3．组成相似的分子，极性分子的熔、沸点大于非极性分子，如：
SO2>CO2
三、原子晶体
1.概念：
相邻原子间以相结合而形成的空间网状结构的晶体。
定义理解：
构成粒子______________粒子间的作用______________。
2.物理性质
（1）熔、沸点________，硬度_________。
（2）________一般的溶剂。
（3）____导电。
原子晶体具备以上物理性质的原因。
原子晶体的化学式是否可以代表其分子式。
3.常见的原子晶体有_________等。
4.掌握几种典型的晶体
SiO2晶体结构：
晶体中每个Si原子与个O原子形成四个共价键，
每个O原子又与个Si原子结合形成硅、氧四面体，
再向空间发展成立体网状的晶体。
金刚石晶体结构：
（1）每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成
结构，四条C-C键之间的夹角为109028，类似于甲烷。
（2）晶体中最小的碳原子环含碳原子数是。
*过渡型晶体（混合型晶体）——石墨
（1）层内存在键，层间以
结合
（2）在层内每个碳原子与其他
个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构
（3）石墨晶体中碳原子与C-C键数之
比为。
5.判断晶体类型的依据
（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；
对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。
对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。
（2）看物质的物理性质（如：
熔、沸点或硬度）。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是________晶体>_______晶体>_______晶体。
同类晶体的熔沸点高低要分析粒子间作用力的强弱。
6.总结
（1）相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。
（2）构成原子晶体的微粒是。
原子间以较强相结合，而且形成结构。
键能大。
原子晶体的熔点和沸点高，硬度大。
（3）同种晶体:
若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高：
如金刚石>SiC>Si。
四、金属晶体
一.金属共同的物理通性
、、、
金属单质的熔点、沸点、硬度没有一定的规律，有的很高，有的很低。
二.金属晶体的定义——
构成粒子是和。
和均属于金属晶体。
三.金属晶体的结构与性质的关系
导电性
导热性
延展性
金属离子和自由电子
自由电子在外加电场的作用下发生定向移动
自由电子与金属离子碰撞传递热量
晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用
对应练习
离子晶体：
1.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成（）
A.离子晶体B.分子晶体
C.离子晶体，分子晶体都不可能形成D.无法确定
2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A.可溶于水B.有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（）
A.离子化合物B.化学式为CsF2C.室温为固体D.室温为气体
4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（）
A.1:
3:
1B.2:
3:
1C.2:
2:
1D.1:
3:
3
分子晶体：
1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）
A.食盐溶解B.铁的熔化C.干冰升华D.氯化铵的“升华”
2.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）
A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力
3.下列性质适合于分子晶体的是（）
A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
4.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
5.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）
A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体
原子晶体：
1.下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是（）
A.氯化铵NH4ClB.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4）D.硫酸钠Na2SO4
2.下列晶体中不属于原子晶体的是（）
A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶
3.下列各晶体其中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展成立体网状结构的是（）
A.甲烷B.石墨C.晶体硅D.水晶
4.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）
A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘
5.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）
A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅
6.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）
A.02、I2、HgB.C02、KCl、Si02C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、S02
7.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）
A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③
8.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HClD.CCl4与KCl
9.下列晶体分类中正确的一组是（）
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba（OH）2
金刚石
玻璃
10.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点
>3823
1683
2573
沸点
5100
2628
2823
硬度
10
7.0
9.5
晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是______________________。
*11.石墨晶体中每层由无数个正六边型构成，则平均每个正六边型
中占有的碳原子数为（）
第11题图
A.2B.3C.4D.6
12.试解释：
钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多？
。
*13.已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等
边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。
通过视
第13题图
察图形及推算，此晶体结构单元由_______个硼原子构成。
其中B—B键
的键角为_______。
14.石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网状结构，
其中硅、氧原子个数比为
15.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、
化学性质稳定。
工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）氮化硅晶体属于__________晶体。
*
（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。
请写出氮化硅的化学式___
金属晶体：
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在（）
A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用
2．金属能导电的原因是（）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3．下列叙述正确的是（）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
4.与金属的导电性和导热性有关的是（）
A.原子半径大小B.最外层电子数的多少
C.金属的活泼性D.自由电子
晶体的类型与性质答案：
一、离子晶体
1.NaCl、CaF2、KNO3、CsCl、Na2O
离子间通过离子键而结合的晶体阴、阳离子离子键
2.
（1）6个、6个8个、8个不存在，不是，是化学式，代表离子的系数比
3.
（1）较大、较高、离子键较强，较难破坏
（2）熔融状态和水溶液
4.
（1）8×1/8=11
（2）1+12×1/4=48×1/8+6×1/2=41：
1（3）1212
对应练习：
1.
（1）6个
（2）3：
1：
12.通过熔融时的导电性实验加以证明
总结：
1.离子阴、阳离子离子键较大较大较高2.＞＞＞
二、分子晶体
1.把分子聚集在一起的作用力分子相邻原子间强烈的相互作用弱得多物质从气态到液态、固态的状态变化2.越大越高＜＜＜＜＜＜
3.
（1）HF、H2O、NH3反常的高氢键
（2）
（3）是静电吸引作用，是较强的分子间作用力，不是化学键，比化学键弱，但比分子间作用力较强。
（4）熔沸点升高、水溶性增强水蒸气
4.
（1）分子间以分子间作用力结合的晶体
（2）分子（3）多数为非金属的单质或化合物（AlCl3除外）（4）气态或液态较低分子间作用力较弱小
5.124
小结：
1.分子分子弱小低2.越大越高
三.原子晶体
1.共价键原子共价键2.物理性质
（1）高大
（2）不溶于（3）不共价键较强。
形成空间网状结构3.单质有金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2（石英）、SiC（金刚砂）4.SiO2晶体结构：
42金刚石晶体结构：
（1）正西面体
（2）6个
过渡型晶体：
（1）共价分子间作用力
（2）3（3）2：
3
5.
（1）分子分子间作用力离子离子键原子共价键
（2）原子离子分子
6.
（2）原子共价键空间网状
四．金属晶体
一．易导电、导热、有延展性、有金属光泽
二．通过金属阳离子与自由电子较强的作用形成的晶体
对应练习
离子晶体1.A2.D3.AC4.A分子晶体1.C2.BD3.BC4.CD5.C
原子晶体1.C2.A3.C4.B5.B6.B7.A8.B9.C10.原子熔沸点较高11.A12.因为离子晶体的熔沸点比分子晶体高13.1260014.1：
215.
（1）原子
（2）Si3N4
金属晶体1.C2.B3.B4.D
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