2．用水稀释0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）
A．醋酸的电离常数增大
B．KW逐渐减小
C．溶液的pH减小
D.促进了醋酸的电离
3．物质的量浓度相同
的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液碱性依次增强,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
4．已知Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和
4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是（）
A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液
B．能析出Ag2CrO4沉淀
C．不能析出Ag2CrO4沉淀
D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀
5．下列有关电化学的装置完全正确的是（）
A
B
C
D
铜的精炼
铁上镀银
防止Fe被
腐蚀
构成铜锌原电池
6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）
8．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
A、B为外接电源的两极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则以下说法正确的是（ ）
A．电源B极是正极
B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶1∶2
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
9．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
混合溶液。
下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
D．硫酸根离子在电解
过程中向阳极移动
10．下列各化合物的命名不正确的是（ ）
A、
二甲基丁烯
11．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．丁二烯和丁烯互为同分异构体
B．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究，有助于确定有机物分子中的官能团
12．下列乙醇的化学性质不是由羟基决定的是（ ）
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓硫酸存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
13．有8种物质：
①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧乙醇。
其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
A．①④⑥⑦B．④⑥⑦⑧
C．①②③⑤D．②③⑤⑧
14．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（ ）
15．下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．分子式为C5H10O2的有机物中，能与氢氧化钠溶液反应的有机物有12种
C．C5H10的烯烃同分异构体有6种（包括顺反异构体）；
D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
16．已知
（b）、
（d）、
（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
17．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为
（其中氢、碳原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（ ）
A．盆烯是苯的一种同分异构体，
B．盆烯在一定条件下可以发生加成反应
C．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
D．盆烯的一氯代物有4种
19
．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取
B．溴苯中混有苯，用蒸馏的方法除去苯
C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
D．乙烷中混有乙烯，通入高锰酸钾酸性溶液洗气除去
20．下列说法正确的是（ ）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量保持不变
，完全燃烧后生成的CO2、H2O的量就均不变，两种有机物不是同系物，就是同分异构体
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y>4；
D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的
21．物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，下列实验设计所得结论最可靠的是（ ）
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B．将浓硫酸与乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2===CH2生成
C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成
22．聚维酮碘的水溶液是一种常用的
碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确的是
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生取代反应
23、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
24．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。
下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
第Ⅱ卷（非选择题共43分）
二、填空题（共有4小题，共43分）
25．（12分）
（1）下列是三种环状的烃类物质，结构高度对称：
正四面体烷的一氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种。
（2）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似（如上图），则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为______
__种。
（3）为了测定某有机物A的结构，做如下实验。
①将23
g该有机物完全燃烧，生成1molCO2和27gH2O。
②用质谱仪测定其
相对分子质量，得如下图所示的质谱图。
③用核磁共振仪处理该化合物，得到谱图中有三个峰，峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题：
有机物A的相对分子质量是________，有机物A的结构简式是________
26．（10分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用
（1）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
该电池的负极材料是________。
（2）今有反应2H2＋O22H2O，构成燃料电池，电池负极反应式为_________
_________________。
（3）
一种新型
燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷（CH4）和氧气，电池反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O。
则该电池负极的电极反应式为________________________________________________________________。
（4）
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn＋2FeO42—＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4OH—。
放电时，正极反应为__________________________________________________。
（5）用铂电极电解CuSO4溶液,在阳极收集到0.32gO2,中和电解时生成的酸用去400mLNaOH溶液,则此NaOH溶液物质的量浓度是________。
27．（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（已知：
乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________________________________。
（2）在烧瓶中将一定比例的乙醇和浓硫酸混合的方法是：
__________________________________________________。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？
________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
图中圆括号内代表应填入适当的试剂，方括号内代表应填入适当的分离方法。
（已知：
试剂b是浓硫酸，分离方法③是蒸馏）
试剂a是__________，分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③中需要使用下列仪器中的________（填序号）。
a．冷凝管b．酒精灯c．温度计d．分液漏斗e．蒸发皿
28．（10分）请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），A中含有苯环，其分子式为C8H9Br，A中不含甲基，请填写下列空白：
（1）D的结构简式为________，F中官能团的名称是______
（2）属于取代反应的有（填数字代号）________。
（3）A生成C的化学方程为__________________________________。
（4）芳香烃C8H10的一氯代物有______种。
201917-18学年高二年级上学期期末考试
化学试卷答题卡
姓名_________________
准考证号
缺考
违纪
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用
0.5毫米及以上黑色字迹的
签字笔书写，要求字体公整，笔记清楚。
3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题
区域书写的答案无效；
4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。
填涂样例
正确填涂
错误填涂
条形码粘贴区（居中）
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-24题每小题3分共57分）
1abcd
2abcd
3abcd
4abcd
5abcd
21abcd
22abcd
23abcd
24abcd
6abcd
7abcd
8abcd
9abcd
10abcd
11abcd
12abcd
13abcd
14abcd
15abcd
16abcd
17abcd
18abcd
19abcd
20abcd
二.主观题
25．（12分）
（1）________种；________种；________种。
（2）________种。
（3）________，_______________
26．（10分）
（1）______________。
（2）__________________________。
（3）________________________________________________________________。
（4）__________________________________________________。
（5）________。
27．（11分）
（1）______________________________________。
（2）__________________________________________________。
（3）___________________________________________。
________。
（4）__________，________，________，________（填序号）。
28．（10分）
（1）__________________________，______
（2）________。
（3）_______________________________________________。
（4）______种。
2019高二年级上学期期末考试
化学试卷答案
1-24DDCBCBCDCADBACBDDABDCBDD
25（12分）答案：
（1）答案：
（1）1（2分） 2（2分）3 （2分）
（2）4 （2分）
（3）46（2分）CH3CH2OH（2分）
26．（10分）
（1）Zn （2分）
（2）负极：
2H2＋4OH－－4e－===4H2O （2分）
（3）负极：
CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O（2分）
（4）略（2分）（5）0.10mol/L（2分）
27.（11分）【答案】24答案：
（1）防止烧瓶中液体暴沸（1分）
（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（2分）
（3）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）
否（1分）
（4）饱和Na2CO3溶液（1分） 分液（1分） 蒸馏（1分）abc（2分）
28、（10分）略14种
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