氧化还原反应专题练习有答案.docx
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氧化还原反应专题练习有答案
氧化还原反应专题练习【高考题（大部分）、模拟题分类汇编】
一、基本概念的识别：
1．（2018年北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
2．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是（）
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
3．（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
4．（2016上海）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴
5．【2015四川卷】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
6．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2===4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2
7．【2015海南卷】化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（）
A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
8.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
9．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化
10．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是（）
A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
11.三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）3
3HNCO；8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂
12．Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）
答案:
Fe
13．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
答案：
MnSO4
14．2013年12月12日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高（含铜3.27%）。
已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。
黄铜矿（CuFeS2）既是制取铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。
请回答下列问题：
⑴冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中铁元素为＋2价，则反应中被还原的元素为________（填元素名称）。
⑵上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是_____（填序号）。
A．SO2既是氧化剂，又是还原剂B．SO2是还原产物
C．SO2是形成酸雨的一种物质D．SO2是氧化产物
⑶SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________。
⑷利用黄铜矿冶炼产生的炉渣（含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO？
_____（填序号）。
其中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．KSCN溶液
D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．碘水
答案：
⑴铜元素、氧元素 ⑵CD
⑶5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
⑷BD、5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
二、方程式的配平：
1．KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4-+Fe2++=1Mn2++Fe3++,
答案：
5、8H+、5、4H2O；
2．纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：
纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：
□+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
答案：
1C6H12O6；24、6、12、12Na2SO4
3．请完成④中的反应离子方程式：
ClO3-+VO2++H+=VO3++ +
答案：
16661Cl-3H2O
4．近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
___C+___K2Cr2O7+=___CO2↑+___K2SO4+___Cr2（SO4）3+____H2O
答案：
328H2SO43228
5．还原过程发生以下反应（请配平）：
Na2Cr2O7＋SO2＋=Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4
答案：
1311H2O21
6．请配平化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
答案：
1、2、4、2；
7．完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
答案：
②166H+163H2O
8.⑴完成“氧化除铁”（加漂白粉）步骤中反应的离子方程式：
Fe（OH）2+____+_____==Fe（OH）3+CI-
⑵针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go
ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
答案：
⑴2Fe（OH）2＋ClO－＋H2O=2Fe（OH）3＋Cl-；⑵FeO（OH）（或其它合理答案）
三、催化剂在方程式书写中的作用：
1．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++
H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）
A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
2.（2018北京）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应（3SO2+H2O=2H2SO4+S↓）的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________
_________+_______+2I－
答案：
SO2SO42−4H+
3．在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是
。
Fe2+催化过程可表示为：
i：
2Fe2++PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii:
……①写出ii的离子方程式：
________________。
答案：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O；2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；
4.过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I―氧化为I2：
S2O82―+2I―=2SO42―+I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。
、。
答案：
2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2S2O82―+2Fe2＋=2SO42―+2Fe3＋。
四、氧化还原反应方程式的书写：
1.（2018海南）⑴实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为
。
⑵电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________________________。
答案：
⑴Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑵Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
2.（2018天津）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是______________________。
答案：
2NO＋3H2O2＝2NO3－＋2H＋＋2H2O
3.（2018江苏）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：
_______________________________。
答案：
2HNO2+（NH2）2CO
2N2↑+CO2↑+3H2O
4.（2018浙江）盐酸与K2FeO4固体反应的化学方程式是
。
答案：
2K2FeO4＋16HCl
4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O
5.（2018浙江）FeC2O4·2H2O在O2中灼烧得到三氧化二铁的化学方程式：
。
答案：
4FeC2O4·2H2O＋3O2
2Fe2O3＋8CO2＋8H2O
6．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
答案：
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.
7．当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：
。
答案：
SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；
8．工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式。
答案：
2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S
9.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：
⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；
⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；
⑶KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2
O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
答案：
⑴3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
⑵3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O
⑶2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O
10．ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
答案：
11．某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。
该反应的化学方程式为。
答案：
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
12．除铁方法：
用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。
在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为
。
答案：
6Fe2++ClO3ˉ+6H+==6Fe3++Clˉ+3H2O
13．菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）加入稀硫酸过滤后，加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
答案：
2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2（SO4）2＋2H2O
14．以Al和NiO（O
H）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是。
答案：
Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H2O=3Ni（OH）2＋NaAlO2
15．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。
充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
。
答案：
Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C
16．其中NaClO溶液（酸性条件）将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为
。
答案：
Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+
17.+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为。
答案:
Cr2O72−+3HSO3−+5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。
18．亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，在亚硝酸盐中加入硫酸酸化的碘化钾溶液，产生无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_______，写出该反应的离子方程式_______。
完成并配平乙方案①中反应的离子方程式：
MnO4-+NO2-+=Mn2++NO3-+。
答案：
NO、2I－＋2NO2－＋4H＋=I2＋2NO↑＋2H2O；256H+253H2O
19．ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。
已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。
请写出该过程中两个反应的离子方程式：
_____________________________________。
答案：
MnO
＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe（OH）3↓＋MnO2↓＋5H＋ 2MnO
＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
20．FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________
__________；高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________________。
答案：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O
21．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：
。
答案：
3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
22．钨酸盐的化学式常写成（Fe、Mn）WO4，碱熔（NaOH、空气、熔融）时，钨酸亚铁转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式____。
答案：
4FeWO4＋8NaOH＋O2
4WO4＋2Fe2O3＋4H2O
23.NH3与NaClO反应可
得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为。
答案：
2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O
24.在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式
。
答案：
3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O
25.银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
。
答案：
Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag
26.实验室中可以用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其化学反应方程式为。
答案：
CHCl3+H2O2=H2O+HCl+COCl2
27.用高锰酸钾溶液滴定硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）溶液不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：
。
答案：
2MnO4－＋3H2O2=2MnO2＋2H2O＋3O2↑+2OH-
28.Se（被氧化为+4价）和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________
。
答案：
Se+2HNO3（浓）===H2SeO3+NO↑+NO2↑
29.由泡铜（Cu2OCu）和Al高温冶炼粗铜的化学反应方程式为
。
答案：
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
30.Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________。
答案：
S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋
31．已知：
氧化性：
KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色。
取一定量硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液依次进行下列
实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
⑴写出实验①反应的离子方程式：
______________________________________。
⑵KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
答案：
5BiO3－＋2Mn2＋＋14H＋=5BiO3－＋2MnO4－＋7H2O PbO2＞KMnO4＞H2O2
32．⑴某反应池发生“生物硝化”过程，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其反应如下所示：
请完成上述离子方程式的配平。
⑵请将下列五种物质：
KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，若I2和KBr的化学计量数分别是8和1，请组成一个配平的化学方程式
___KBrO3＋______＋___H2SO4=_____＋_____＋_____＋______＋_____H2O
答案：
⑴1NH4+ 2O2 1NO3- 2H＋ 1H2O
⑵3 16KI 9 8I2 Br2 9K2SO4 KBr 9
33．某反应体系中有物质：
Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4，请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。
NaBiO3++→+++
答案：
10NaBiO3＋4MnSO4＋14H2SO4=5Bi2（SO4）3＋4NaMnO4＋3Na2SO4＋14H2SO4
34.H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。
答案：
2H2S=2H2+S2
35.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
⑴石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
______________________________________________________________。
⑵将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有
、。
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。
答案：
⑴2H2S+3O2
2SO2+2H2O，2H2S+SO2+=3S↓+2H2O；H2S
S+H2或2H2S+O2
2S+2H2O
⑵FeCl2、S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终变为红褐色。
五、非氧化还原反应方程式书写：
1.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
。
答案：
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3↓+4CO2；
2.（2018年全国I卷）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
答案：
2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O
3.（2018年全国Ⅱ卷）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：
2K3[Fe（C2O4）3]
2FeC2O4+3K2C2O4
+2CO2↑；显色反应的化学方程式为。
答案：
3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]
Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4
4.（2018全国Ⅲ卷）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是。
“滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为
。
答案：
加热、KCl、KH（IO3）2+KOH
2KIO3+H2O或（HIO3+KOH=KIO3+H2O）
5.（2018北京）磷精矿[主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等]湿法制备磷酸要经过研磨、酸浸得到粗磷酸，再经过脱硫、脱碳得到精制磷酸。
⑶酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：
。
⑷H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
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