建设，这也标志着，未来芜湖市民将迎

来“轻轨生活”，改变出行方式，如图是芜湖轻轨图：

⑴所标部件中，属于金属材料的是_______（填序号），属于有机合成材料的是_______（填序号）。

⑵铝的活动性比铁______（填“强”或“弱”），请用一个化学方程式表示：

________________________________。

⑶轻轨的投入使用对环境有什么意义？

_______________________________。

12．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。

ABCDE

（1）写出有标号的仪器名称：

①______________。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_______（选填序号），反应的化学方程式为_____________________________，如果选择用D装置收集气体，气体应从______通入（填“a或b”）。

（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为____________________，选用C相对于B装置的优点有__________________________，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择_______作发生装置。

（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是__________________。

13．（5分）安徽芜湖无为县电缆全国有名，电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。

化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。

先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：

①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

反应的化学方程式：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O．

②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。

（1）步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是___________；

（2）蓝色溶液A中溶质的成分是______________________________（填化学式）；

（3）该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是__________________；从固体C中获得纯净的铜，操作（Ⅱ）的具体处理方法是__________________；

⑷浅绿色溶液B经一系列操作[操作（Ⅰ）]可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），该系列操作的顺序为__________________（用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。

a.冷却结晶b.过滤c.加热浓缩

14．（6分）化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成分进行探究．老师为同学们提供了如下信息：

（1）食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的。

（2）此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：

①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉④浓硫酸

[初步探究]

（1）同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是_________________________。

（2）同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是_________________。

[实验探究]同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告。

实验步骤

实验现象

结论与解释

步骤1：

取少量样品于试管中，加入适量的水振荡

形成白色浑浊液体，用手触摸试管外壁感到发热

结论1.该样品中一定含有的物质_______________。

步骤2：

过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中

向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸

白色固体消失，有气泡产生

结论2.该样品中还一定含有的物质是___________。

取样，加水充分搅拌、静置后，滴入无色酚酞。

酚酞变红

结论3.样品中有氢氧化钙存在。

[反思评价]你认为结论3是否严密？

请说明原因?

_______________________________________________________________（2分）

15．（7分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】为保证实验准确性，实验所用金属片均用砂纸打磨，打磨目的主要是：

______________________________。

实验⑴为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。

写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_____________________________。

从实验现象可判断：

金属活动性Zn_______Fe（填“＜”、“=”或“＞”）。

【得出结论1】

金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_____________________________________________________。

实验⑵为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是_________________________________________________________。

所用药品、实验数据如下表：

实验

编号

选用金属

（均取2g）

盐酸质量分数

（均取50mL）

每分钟产生氢气的体积/mL

1分钟

1﹣2

分钟

2﹣3

分钟

3﹣4

分钟

4﹣5

分钟

前5分

钟共收

集气体

Ⅰ

锌片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

Ⅱ

锌片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。

[注意：

若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因：

_________________再由快到慢的原因是_________________。

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？

因素1：

_______________________________。

因素2：

_______________________________。

三、计算题（本大题共6分）

16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。

现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。

试回答：

（1）a点溶液中含有的阳离子有________________________。

（用化学符号表示）

（2）计算稀H2SO4的溶质质量分数。

（写出解题过程）

化学参考答案

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。

1—5CACDB6—10CDDBB

二、填空题：

11．（6分）

（1）

，

（2）强，：

2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3（其他合理也可）

（3）节约资源，保护环境

12.（10分）

酒精灯A2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑bCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

控制反应的发生和停止B防止氨气溶于水

13.（5分）

（1）过滤；②CuSO4、H2SO4；③使CuSO4、H2SO4完全反应或将Cu完全置换出来；将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥；④c→a→b

14．（6分）腐蚀性强③CaOCaCO3由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，故不能确定样品中是否含有氢氧化钙；（合理即可）

15．（7分）打磨目的主要是：

去除表面氧化物及杂质

化学方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑＞

金属活动性越强，反应越剧烈

通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积

其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈

锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，

一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢

金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响；（合理即可）

三、计算题（本大题共6分）

16.

（1）Na+、H+；

（2）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%

【解析】

试题分析：

解：

（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸

（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，

NaOH的质量为：

16g×5%=0.8g；

10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

0.8gx

80/0.8g=98/x得x=0.98g

稀硫酸的溶质质量分数为：

0.98÷10g×100%=9.8%