人教版九年级化学上学期期末复习期末必考知识点过关训练.docx

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人教版九年级化学上学期期末复习期末必考知识点过关训练

2019学年度上学期初三化学期末必考知识点过关训练

过关训练1

1.温室效应主要是排放过多，酸雨的形成主要是和有关，酸雨的PH小于。

2.酒精灯一般用加热，酒精量不少于，不多于；试管内加热的液体不得超过容积的，试剂瓶的瓶塞取下时应放，盛放碱性药品的试剂瓶用塞。

3.托盘天平、量筒的精确度一般是，PH试纸测量一般取值，用试管给固体加热时试管口一般倾斜，加热液体时试管与桌面成度角，烧瓶、烧杯加热时一般需要垫。

4.取用药品遵守“三不”原则：

不能用手药品，不能药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用法）。

5.药品没有具体说明取用量时，一般按取用：

液体取，固体只需盖满底部。

6.定量取用液体操作：

量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏，俯视会使读数偏）。

7.托盘天平称量药品时，药品放在盘，砝码放在盘。

一般药品称量时左右两盘上需要放，氢氧化钠称量时需要放在称量。

过关训练2

1.常温下氧气色味，溶于水，密度比空气的一种气体，液态氧气和固态氧气呈色；常温下二氧化碳色味，溶于水，密度比空气的一种气体，常温下氢气色味，溶于水，密度比空气的一种气体，常温下一氧化碳色味，溶于水，密度比空气的一种毒气体。

2.常温下氮气色味，溶于水，化学性质的气体，常用作。

3.稀有气体是一种化学性质非常的气体，常用作。

4.氨气、氯化氢、二氧化硫气体是一种有味的气体。

5.实验室制取氧气发生装置或，收集装置或；实验室制取氢气发生装置，收集装置或；实验室制取二氧化碳发生装置，收集装置，C装置优点。

过关训练3

写出下列物质在氧气中燃烧的化学方程式及现象

可燃物

化学方程式

现象

木炭

完全燃烧：

不完全燃烧：

铁丝

红磷

镁条

硫磺

空气中：

氧气中：

甲烷

氢气

一氧化碳

过关训练4

写出下列反应的化学方程式

1.加热高锰酸钾2.加热氯酸钾

3.双氧水制氧气4.实验室制取二氧化碳

5.二氧化碳溶于水6.碳酸分解

7.电解水8.加热铜绿

9.加热碳酸氢铵10.高温分解碳酸钙

11.检验二氧化碳12.生石灰溶于水

13.铝被氧化14.铜在空气中加热

过关训练5

写出下列反应的化学方程式

1.镁与稀硫酸反应2.铁与稀硫酸反应

3.铝与稀盐酸反应4.锌与稀盐酸反应

备注：

等质量的镁、铝、铁、锌与足量的酸反应生成的氢气由多到少，反应最快的是，最慢的是。

等质量的酸与足量的金属反应，生成的氢气由多到少。

与酸反应后化合价相同的等质量金属，生成的氢气与其相对原子质量成比。

5.高温下一氧化碳与氧化铁反应

6.高温下一氧化碳与四氧化三铁反应

7.高温下一氧化碳与氧化亚铁反应

8.加热条件下氢气与氧化铜反应

9.高温下一氧化碳与氧化铜反应

10.高温下一氧化碳与四氧化三铁反应生成四氧化三铁

11.高温下一氧化碳与四氧化三铁反应生成氧化亚铁

过关训练6

1.固体与液体反应时，将固体研磨成粉末的目的。

2.在使用实验装置前，通常要，在使用可燃性气体前一定要。

3.用红磷测量空气中氧气含量时，测量值偏小的原因有①；②；③。

4.用排水法收集氧气时，实验结束时先，后，目的是。

向上排空气法收集氧气时，验满的方法。

5.做铁丝在氧气燃烧实验时，在集气瓶底部放或，目的。

6.收集二氧化碳时验满的方法。

7.电解水实验时，在蒸馏水中加硫酸或氢氧化钠的目的，正极产生气，负极产生气，体积比，质量比。

过关训练7

1.过滤时，玻璃棒的作用，用到的玻璃仪器有，蒸发时，玻璃棒不断搅拌的目的，当出现时停止加热。

2.实验室炼铁时，加热前先通一氧化碳的目的，实验结束时先停止，继续通一氧化碳的目的，尾气处理的办法是。

3.催化剂只能改变，反应前后和不变，不影响反应能否发生，不影响生成物的质量。

4.二氧化碳灭火的物理性质，化学性质、。

过关训练8

1.在公园闻到花香味，说明微粒，50ml水和50ml的酒精混合体积100ml，说明微粒间有，空气中有许多微粒却看不见感觉不到，说明微粒。

2.保持氧气的化学性质的最小微粒是，分子是由构成，二氧化碳分子是由构成，一个水分子是由构成。

3.化学变化中最小的微粒是，反应前后原子的、、不变，

化学反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+X↑+2H2O中，X的化学式。

4.下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A．反应前后原子的种类和个数不变B．丁为有机物，含碳元素的质量分数为75%

C．该反应中甲、乙计量数比为1：

1D．该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低

5.原子是由（带电）和（带电）构成，原子核是由（带电）和（不显电性）构成，原子的质量主要集中在上。

6.铜原子的质子数为29，中子数为35，则铜原子的核电荷数是，核外电子数是，相对原子质量是。

过关训练9

1.离子是原子通过电子形成的，有离子（带电）和离子（带电）。

2.2Cu2+读作，第二个2表示，碳酸根离子，2个亚铁离子，铵根离子，3个硝酸根离子，2个钾离子，2个氯离子，2个铁离子。

3.两个氢原子，两个氢分子，两个氢离子两个氮原子

2O读作2O2读作2O2-读作

4.用化学用语表示：

氯酸钾中氯元素化合价

5.常见的微量元素有，骨骼疏松缺，贫血缺，甲状腺肿缺，侏儒症缺。

6.C表示，也可以表示，3C只能表示。

过关训练10

用到的相对原子质量：

碳12氧16钙40氢1氮14铜64硫32氯35.5

1.计算下来物质的相对分子质量

碳酸钙化学式、Mr=碳酸氢铵化学式、Mr=

铜绿化学式、Mr=五水合硫酸铜化学式、Mr=

2.计算下列物质中氢元素与氧元素质量比

双氧水硫酸硝酸铵硫酸氨水

3.列式计算下列物质中N元素的质量分数

NH4NO3（NH4）2SO4CO（NH2）2

NH4ClNH4HCO3

过关训练11

1.燃烧的三个条件：

、、。

2.灭火的常见措施：

、、。

电器着火一定要先，再灭火。

3.5克的甲物质与10克的乙物质充分反应生成丙物质的质量15克。

4.写出碳酸氢铵分解的化学方程式，并标注各种物质的质量比。

5.根据化学方程式计算

①4.4克的二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中最多生成多少克的碳酸钠？

②12克的大理石与94.4克的稀盐酸恰好完全反应，反应后总质量减少4.4克，求反应后的溶液中溶质质量分数？

过关训练12

1.金属活动性顺序。

2.合金中至少有种金属，合金的熔点比原来金属，硬度变，抗腐蚀性能更。

3.炼铁的设备是，工业炼铁中焦炭的作用、。

4.生铁和钢都是的合金，主要是含量不同，生铁的含碳量是，钢的含碳量是。

5.铁生锈是铁与、反应，铁锈的主要成分是色的，防止铁生锈的措施，铜生锈是铜与、和

反应，铜锈的主要成分是。

6.MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl均为色固体；

常见的金属大多为色，铜为色；炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4均为色固体；

KMnO4为色，Cu、Fe2O3、红磷均为色固体；硫为淡色，

Cu2（OH）2CO3为色。

过关训练13

1.溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈色；凡含Fe2+的溶液呈色；

凡含Fe3+的溶液呈色，其余溶液一般色。

（高锰酸钾溶液为色）。

2.沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

CaCO3、BaCO3（溶于）色↓；AgCl、BaSO4（色沉淀，既不溶于水也不溶于稀）等；

②碱：

Cu（OH）2色↓；Fe（OH）3色↓，其余碱，白色↓。

3.溶液的三个特征：

、、，汽油去除油污是，洗涤剂去除油污是，热的纯碱（碳酸钠）溶液去除油污是，蒸馏水形成溶液后一般情况下凝固点，沸点，导电性。

4.生石灰遇水热，浓硫酸遇水热，氢氧化钠遇水热，硝酸铵遇水热，中和反应热。

5.5克的食盐完全溶于45克的水中，则溶质的质量分数是。

6.配制50克5%的氯化钠溶液需要氯化钠克，水ml，实验步骤：

、、。

7.浓硫酸配稀硫酸的实验步骤：

、、，稀释时将用引流入中。

过关训练14

1.固体溶质的溶解度大小与和的性质有关，还与外界的有关，多数固体溶质溶解度随温度升高而，少数固体溶质溶解度随温度升高变化不明显如，极少数固体溶质溶解度随温度升高而减小如。

气体溶质的溶解度随温度升高而，随压强增大而。

2.常温下食盐的溶解度为36克，表示的含义是，

其饱和溶液的溶质质量分数为，常温下某物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该溶质的溶解度是克。

3.常温下硝酸钾的饱和溶液可以通过、方法变为不饱和溶液；常温下硝酸钾的不饱和溶液可以通过、、方法变为饱和溶液。

4.常温下熟石灰的饱和溶液可以通过、方法变为不饱和溶液；常温下熟石灰的不饱和溶液可以通过、、方法变为饱和溶液；