厦门市九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》经典复习题培优练1.docx
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厦门市九年级化学下册第十一单元《盐化肥》经典复习题培优练1
一、选择题
1．用NaCl､CaCl2､AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是
A．1∶1∶1B．1∶2∶3
C．6∶3∶2D．117∶222∶267A
解析：
A
氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，氯化铝和硝酸银反应生成硝酸铝和氯化银，反应的实质都是：
Cl-+Ag+=AgCl↓。
要想得到等质量的AgCl沉淀，则所消耗的AgNO3溶液中银离子的质量相同，所以所消耗的AgNO3溶液的质量相同，故用NaCl，CaCl2，AlCl3溶液分别与相同质量分数的AgNO3溶液反应，生成等质量氯化银沉淀，则它们所消耗的AgNO3溶液的质量比为1：
1：
1。
故选：
A。
2．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：
2Fe+3O2
2Fe2O3
B．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：
CaCO3
CaO+CO2
C．红磷在空气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5
D．一氧化碳在高温下还原氧化铁：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D
解析：
D
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为
，故选项错误。
B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为
，故选项错误。
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：
，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：
D。
3．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
A．加入适量的铁粉除去CaCl2溶液中的少量盐酸
B．加入适量KOH溶液，除去KCl溶液中的少量MgCl2
C．除去NaCl固体中的MnO2，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．用酚酞试液区别稀硫酸，Na2CO3两种溶液A
解析：
A
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入适量的铁粉除去CaCl2溶液中的少量盐酸，生成氯化亚铁杂质，不能达到实验目的，故A不正确；
B、氢氧化钾和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钾，加入适量KOH溶液，除去KCl溶液中的少量MgCl2，能达到实验目的，故B正确；
C、除去NaCl固体中的MnO2，加入足量的水溶解，氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，能达到实验目的，故C正确；
D、稀硫酸不能使酚酞溶液变色，碳酸钠溶液使酚酞溶液变红色，可以用酚酞试液区别稀硫酸，Na2CO3两种溶液，能达到实验目的，故D正确。
故选A。
4．下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、FeCl3、NaClB．H2SO4、AgNO3、K2SO4
C．BaCl2、NH4Cl、CuCl2D．NaNO3、Na2CO3、NaOHD
解析：
D
【分析】
pH=12的无色溶液呈碱性，有氢氧根离子。
A、氯化铁能与可溶性碱反应生成氢氧化铁沉淀而不共存，选项错误；
B、硫酸、硝酸银和碱反应不共存，选项错误；
C、氯化铵和碱反应生成氨气不共存，氯化铜和碱反应生成氢氧化铜沉淀不共存，选项错误；
D、NaNO3、Na2CO3、NaOH，三种物质中的离子都不与氢氧根离子结合生成沉淀、气体或水，能共存，选项正确。
故选D。
5．能用溶解、过滤、蒸发分离的一组混合物是
A．汽油和水B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰D．二氧化锰和氯化钠D
解析：
D
【分析】
按照“溶解、过滤、蒸发结晶”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同：
一种不能溶于水，另一种物质能溶于水。
A、汽油是难溶于水的液体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。
B、氯化钠和碳酸钠均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。
C、碳酸钙和二氧化锰均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。
D、氯化钠易溶于水，而二氧化锰不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确。
故选：
D。
6．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入（通入）下列物质后，再冷恢复至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．CO2
B．CaO
C．CuSO4
D．HClB
解析：
B
A、CO2能与Ca（OH）2发生反应，
，反应后溶液的pH会减小，A不符合题意；
B、向饱和的Ca（OH）2溶液中添加CaO，CaO会和溶剂水发生反应生成氢氧化钙，冷却至室温后溶液中有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，溶液的pH没有变化，B符合题意；
C、CuSO4能与Ca（OH）2发生反应，
，反应后溶液的pH会减小，B不符合题意；
D、HCl能与Ca（OH）2发生反应，
，反应后溶液的pH会减小，C不符合题意；
故选B。
7．区分下列各组物质所用试剂或用品错误的是
序号
物质
试剂
A
二氧化碳和氮气
燃着的木条
B
水和双氧水
二氧化锰
C
软水和硬水
肥皂水
D
氧气和空气
带火星的木条
A．AB．BC．CD．DA
解析：
A
A、二氧化碳和氮气都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成氧气，产生气泡，不能催化水的分解，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样加入肥皂水搅拌，出现较多泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，用带火星的木条检验，木条复燃的是氧气，不能复燃的是空气，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：
A。
8．某稀溶液溶质可能是FeCl3、HCl、H2SO4、BaCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（ ）
A．HCl和H2SO4一定有
B．H2SO4和FeCl3一定有，HCl一定无
C．FeCl3、HCl一定有，BaCl2、H2SO4一定无
D．HCl、FeCl3一定有，H2SO4一定无，可能有BaCl2D
解析：
D
A、加入氢氧化钡溶液一段时间后产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，该选项说法不正确；
B、溶液中不含有硫酸，该选项说法不正确；
C、开始不产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，说明溶液中含有盐酸和氯化铁，可能含有氯化钡，该选项说法不正确；
D、溶液中含有盐酸和氯化铁，H2SO4一定无，可能有BaCl2，该选项说法正确。
故选：
D。
9．现有NaOH溶液、稀硫酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）
A．无色酚酞试液B．紫色石蕊试液C．稀盐酸D．Na2CO3溶液B
解析：
B
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，稀硫酸和蒸馏水不能使无色酚酞试液变红色，不能一次鉴别出来，故A不正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，蒸馏水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，可以一次鉴别出来，故B正确；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，稀盐酸和稀硫酸、蒸馏水均不反应，不能一次鉴别出来，故C不正确；
D、碳酸钠和氢氧化钠不反应，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，蒸馏水和氢氧化钠不反应，不能一次鉴别出来，故D不正确。
故选B。
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应A
解析：
A
【解析】
试题分析：
A紫色石蕊试液变红是因为溶液中有氢离子，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；B均一、稳定的物质还可能是纯净物，比如蒸馏水；C同种元素组成的物质还可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物；D有沉淀、气体或水生成生成的反应可能是分解反应、化合反应或者置换反应。
考点：
基本的化学知识
点评：
这类知识点在中考中属于必考题型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点。
11．下列图象能正确反映其对应实验操作的是（）
A．
将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B．
加热一定量的高锰酸钾固体
C．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．
电解一定质量的水C
解析：
C
A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，所以镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：
1，故选项图像错误。
故选：
C。
12．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CO气体
区分
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
NH4NO3和NaOH固体
鉴别
取样，加水溶解
C
KNO3（CuSO4）溶液
除杂
加过量的Ba（OH）2溶液，过滤
D
CaCl2（NaCl）溶液
分离
加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．DC
解析：
C
A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A正确；
B、鉴别NH4NO3和NaOH固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH，B正确；
C、除去KNO3溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba（OH）2溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C错误；
D、分离CaCl2（NaCl）溶液，加适量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙，D正确。
故选C。
13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
Fe
Fe2O3
加入足量的稀盐酸，过滤
B
FeSO4溶液
CuSO4溶液
先加过量Fe粉，再过滤
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
通入过量CO2后过滤
D
CO2气体
CO
点燃
A．AB．BC．CD．DB
解析：
B
A、铁和氧化铁都与稀盐酸发生反应，不能起到除杂的目的，故错误；
B、铁会硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过量的铁和生成的铜经过滤可以除去，故正确；
C、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，不能起到除杂的目的，故错误；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳无法燃烧，故错误。
故选B
14．下列实验现象描述不正确的是
A．木炭在空气中燃烧生成黑色固体
B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有氨臭气味的气体A
解析：
A
A、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，选项正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，选项正确；
D、铵态氮肥中的铵根离子与熟石灰中的氢氧根离子结合生成氨气和水，所以铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有氨臭气味的气体，选项正确，故选A。
【点睛】
含有铵根离子的物质，其中的铵根离子能够与碱中的氢氧根离子结合生成有刺激性气味的氨气，因此化学上常用碱性物质来检验某物质中是否含有铵根离子，方法是取被检验的物质少许，加入熟石灰稍微加热，观察有无刺激性气味，有则样品中含有铵根离子，否则不含铵根离子。
15．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（ ）
A．甲：
铜、锌的混合物乙：
稀盐酸
B．甲：
硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：
氯化钡溶液
C．甲：
氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：
稀盐酸
D．甲：
盐酸和氯化铜的混合溶液乙：
氢氧化钠溶液D
解析：
D
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。
氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
故选D。
二、填空题
16．小丽同学在实验中不慎将少量硫酸钾固体混入氯化钾固体中。
为了除去硫酸钾，首先将该混合物溶解于水中，再加入适量的某种试剂。
所谓“加入适量”只是一种理想化状态，实际上我们并不知道用多少试剂才是适量的。
因此，在实际操作中，必须加入稍过量的试剂。
试回答下列问题：
（1）要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾，可先向混合溶液中加入稍过量的_____溶液，然后过滤掉沉淀。
如何证明加入的溶液已经过量，请写出实验步骤、现象和结论_____。
（2）要从上述滤液中得到纯净氯化钾固体，还需要过量依次加入哪些试剂_____。
氯化钡取样加入稀硫酸有白色沉淀生成说明过量（合理即可）碳酸钾溶液和稀盐酸
解析：
氯化钡取样加入稀硫酸有白色沉淀生成，说明过量。
（合理即可）碳酸钾溶液和稀盐酸
（1）硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾，可先向混合溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤掉沉淀。
如果加入的溶液已经过量，则反应后的溶液中有氯化钡，取反应后的溶液，加入稀硫酸有白色沉淀生成，说明氯化钡过量（合理即可）；
（2）滤液中溶质是氯化钾和氯化钡，要得到纯净氯化钾固体，还需要依次加入过量碳酸钾溶液和稀盐酸，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应后溶液中的溶质是氯化钾和碳酸钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾，蒸发结晶时水和氯化氢挥发出来得氯化钾晶体。
17．某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：
步骤I：
查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下。
温度（℃）
0
20
25
40
50
60
80
溶解度（g）
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ：
配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。
步骤Ⅲ：
把晶种悬挂在新配制的CuC12热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。
步骤Ⅳ：
取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。
根据以上信息；回答下列问题：
（1）用20mL50℃的蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液（实验过程中水及溶解的温度变化忽略不计）。
①实验步骤依次是_____。
需要的玻璃仪器有试剂瓶、______。
②需称取CuCl2的质量是______g。
③若称取氯化铜晶体时，左盘放砝码，右盘放药品（1g以下用砝码）；量取蒸馏水时仰视读数，则配制的氯化铜溶液的质量分数会______。
（填“偏大”“偏小”“无法确定”）
（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。
同学们用氢氧化钠溶液与氯化铜反应处理废液，其反应方程式是______。
计算称量量取溶解装瓶贴标签量筒玻璃棒烧杯171偏小
解析：
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签量筒、玻璃棒、烧杯17.1偏小
（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：
计算（计算所需的水和氯化铜的质量）、称量（称量所需的氯化铜的质量）、量取（量取所需的水的体积）、溶解、装瓶贴标签；
需要的玻璃仪器有：
试剂瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；
②由表中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度是85.5g，即该温度下，100g水中最多能溶解85.5g氯化铜，故该温度下，20ml，即20g水中最多能溶解的氯化铜的质量=
；
③用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，故若称取氯化铜晶体时，左盘放砝码，右盘放药品，则药品质量=砝码质量-游码质量=17g-0.1g=16.9g，溶质质量偏小；量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的质量偏大，则配制的氯化铜溶液的质量分数会偏小；
（2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：
。
18．按要求写出反应的化学方程式
（1）往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：
______。
（2）铁丝插入硫酸铜溶液中：
______；反应现象______。
铁丝表面有紫红色（红色）的固体物质生成溶液由蓝色变为浅绿色
解析：
铁丝表面有紫红色（红色）的固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
（1）往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：
。
（2）铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和红色的铜，反应的化学方程式为：
；反应现象为：
铁丝表面有紫红色（红色）的固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
19．如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。
当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。
例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上相关物质对应的俗名错误的是（________）
ANa2CO3：
小苏打
BCa（OH）2：
熟石灰
CCO2：
干冰
②攀登过程中，不属于任何反应类型的化学方程式为_____；
（2）搭建阶梯乙
利用初中阶段所学反应，请你从O2、H2O、Al、SO2、H2O2中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，_____、_____、_____、_____，能领取奖杯；
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是_____。
AAlO2SO2H2OMg和Al
解析：
A
AlO2SO2H2OMg和Al
（1）①A、Na2CO3：
俗称纯碱、苏打，而不是小苏打，俗称错误；
B、Ca（OH）2：
俗称熟石灰、消石灰，俗称正确；
C、CO2：
固态二氧化碳称为干冰，俗称正确。
故填：
A。
②攀登过程中，镁与硫酸反应：
，属于置换反应；
硫酸与碳酸钠反应：
，属于复分解反应；
碳酸钠与氢氧化钙反应：
，属于复分解反应；
氢氧化钙与二氧化碳反应：
，不属于任何反应类型；
故填：
。
（2）利用倒推法二氧化碳能与H2O反应生成碳酸，H2O能与SO2反应生成亚硫酸，SO2能与O2反应生成三氧化硫，O2能与Al反应生成氧化铝，写在图中相应的台阶上的物质为，Al、O2、SO2、H2O，能领取奖杯；
（3）阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是Mg和Al，因为Al能与硫酸反应，镁能与氧气反应。
20．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是__________（化学式）。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式________。
（3）C点处溶液的pH______7（填“>”“=”、或“<”），此处溶液中的溶质为_________（化学式）。
NaClCuCl2CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl＞NaClNaOH
解析：
NaCl、CuCl2CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl＞NaCl、NaOH
（1）A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜，化学式为NaCl、CuCl2；
（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH＞7；此处溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
21．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。
下图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）途中M应为_______类物质；
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式________________________；
（3）酸与碱之间的反应类型是________，反应的实质是_________；
（4）用硫酸除铁锈的方程式是________________________。
盐Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中和反应H+和OH-结合生成水Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
解析：
盐Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中和反应H+和OH-结合生成水Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（1）硫酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；
故答案为：
盐；
（2）硫酸与金属锌反应的化学方程式为
；
故答案为：
；
（3）酸与碱之间的反应类型是中和反应，的实质就是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
故答案为：
中和反应；
和
结合生成水；
（4）铁锈属于金属氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，反应的化学方程式为
；
故答案为：
。
22．为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：
①a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量粗盐,f称量精盐。
实验步骤的正确顺序是：
________、a（填编号）。
②称量时正确的操作次序是_______（填字母序号）。
a校正，b去皮，c放称量纸，d放食盐，e读数
③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用是_______。
实验过程中发现过滤两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）___________。
④最后得到的精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
组别
1
2
3
4
产率
75%
65%
88%
72%
教师评价
偏低
偏低
偏高
偏低
⑤已知：
产率=
×100%。
各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是___
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