黑龙江省哈尔滨届高三化学上册期中考试题.docx
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黑龙江省哈尔滨届高三化学上册期中考试题
哈师大附中2014级高三上学期期中考试化学试卷
本试卷共分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共29题，共100分，共4页。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：
本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
可能用到的原子量:
H-1O-16Mg-24Cu-64N-14Fe-56Ag-108Cl-35.5
1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ）
A．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B．比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示14C
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤
3．下列说法正确的是（）
A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀
B．钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的成分是Fe2O3∙XH2O
C．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
D．吸热反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS<0
4．下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）
A．碳酸钙和稀盐酸
B．二氧化锰和浓盐酸
C．锌粒和稀硫酸
D．碱石灰和浓氨水
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的（）
A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目0.25NA
B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4NA
C．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
D．一定条件下，0.1mo1Fe与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
6．关于右图装置的说法正确的是（ ）
A．装置①将电能转变为化学能
B．装置①中盐桥内的Cl-移向ZnSO4溶液
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2＋浓度
保持不变
7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（ ）
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
X>Y
B．由水溶液的酸性：
HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：
Cl>S
C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：
CsOH>Ba（OH）2
8．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
Al3+＋NH4+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
B．用惰性电极电解氯化镁溶液：
2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－
C．H218O中投入Na2O2固体：
2H218O＋2Na2O2 ＝4Na+ ＋4OH- ＋18O2↑
D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：
2Fe2+＋2Br－＋2C12＝2Fe3+＋Br2＋4C1－
9．已知：
A（g）+3B（g）
M（g）+N（g）;ΔH＝-49.0kJ•mol-1。
一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中正确的是（）
A、充分反应后该反应放出98kJ的热量
B、10min后，升高温度能使n（M）/n（A）增大
C、3min时A的消耗速率与A的生成速率相等
D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%
10．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+、K＋
B．肯定有Al3＋、K＋、Cl－，肯定没有MnO4－
C．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3－和SO42-
D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
11．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化
B．刺激性气味的气体是氨气
C．反应中硫酸作氧化剂
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
12．下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
13．下列各表述与示意图一致的是（）
A．图①表示25℃时，在一定量的Na2S溶液中慢慢通入一定量Cl2，溶液的pH值随通入Cl2的物质的量的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g） ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
14．某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
15．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）
I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法正确的是（）
A．平衡时两容器中I2的物质的量相等
B．平衡时两容器中I2的浓度相等
C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：
A容器大于B容器
D．平衡时HI的分解率：
αA=αB
16．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是（）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R>W>Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
17．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．某无色透明溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO
、Cl－、S2－
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：
NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：
K＋、Na+、SO
、CO32－
D．加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2＋、NH
、ClO－、K＋、SO
18.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）
A．负极的反应式为：
Zn2+-2e-=Zn
B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH-向负极迁移
19．下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是（ ）
实验操作、现象
实验结论
A
将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色
氧化性：
Fe3＋＞Br2＞I2
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量SO42-
C
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
D
除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象
铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
20．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL。
下列叙述中正确的是（）
A.溶质的质量分数为ω＝
B.溶质的物质的量浓度
C.溶液中c（OH—）＝
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
21.将ag铁和氧化铁的混合物加入800mLpH=1的盐酸中充分反应后,固体无剩余,盐酸全部消耗,放出（标准状况下）气体0.224L。
则下列判断中正确的是（ ）
A.原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）=2∶1
B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显红色
C.无法计算出原混合物的质量
D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1
22.某二次电池充、放电的化学方程式为：
2K2S2＋KI3
K2S4＋3KI。
与其它设备连接的电路如
图示。
当闭合开关K时，X附近溶液先变红。
则下列说法正确的是（）
A．放电时，电极A发生还原反应
B．A的电极反应式为：
3I－－2e－= I3-
C．当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下
D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应
23．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）。
按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2molNH3
平衡时N2的浓度/mol·L-1
c1
1．5
NH3的体积分数
ω2
ω3
混合气体的密度/g·L-1
ρ1
ρ3
下列说法正确的是（）
A．2c1＜1．5B．ρ1=ρ3
C．ω2=2ω3D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数
24．下列图像正确的是（）
25．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：
1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1
C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600L
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
第Ⅱ卷（非选择题）
26.
（1）在一密闭容器中充入2molNH3,保持温度体积恒定，经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1．5倍，则NH3的转化率为______________,NH3的体积分数为_______________
（2）已知常温下，NO2可以与N2O4相互转化,将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
①图l中，曲线________（填“X”或“Y”）表示NO2浓度随时间的变化情况；前10min内v（NO2）＝________mol/（L·min）。
②反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________；该反应的平衡常数K＝________。
③反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，,10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）＝0.9mol/L。
ⅰ第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1________ω2（填“>”、“＝”或“<”）；
ⅱ请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。
27.ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器B、D的名称分别是 。
（2）打开B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，写出该反应的化学反应方程式：
（3）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
在虚线框中F装置上面的导管应选图2中的。
28．电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是，
a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）右图为电解精炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，写出b电极反应式为
（3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去的原因是（用电极反应是表示），铝质容器为
极，其中食盐水的作用为。
（4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO3—生成氮气的原理如图所示。
①电源正极为 （填“A”或“B”），阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左－△m右）为 g
29．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·L－1
2.4×10－3
3.4×10－3
4.8×10－3
6.8×10－3
9.4×10－3
（1）下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
E．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
（2）用某气体组分（B）的平衡压强（pB）代替气体组分（B）的物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），气体组分（B）的平衡压强（pB）等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数。
根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=________（要求单位）
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0（填“>”、“＝”或“<”），熵变ΔS________0（填“>”、“＝”或“<”）。
（5）已知：
NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间的变化趋势如图所示。
根据图中信息，说明该水解反应速率随温度升高而_______________
答案
选择题（每题2分，共50分）
DBBACBBADCDDBCDDCDDBACDBC
26.共14分
（1）50%（2分）33.3% （2分）
（2）①X（1分） 0.04（1分）
②N2O4（g）
2NO（g） ΔH＝＋56.9kJ/mol （2分）0.9mol/L（2分）
③ⅰ>（2分）
ⅱ（2分）（注：
20min时x起点为1.9，）
27.共11分
（1）分液漏斗（1分）锥形瓶（1分）
（2））2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（2分）
（3）慢（1分）
（4）吸收氯气（2分）
（5）5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O（2分）
确认释放二氧化氯（1分）b（1分）
28.共15分
（1）bd（2分）
（2）a（1分）Ag+e_=Ag+（2分）
（3）Ag2S+2e-=2Ag+S2-（2分）负（1分）增强导电性（1分）
（4）①A（1分）2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-（2分）
②7.2（3分）
29.共10分
（1）ADE（2分）
（2））256（kPa）3（2分，单位不写或写错扣1分）
（3）增加 （2分）
（4）>（1分） >（1分）
（5）增大（2分）
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