当U=U0时,则P=P0;正常发光。
(同一个电阻或灯炮,接在不同的电压下使用,则有;如:
当实际电压是额定电压的一半时,则实际功率就是额定功率的1/4。
例“220V100W”是表示额定电压是220伏,额定功率是100瓦的灯泡如果接在110伏的电路中,则实际功率是25瓦。
)
15.焦耳定律:
电流通过导体产生的热量,与电流的平方成正比,与导体的电阻成正比,与通电时间成正比。
16.焦耳定律公式:
Q=I2Rt,(式中单位Q→焦;I→安(A);R→欧(Ω);t→秒。
)
17.当电流通过导体做的功(电功)全部用来产生热量(电热),则有W=Q,可用电功公式来计算Q。
(如电热器,电阻就是这样的。
)
1.家庭电路由:
进户线→电能表→总开关→保险盒→用电器。
2.两根进户线是火线和零线,它们之间的电压是220伏,可用测电笔来判别。
如果测电笔中氖管发光,则所测的是火线,不发光的是零线。
3.所有家用电器和插座都是并联的。
而开关则要与它所控制的用电器串联。
4.保险丝:
是用电阻率大,熔点低的铅锑合金制成。
它的作用是当电路中有过大的电流时,保险产生较多的热量,使它的温度达到熔点,从而熔断,自动切断电路,起到保险的作用。
5.引起电路中电流过大的原因有两个:
一是电路发生短路;二是用电器总功率过大。
6.安全用电的原则是:
①不接触低压带电体;②不靠近高压带电体。
在安装电路时,要把电能表接在干路上,保险丝应接在火线上(一根足够);控制开关应串联在干路
电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动。
21.电磁感应现象中是机械能转化为电能。
22.发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。
交流发电机主要由定子和转子。
23.高压输电的原理:
保持输出功率不变,提高输电电压,同时减小电流,从而减小电能的损失。
24.磁场对电流的作用:
通电导线在磁场中要受到磁力的作用。
是由电能转化为机械能。
应用是制成电动机。
25.通电导体在磁场中受力方向:
跟电流方向和磁感线方向有关。
26.直流电动机原理:
是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的。
27.交流电:
周期性改变电流方向的电流。
28.直流电:
电流方向不改变的电流。
100%
空气
空气是化学反应中参与度比较高的物质,空气的学习是重点,了解空气的相关组成以及性质。
1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
第二单元我们周围的空气
一、空气
法国科学家拉瓦锡试验
1.贡+氧气→(加热可用△代替)氧化汞2.氧气约占空气体积的1/5
实验2-1
1.在集气瓶内加入少量水(吸收产生的五氧化二磷)
2.待红磷冷却后才打开弹簧夹(保证室温压强下水流进来)
3.现象:
红磷燃烧产生大量白烟,放出热量,打开止水夹,烧杯中水进入集气瓶约占原空气体积的1/5
4.红磷+氧气→(点燃)五氧化二磷(固体有毒)P+O2→(点燃)P2O5
5.进入的水多于1/5
1.点燃的红磷插入集气瓶时赶走了瓶内的一部分空气
2.点燃红磷前未夹紧止水夹,使瓶内空气沿导管跑出
3.选用了与其他气体有反应的物质,如镁、木炭、硫等
6.进入的水少于1/5
1.红磷不足,氧气没反应完
2.装置漏气
3.还没冷却就打开止水夹
4.有部分水残留在导管中
N2:
78%O2:
21%稀有气体:
0.94%CO2:
0.03%其它气体和杂质:
0.03%
氧气的化学性质:
1.供给呼吸2.支持燃烧3.氧化性
二、氮气的用途
1.制硝酸、化肥的重要原料2.用作保护气3.医疗上可在液氮冷冻麻醉的条件下做手术4.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
食品包装:
1.氮气2.稀有气体3.二氧化碳
氮气的物理性质:
无色无味,难溶于水,密度比空气小
稀有气体(混合物):
氦(He)氖(Ne)氩(Ar)氪、氙
有害气体:
NO2、SO2、NO、CO
绿色化学:
1.采用无毒无害的原料2.在无毒无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物3.提高原子的利用率4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品
1、纯净物:
只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
2、混合物:
由两种或多种物质混合而成的(没有化学式)。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
6、化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB
8、氧化反应:
物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体。
2、氧气的化学性质:
支持燃烧,化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。
(1)检验方法:
用带火星的木条检验,木条复燃。
硫在空气中燃烧:
产生微弱的淡蓝色火焰,放热,有刺激性气体产生
硫在氧气中燃烧:
产生明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气体生成
S+O2→(点燃)SO2有毒气体试验中在烧杯底部放水:
吸收二氧化硫气体
木炭在氧气中燃烧:
发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2→(点燃)CO2
铁丝在烟气中燃烧:
铁丝剧烈燃烧,火星四射,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成黑色固体Fe+O2→(点燃)Fe3O4(黑色固体)试验中铁丝盘成螺旋状:
增大与氧气的接触面积瓶底放水:
防止生成的高温物质使集气瓶炸裂
镁条在氧气中燃烧:
发出耀眼的强光,白色固体生成Mg+O2→(点燃)MgO
铝在空气中不能燃烧,在纯氧中剧烈燃烧生成白色固体Al+O2→(点燃)Al2O3
化合物:
由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2KClO3SO2等。
氧化物:
由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2SO2 四、氧气的实验室制法
1、药品:
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理:
(1)过氧化氢→(MnO2)水+氧气H2O2→(MnO2)H2O+O2
(2)高锰酸钾(紫黑色)→(加热)锰酸钾+二氧化锰(黑色固体)+氧气
KMnO4→(△)K2MnO4+MnO2+O2
(3)氯酸钾(白色固体)→(MnO2\△)(氯化钾)+氧气KclO3→(MnO2\△)KCl+O2
3、收集方法:
密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
4、操作步骤:
查:
检查装置的气密性。
如P37
装:
将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定:
将试管固定在铁架台上
点:
点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收:
用排水法收集氧气
撤:
收集完毕后,先将导管撤离水槽。
熄灭酒精灯。
5、检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
6、验满方法:
(1)用向上排空气法收集时:
将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时:
当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
7、注意事项:
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。
(8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。
(10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。
分解反应:
由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB===A+B
催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
催化作用:
催化剂在反应中所起的作用。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。
初三化学上学期期中考试2
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5K:
39Cu:
64
一、选择题(每小题1分,共20分)以下各题只有一个符合要求的答案。
1.下列现象属于物理变化的是………………………………………………()
A、煤燃烧B、水结冰C、大米酿成米酒D、食物腐败
2.物质发生下列现象,一定属于化学变化的是……………………………()
A、发热B、发光C、产生气体D、产生新物质
3.同时加热下列各组物质,最易放出氧气的是………………………………()
A、纯净的氯酸钾B、纯净的二氧化锰
C、混有高锰酸钾的氯酸钾D、混有氯化钾的氯酸钾
4.下列说法正确的是……………………………………………………………()
A、自燃是由于物质发生剧烈氧化反应而引起的
B、可燃物接触氧气就会燃烧起来
C、缓慢氧化、自燃和燃烧的过程都有热量放出
D、物质在空气中的燃烧都是化合反应
5.战胜SARS(“非典”)等疾病必须依靠科学。
下列说法有科学根据的是…………()
A、吸烟有利于防治SARS等传染性疾病
B、常洗手有利于预防SARS等传染性疾病
C、勤开窗通风有利于预防SARS等传染性疾病
D、使用杀菌消毒剂必须了解其性质和用法才能保证安全有效
6.下列物质中,不存在氧气的是……………………………………………………()
A、新鲜空气B、自然界的水C、液态氧D、氯酸钾
7.下列情况可能引起大气污染的是:
(1)煤的燃烧
(2)工业废气任意排放(3)燃放鞭炮(4)飞机、汽车尾气的排放………………………………………………………………()
A、
(1)
(2)B、
(2)(4)C、
(1)
(2)(3)D、
(1)
(2)(3)(4)
8.双氧水(H2O2)是隐形眼镜洗液的主要成分,下列说法正确的是………………()
A、它由氢气和氧气组成B、它由1个氢分子和1个氧分子构成
C、它由氢元素和氧元素组成D、它由2个氢原子和2个氧原子构成
9.能保持氧气化学性质的微粒是………………………………………………………()
A、OB、2OC、O2D、CO2
10.根据可燃物燃烧成二氧化碳、水、二氧化硫的实验事实推断,可燃物中可能但不一定存在的元素是………………………………………………………………………………()
A、CB、HC、SD、O
11.在原子结构中,决定元素种类的是…………………………………………………()
A、原子核B、质子数C、中子数D、电子数
12、下列元素中,通常有正化合价,又有负化合价的是……………………………()
A、FeB、SC、NeD、O
13.下列关于氢气说法中,错误的是…………………………………………………()
A、氢气是一种高效清洁能源
B、工业上常用天然气或水煤气制备氢气
C、加热时,氢气能使CuO还原成Cu
D、实验室可用锌和硝酸反应制取氢气
14.化学反应前后必定发生改变的是…………………………………………………()
A、元素种类B、原子数目C、分子种类D、物质的质量总和
15.已知金属元素M(只有一种化合价)氧化物的化学式为M2O3,则它的氯化物的化学式为…………………………………………………………………………………………()
A、MCl2B、MCl3C、M2Cl3D、MCl
16.某物质中只含有一种元素,则该物质……………………………………………()
A、一定是单质B、一定是混合物C、一定是纯净物D、一定不是化合物
17.下列实验操作中错误的是…………………………………………………………()
A、用药匙或镊子取用固体药品
B、用酒精灯外焰给物质加热
C、蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌
D、称量时将砝码放在天平的左盘上
18、绿色能源是人类理解的能源,不会造成环境污染,下列属于绿色能源的……()
A、风能B、煤C、太阳能D、氢能源
19、根据质量守恒定律判断,2AB2+B2=2M,M的化学式是………………………()
A、A2BB、AB2C、B3AD、AB3
20.用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜,当完全反应后测得生成铜的质量为64g,则消耗掉氢气的质量…………………………………………………………………………()
A、小于2gB、等于2gC、大于2gD、无法确定
二、选择题(每小题2分,共20分)以下各题有一个或两个符合要求的答案。
1、某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体(体积比为4:
1),采用燃烧法去氧气而得较纯净的氮气时最好选用的试剂为…………………………………………………………()
A、铁丝B、红磷C、木炭D、硫磺
2、既是化合反应,又是氧化反应的是…………………………………………………()
A、镁条在空气中燃烧B、白磷自燃
C、蜡烛在空气中燃烧D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
3、下列变化有气体生成且属于化学变化的是()
A.水受热沸腾B.碳酸氢铵受热C.铁生锈D.胆矾研碎
4、在化合物x2y和yz2中,y的质量分数约为40%和50%,则化合物x2yz3中,y的质量分数约为()
A.20%B.25%C.30%D.35%
5、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,铝的下列应用必须加以控制的是()
A.用铝合金制门窗B.用铝合金作飞机材料
C.用金属铝制装碳酸饮料易拉罐D.用金属铝制电线
6.科学家发现固体硫磺中含有S8分子,下列有关说法正确的是()
A.S8是一种新型化合物B.S8是一种单质
C.S8的式量为256D.硫磺燃烧后产生8个SO2分子
7.A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、-2,由这三种元素组成的化合物为()
A.A2BC4B.ABC3C.A2BC3D.A3BC4
8、已知化学反应2A+B=C+D,7gA与20gB恰好完全反应生成16gC,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是()
A.B的相对分子质量是80B.A的相对分子质量是28
C.14gA参加反应可生成D22gD.A、B、C、D中的C的相对分子质量最大
9、在早晨的松树下,部分氧气能转变为臭氧(O3),即2O2=2O3,下列说法正确的是()
A.以上反应属于化学变化B.以上反应属于物理变化
C.O2与O3是同一种物质D.O2与O3都是氧元素组成的单质
10、点燃10gH2和O2的混合物气体,爆炸后,生成4.5g水,求原混合气体中H2、O2的质量分别为()
A.