港澳台联考化学试题及答案word版.docx
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港澳台联考化学试题及答案word版
港澳台联考化学试题及答案word版
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9.下列关于氯水的叙述正确的是
A.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
B.新配制的氯水可使紫色石蕊试液先变蓝色后褪色
C.新配制的氯水呈黄绿色，而久置的氯水是无色的
D.新配置的氯水的成分主要有Cl2和H2O分子以及H一和Cl一离子
10.下列物质在空气中久置因氧化而变浑浊的是
A.亚硫酸B.氢硫酸C.澄清石灰水D.漂白粉溶液
11.在下列关于铿的结构与性质的叙述中,错误的是
A.锂是强的还原剂B.锂的原子半径比钠小
C.锂的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D.锂离子的最外层电子数和钠离子的相同
12.下列各组中的物质分别在空气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比都为1:
1的是
A.甲醛、甲酵B.甲醇、乙炔
C.乙炔、乙酸乙酯D.乙酸乙酯、甲醛
13.下列叙述错误的是
A.在常温常压下，苯与氢气可发生还原反应
B.在光照下，甲苯与氯气发生侧链上的取代反应
C.烯烃与溴（四氯化碳溶液）能发生加成反应
D.乙醛与溴水能发生氧化还原反应
14.室温时，在含有H+,Feat和CI一的溶液中加入下列离子后，溶液中各种离子仍能大量共
存的是
A.Br一B.ClO一C.HSO3一D.I一
15.下列实验措施中，可明显提高反应速率的是
A.做钠与水反应的实验时，增大水的用量
B.用稀硫酸与锌反应制取氢气时，改用浓硫酸
C.K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D.做铁与水蒸汽反应的实验时，将铁丝改为铁粉
16.制造普通水泥的主要原料是
A.二氧化硅和纯碱B.消石灰、粘土和砂子
C.生石灰和黏土D.石灰石和黏土
17.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.光气（COC12）B.三氯化硼（BCl3）C.四氟化氙（XeF4）D.五氯化磷（PCl5）
18.以石墨为电极电解pH=a的1LNaOH溶液.通电一段时间后，在阳极上逸出bL气体（标准状况），
下列说法正确的是
A.溶液pH减小B.阳极生成的气体是氢气
b
C.消耗水的质是---------x36gD.溶液pH不变
22.4
二、根据要求解答19-25题，将答案写在答短卡相应位置上.
19.（18分）
在一定容积的密闭容器中进行如下反应：
A（g）2B（g）∆H>0。
实验数据如下（p为平衡时总压强，P0为起始时总压强）：
实验序号
反应温度/0C
容器容积/L
起始时物质的量/mol
P/P0
A
B
1
T1
5.0
0.50
0.00
1.60
2
T1
5.0
0.00
1.00
0.80
3
T1
5.0
0.50
0.10
1.45
4
T1
2.5
0.50
0.00
1.48
5
T2
5.0
0.50
0.00
1.90
根据表中数据回答问题
（1）实验序号1中反应物A的转化率等于___________
（2）比较反应温度的高低:
T1_____T2（<,>或=）,判断的依据是_____________;
（3）比较下列各组反应，得出影响化学平衡的结论:
1和2:
_______________,1和3:
________________1和4:
____________________
20.（11分）
已知向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2可以制作Na2S2O3。
有关的反应如下:
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S=Na2S2O3
根据上述原理设计如图所示的装置。
（1）装置①中盛放的试剂是____________，为了防止有害气体排放到空气中，装置②中盛放的试剂是
_______________；
（2）实验时，开启漏斗向烧瓶中逐滴加入浓H2SO4，装置①中有气泡产生，并且在溶液中开始
出现，随着实验的进行，观察到的现象是。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括_____________.
21.（8分）
铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，请回答下列有关铜及化合物的问题：
（1）铜在元素周期表中的位置是；
（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应:
2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是__________，氧化产物是_______
（3）工业上利用电解反应提纯铜，在该电解反应中阳极是____________,阴极是____________,电解质溶液是_______________
（4）Cu2O的颜色为____________,与稀硫酸反应的离子方程式为_______________,可以用氨气还原CuO制作单质铜,其反应的化学方程式为_______________
（5）硫酸铜溶液加入氨水至过量,其见象是______________________
22.（11分）
用右图的电解装置进行电解
（1）电解初期溶液颜色有何变化________________________
（2）写出电解反应的总化学方程式______________________
（3）若将两电极连接电源的正负极交换，更新硫酸钠溶液进行电解，一段时间后看到红褐色
沉淀生成。
结合方程式说明理由___________________________
23.（18分）
某烃A的分子量大于50小于60，其中一种元素的百分含量为85.7%，在一定条件下A能发生聚合反应。
请填空：
（1）A的分子式是；
（2）A与HCl反应只能生成一种一氯代产物（不考虑立体异构体），则A的结构简
式是____________________；
（3）A在空气中燃烧的化学方程式是；
（4）写山A发生聚合反应的化学方程式_________________________;
（5）将A通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_______________:
将A通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是________________;
24.（10分）
将100gNa2CO3与NaHCO3的混合物与足量盐酸反应，若放出的CO2气体体积为22.4L（标准状况），计算该混合物中Na2CO3的含量.
25.（10分）
将4.74g明矾[K2SO4·Al2（SO4）3]·nH2O溶于水，配成250mL溶液，取20mL该溶液在充分搅拌下逐渐加入浓度为0.050mol·L-1的BaCl2溶液，直至不再有沉淀生成，若加入的BaCl2溶液为32mL，求该明矾化学式中n的值是多少？
2013年中华人民共和国普通髙等学校联合招收华侨、
港澳地区、台湾省学生入学考试
化学参考答案
单选题
1.D2A3.B4.C5.B6.A7.B8.A9.C10.B
11.D12.D13.A14.A15.D16.D17.A18.C
填空题
19.
（1）60%
（2）<
（3）可逆反应不论是从反应物开始达到平衡，还是从生成物开始达到平衡，平衡状态均是相同的。
（3分）
增加生成物的浓度，平衡向反应物方向移动，故反应物的转化率降低。
（3分）
对于气体分子数增大的可逆反应，减小容器容积等于增大反应压强，平衡向反应物方向移动，反应物的转化率会降低。
（3分）
20.
（1）含有Na2CO3的Na2S溶液（2分）NaOH溶液（2分）
（2）黄色沉淀（2分）黄色沉淀逐渐消失（2分）
（3）加热浓缩、冷却结品、过滤（3分）
21.
（1）第四周期、第IB族（2分）
（2）Cu2O（2分）、Cu2S（2分）、SO2
（1）（共5分）
（3）粗铜（1分）精铜（1分）硫酸铜溶液（1分）（共3分）
（4）砖红色（2分）Cu2O+2H+=Cu2+÷Cu+H2O（2分）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O（2分）（共6分）
（5）先有蓝色沉淀生成，随着氨水的加入，沉淀逐渐溶解生成蓝色溶液（2分）
22.
（1）铁电极周围的溶液变红色（2分）
（2）2H2O
2H2
+O2
（3分）
（3）这时铁作阳极，发生反应:
Fe－2e─=Fe2+，而在铂阴极上:
2H2O+2e─=H2
+2OH─
故Fe2++2OH─=Fe（OH）2
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）（6分）
23.
24.
可得
25.
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