山东省博兴县第三中学届高三开学第一考化学试题.docx
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山东省博兴县第三中学届高三开学第一考化学试题
山东省博兴县第三中学2016届高三开学第一考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N:
14O：
16Na：
23Cl：
35.5Cu:
64
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）
A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存
B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存
D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
2．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
4．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是（ ）
金属学
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．Cu和稀盐酸不发生化学反应
5．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）
A．使甲基橙呈红色的溶液中：
Na+、AlO2—、NO3—、CO32—
B．c（ClO－）＝1.0mol·L－1溶液：
Na+、SO32－、S2－、Cl－
C．含有0.1mol·L－1HCO－3的溶液：
Na＋、Fe3＋、NO－3、C6H5O－
D．＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、CO32-、NO3—
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
NaOH溶液
图1图2图3图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制备Fe（OH）2
C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
7．等物质的量浓度的下列稀溶液：
①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液。
它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）
A．Na2CO3溶液B．Na2SiO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液、
8．通过复习总结，下列归纳正确的是 （）
A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成
9．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是（）
A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
10．一定温度下有可逆反应：
A（g）+2B（g）
2C（g）+D（g）。
现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大
B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%
C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
D．第15min时，B的体积分数为25%
11．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+Cl-Mg2+SO42-Cr2O72-
②PH=11的溶液中：
CO32-Na+AlO2-NO3-S2-
③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中：
Cl-CO32-NH4+SO32-NO3-
④加入铝粉放出氢气的溶液中：
K+Cl-Mg2+S2O32-SO42-NH4+
⑤使甲基橙变红的溶液中：
MnO4-Fe2+Na+NO3-SO42-
⑥中性溶液中：
Fe3+Al3+NO3-Cl-
⑦能溶解铜粉的溶液：
I-NO3-SO42-Fe3+Al3+
A.①②⑤B.①③⑥C.②④D.②
12．下列有关说法不正确的是（）
A．常温下，MgO（s）＋C（s）＝Mg（s）＋CO（g）不能自发进行，则其△H＞0
B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
C．加热0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强
D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性
13．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应为：
xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法正确的是（）
A．电池放电时，Mg2+向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4
C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe-=xMg2+
14．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（）
A．苯酚溶液显弱酸性
B．苯酚比苯容易发生溴代反应
C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能
D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈
15．有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：
（）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和。
A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
16．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、NO3-、K+、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
17．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是（）
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：
n（Na2CO3）=1:
3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：
n（Na2CO3）=2:
1
18．下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。
下列说法正确的是（）
A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物
B．A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面
C．A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子
D．1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2nmolNaOH
19．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
c（H＋）＝
＋c（Z-）＋c（OH-）
20．已知酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。
②Br2能将I-氧化为I2。
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。
现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。
下列判断正确的是：
（）
编号
a的取值范围
产物的化学式
1
a≤1/6
I2、Br-
2
1/6I2、Br-、Br2
③
1/5I2、IO3-、Br2
④
a≥6/5
IO3-、Br2
A．①③④B．②③④C．①②③④D．①④
三、填空题（共55分）
21．（共12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）2.3g乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量________,其中所含官能团羟基的电子数为_________。
（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为__________。
（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3＋）＝0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO
）＝__________。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________。
（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为________g，转移的电子数目为______________。
22．（14分）下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是▲。
②D单质的一种重要用途是▲。
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是▲。
②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为▲。
（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是▲。
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为▲；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。
已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O。
请写出发生反应的化学方程式：
___▲____。
23．（共14分）SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示。
①a、b两点对应的平衡常数K（a）K（b）（填“>”、“<”或“=”，下同），SO2浓度c（a）c（b）。
②c点时，反应速率v（正）v（逆）。
（2）电化学法处理SO2。
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为。
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：
1个e-所带电量为1.6×10-19C）。
（3）溶液法处理SO2。
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
常温下，将SO2缓慢通入100mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
24．（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知：
G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。
其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：
Y ，D 。
（2）上述属于取代反应的有（填数字序号）。
（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式
反应④ 。
B+E 。
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
山东省博兴县第三中学2016届高三开学第一考
化学答案
选择题（前15题，每题2分，共30分；后5题，每题3分，共15分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
B
D
B
D
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
B
B
D
D
D
B
C
21.共12分
（1）0.3Na,0.4mol,0.45Na。
（2）24L/mol
（3）0.03mol。
（4）95g/mol。
（5）11.2，0.6Na。
22．每空2分，共14分
（14分，每空2分）
（1）①2C+SiO2
Si+2CO↑②制半导体材料
（2）①3.31×1024②2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+
（3）①4NH3+5O2
4NO+6H2O
②2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2OCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
23.共14分
0.014（2分，有效数字书写错误给1分）
24.共15分
Na
H
（1）CH2=CHCH3（2分）
（2分）
（2）①②⑤（3分，对1个给1分，对2个给2分，全对给3分，选错不给分）
（3）6（2分）
（5）3（2分）
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