最新华师版科学中考试题汇编盐的性质及用途有答案.docx
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最新华师版科学中考试题汇编盐的性质及用途有答案
盐的性质及用途
一、单选题
1.（2015杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH﹣
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
2.（2017•湖州）利用厨房用品能完成的实验是（ ）
A. 检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B. 检验自来水中是否含有氯离子
C. 测定蔬菜中农药的残留量
D. 比较食用油与水的密度大小
3.（2017•金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。
操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。
实验现象：
A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。
则残留液中含有的溶质有（ ）
A. 盐酸
B. 碳酸钠
C. 硫酸钠
D. 氯化钠
4.（2014·丽水）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。
该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A. 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B. 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C. 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D. 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
5.（2014·丽水）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。
除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。
下列叙述正确的是（ ）
A. 甲组和乙组实验能观察到相同现象
B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
6.（2014·杭州）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A. 生成沉淀的质量
B. 溶液中溶剂的质量
C. 溶液中溶质的质量
D. 溶液的pH
7.（2013·宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。
下列判断合理的是（ ）
A. 丙可能是碳酸钠溶液
B. 丁可能是氢氧化钙溶液
C. 乙必须通过置换反应转化为铁
D. 甲和丁的反应一定是中和反应
8.（2014·绍兴）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A. A
B. B
C. C
D. D
二、综合题
9.（2016•湖州）食盐是我们必不可少的调味品．现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡．如图是某品牌健康平衡盐的部分说明．
请回答：
（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于________（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000～4000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐________克（精确到0.1克）
10.（2014·义乌）取少量碳酸氢钠（NaHCO3）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：
大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。
完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有________ 生成（填化学式）
（2） 通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有________ （填编号）。
A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应
B．NaHCO3受热易分解：
C．加热时NaHCO3比Na2CO3易分解
D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度
11.（2014·义乌）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。
为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。
请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式________。
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？
若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。
________ 。
12.（2014·绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）
小敏的方法可用如下流程表示，
测得的碳酸钙的质量分数为________ ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有________ （选填序号）。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 ________ 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
13.（2014·义乌）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。
称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）10克固体混合物中铜的质量为 ________ 克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
14.（2014·台州）为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg3Si2O5（OH）4］为原料的新型绿色水泥。
全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。
新型绿色水泥与传统水泥对比如图。
（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3
CaO+CO2↑ Mg3Si2O5（OH）4
3MgO+2SiO2+2H2O↑
以上两个反应都属于________ （填写基本反应类型）。
（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放________ 吨二氧化碳。
（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？
已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。
15.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。
小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。
剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。
请完成下列问题：
（1）质量减少了2.2g，是因为生成了________气体
（2）10片钙片中CaCO3的质量为________g
（3）10片钙片中实际含钙量为________g；
（4）该补钙品含钙量________（填“合格”或“不合格”）
16.（2013·金华）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?
17.（2014·宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。
小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。
当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。
溶于水的气体忽略不计，则
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为________ 。
（2）图中m=________ g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
18.（2014·丽水）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
请回答：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是________，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论________。
19.（2014·台州）“登高取物”游戏规则：
梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。
甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
（1）②是________。
（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式________。
20.（2014·台州）化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。
小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。
将大约20克已研细的氢氧化钡倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。
（1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时________ 热量。
（2）实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：
“怎么像厕所里的气味？
”这是因为反应生成了________。
21.（2013.宁波）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。
据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类。
他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知
），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发生的化学反应方程式________。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的________性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为________。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是________ 。
三、实验探究题
22.（2014·湖州）为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰。
蓬灰中的主要成分是什么呢？
科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。
（1）实验过程中的操作A的名称是________ 。
你认为________ （选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想。
23.（2013·湖州）实验室有瓶标签残缺（如图）的试剂，实孩员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。
为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤
实验操作
实验现象
①
取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液
无色酚酞试液……
②
另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。
小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液________ ”。
（2）由步骤②可确定该试剂为________ 溶液。
24.（2016•湖州）科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？
它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
俗名
苏打 纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na+ CO32﹣
Na+ HCO3﹣
溶解度（常温）
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化．此实验的目的是________．
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象．老师笑着对小明说：
“做实验吧，实验会告诉你答案．”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀．这让小明很疑惑：
NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？
小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因________．
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性．从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是________不同．
25.（2013·金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
装置中，仪器A的名称________。
（2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（3）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。
（4）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成________ 。
26.（2014·杭州）无标签试瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。
查资料可知：
硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS+3O2
2CuO+2SO2 Cu2S+O2
CuO+SO2（没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式________。
如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是________。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。
他的实验步骤一：
用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：
________
实验步骤三：
________
27.（2013·金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
装置中，仪器A的名称________。
（2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（3）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。
（4）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【分析】Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因。
【解答】A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确。
故答案为：
A
2.【答案】D
【解析】【分析】A、根据反应生成的气体不能确定，进行分析判断．
B、根据氯离子的检验方法进行分析判断．
C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断．
D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断．
【解答】解：
A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成．
B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成．
C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成．
D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成．
故选：
D．
3.【答案】C
【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断。
【解答】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：
①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
故选：
C
4.【答案】C
【解析】
在现代文化影响下，当今大学生对新鲜事物是最为敏感的群体，他们最渴望为社会主流承认又最喜欢标新立异，他们追随时尚，同时也在制造时尚。
“DIY自制饰品”已成为一种时尚的生活方式和态度。
在“DIY自制饰品”过程中实现自己的个性化追求，这在年轻的学生一代中尤为突出。
“DIY自制饰品”的形式多种多样，对于动手能力强的学生来说更受欢迎。
【分析】本题主要考察液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。
A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；
B、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；C、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答。
400-500元1326%【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误；
C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误。
故答案为：
C
（四）DIY手工艺品的“个性化”5.【答案】D
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