人教版高中化学选修四综合测试题及答案.docx
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高中化学学习材料
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教材模块综合测试题
测试时间：
120分钟试卷满分：
150分
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）
1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）
①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理
A．①③B．②④C．②③D．①④
2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）
①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A．①②B．②③C．①④D．③④
3．在一定温度下，可逆反应2A（g）+B（g）C（g）+D（g）达到平衡的标志是（）
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．v正（A）=2v正（B）
C．2v正（A）=v逆（B）
D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化
4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）
所含离子
NO3－
SO42－
H+
M
浓度/（mol·L－1）
2
1
2
1
A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H+（aq）+OH－（aq）==H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：
①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
7．下列叙述中，正确的是（）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④
8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：
H2－2e－==2H+D．该电池正极反应为：
O2+4e－==2O2－
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率
11．下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）
A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
12．下列化学用语书写正确的是（）
A．次氯酸的电离方程式：
HClOH++ClO－
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：
Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：
Cu－2e－==Cu2+
D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114.6kJ·mol－1
13．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
C．A一定为气体
14．下面是关于中和滴定的实验叙述：
取25mL未知浓度的HCl溶液。
在横线标明的操作中，有错误的是（）
a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b．并将该瓶用待测液润洗过。
c．加入几滴酚酞作指示剂。
d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇，记下数据。
A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f
15．下列关于溶液中离子的说法正确的是（）
A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：
c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：
c（Na+）=c（CH3COO－）
D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：
c（OH－）=c（H+）－c（S2－）+c（H2S）
16．在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。
下列有关叙述不正确的是（）
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1∶2
C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
第Ⅱ卷（非选择题，共86分）
三、实验题（本题包括2小题，共22分）
17．（12分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。
（1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：
①主要原因是_______________________________________；
②次要原因是_______________________________________；
（2）根据原因之②，增大溶液中________（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_________________________________。
（3）已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）___________________________________________________________________________________________。
18．（10分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________。
（3）原上层液体是____________。
（4）原下层液体是____________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：
_____________________________________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________，现象是____________________。
四、填空题（本题包括5小题，共47分）
19．（8分）18℃时，H2A（酸）：
K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。
H2B（酸）：
K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）H+的浓度：
H2A________H2B；
（2）酸根离子的浓度：
c（A2－）________c（B2－）；
（3）酸分子的浓度：
c（H2A）________c（H2B）；
（4）溶液的导电能力：
H2A________H2B。
20．（9分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
E
F
G
H
I
反应①
A
B
C
D
反应②
饱和食盐水
电解
C
D
I
起始组成/mol
6
4
0
某时刻组成/mol
3
3
2
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。
请填写下列空白：
（1）物质H的化学式是____________。
（2）反应①的化学方程式是__________________________。
（3）反应②的化学方程式（应注明反应条件）是________________________________。
21．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O）。
可判断此时的温度为________℃。
22．（12分）373K时，某1L密闭容器中生如下可逆反应：
A（g）2B（g）。
某中物质B的物质的量变化如图所示。
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为____________。
（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应______。
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。
23．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42－）=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）∶c（OH－）=________
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
五、计算题（本题包括2小题，共17分）
24．（8分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。
（1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为________。
（2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1∶1）的混合气完全燃烧放出的热量为2550kJ。
写出丙烷燃烧的热化学方程式____________________。
（3）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为________。
（4）标准状况下，aL的某丙烷和丁烷的混合气体，在bL足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为VL，所得气体体积V为____________（用a和b表示）。
25．（9分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol·L－1HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0mL（杂质不与酸反应）。
求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2·nH2O中的n值。
（3）试样中的Ba（OH）2·nH2O的质量分数为多少？
参考答案
1．C[点拨]电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。
2．C[点拨]①：
中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。
②③：
中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。
④：
因NH3极易溶于H2O，做喷泉实验用于收集NH3的烧瓶，必须干燥。
3．C[点拨]化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。
A均表示正反应速率，无法判断。
B项中正确的应为v正（A）=2v逆（B）。
4．D[点拨]据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba2+与SO42－不共存。
5．B[点拨]放热ΔH为“－”，而负值的绝对值越大，该数值越小。
6．D[点拨]A、B、C三项中分别涉及溶解平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）
Cl2+H2OH++Cl－+HClO
CO2（aq）CO2（g）
加热温度升高，Ca（OH）2溶解度减小，Ca（OH）2溶解平衡向左移动，Ca（OH）2固体含量增加。
饱和食盐水中c（Cl－）较大，使Cl2与水反应的化学平衡向左移动，减小了Cl2的损失。
打开汽水瓶，瓶内气压减小，CO2溶解平衡向右移动，汽水中有CO2气体逸出。
稀盐酸中HCl的电离为完全电离，不可逆，不存在平衡的问题，加水后c（H+）减小与勒夏特列原理无关。
7．B[点拨]①正确，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+，Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。
②错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。
③正确，明确电镀是电解原理的应用。
④正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。
⑤正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3·nH2O。
8．C[点拨]根据题图，H2失去电子应为原电池的负极：
H2－2e－==2H+，溶解在水中的O2获得电子为电池的正极：
。
因电极上涂有酶，温度过高，酶会失去其活性。
综合上述只有选项C正确。
9．B[点拨]A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。
B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe（OH）3，Fe（OH）3分解形成铁锈，与盐类水解无关。
C项中FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。
D项中硫化钠水解：
Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。
10．B、D[点拨]选项A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，溶液越稀，CH3COOH的电离能力越强，溶液中所含的H+数越多。
1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H+数小于3L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数。
选项B，温度越高H2O的电离能力越强，纯水在25℃时溶液中的c（H+）小于80℃时溶液中的c（H+），c（H+）越小，溶液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。
选项C，配平方程式有4NH3+6NO5N2+6H2O，NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被还原，故被氧化的N原子数小于被还原的N原子数。
选项D，F、Cl元素处于同主族，根据元素周期律，F2比Cl2更易与H2化合，故F2与H2化合的速率大于Cl2与H2化合的速率。
11．C[点拨]AlCl3属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解Al2O3的方法冶铝的。
12．A、D[点拨]选项A，HClO属于弱酸，反应可逆，正确。
选项B，离子方程式左右两边的电荷数不守恒，错误。
选项C，电解精炼铜的阴极是Cu2+获得电子：
Cu2++2e－==Cu。
选项D，根据中和热的定义可知正确。
13．C[点拨]A项，若T1＞T2，从T1→T2，则C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应，故不正确；B项，增大压强，C%增大，即化学平衡向正反应方向移动，即B一定为气体，而A不一定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小，故只有C项符合题意。
14．B[点拨]b．若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25mL。
d．待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。
e．碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若直接加入标准NaOH，则使标准NaOH被稀释，浓度变小。
f．在发现溶液由无色变浅红色后，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。
15．C、D[点拨]选项A，根据物料守恒有c（Na+）=2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]。
选项B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即c（OH－）＞c（H+），溶液中离子浓度关系为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。
选项C，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－），因c（H+）=c（OH－），故有c（Na+）=c（CH3COO－）。
选项D，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），根据物料守恒有c（Na+）=c（HS－）+c（S2－）+c（H2S），由以上两式可得c（OH－）=c（H+）－c（S2－）+c（H2S）。
16．C[点拨]Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L相当于N2、H2起始浓度分别为2mol/L、6mol/L时所对应的建立的平衡。
即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍，因为条件是恒温恒压，所以Ⅱ中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍，浓度相等，即A、D正确，C不正确。
根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知B正确。
17．
（1）①升高温度，化学反应速率增大
②升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动。
KW增大，c（H+）增大，化学反应速率增大。
（2）H+Mg+2NH4+==Mg2++2NH3↑+H2↑
或Mg+2NH4++2H2O==Mg2++NH3·H2O+H2↑
（3）2Fe3++Mg==Mg2++2Fe2+
Fe3++2H2OFe（OH）3+3H+
Mg+2H+==Mg2++H2↑
Mg+Fe2+==Mg2++Fe
18．
（1）2I－－2e－==I2
（2）2H++2e－==H2↑
（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）
（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色[其他合理答案同样给分。
例如，若（3）中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色]
[点拨]
（1）使用惰性电极（石墨）电解溶液时，阳极上离子按照I－、Br－、Cl－、OH－顺序失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色”，可知这里是I－失电子生成I2。
所以阳极反应是2I――2e－==I2。
（2）电解时，阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有H+，生成H2。
所以负极反应是2H++2e－==H2↑。
（3）两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液，一为有机溶剂。
根据对电解过程的分析，反应会产生I2，最后I2会被有机溶剂萃取。
因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。
上层的水溶液应该为含I－的盐溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。
下层液体为CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。
（4）见（3）的分析。
（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。
（6）可以通过焰色反应来检验。
若前面填KI，则这里正确的方法是：
用铂丝蘸取少量溶液在放
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