物质的量、离子反应、氧化还原反应测试题文档格式.doc
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4.下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
5.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A30%B×
100%C26.5%D×
100％
6.在酸性溶液中，下列可以大量共存的离子是（）
A．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．K＋、Na＋、SO42－、S2O32－D．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－
7.下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
8.下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O表示的是（
）
A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液
B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液
C．稀盐酸与石灰石反应
D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应
9.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（
）。
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
10.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（
）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
11.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（
A．②④⑥
B．③⑤⑥
C．①②④
D．①③⑤
12.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（
）
A．分子数相等
B．原子数相等
C．体积相等
D．质量相等
13.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．wg该原子的物质的量一定是w/（NA）mol
C．wg该原子中含有w/a个该原子
D．由已知信息可得：
NA=12/a
14.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（
A．2CO+O2
2CO2
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
15.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（
A．2:
1
B．1:
2
C．3:
D．1:
3
二、填空题（每空2分，共40分）
1．在下列反应中：
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O=Ca（OH）2
D.2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是
，水只作还原剂的是
，水既作氧化剂又作还原剂的是
，水既不作氧化剂又不作还原剂的是
。
2.按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
⑴是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。
⑵不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。
3.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是。
71g·
mol-1
4.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·
mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（1）m/M
（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/（m+1000）（5）m/MV
5.在反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是
，氧化产物是
，反应中有6mol电子转移，被氧化的铜为
mol。
在标况下，若有3mol铜被氧化，则产生的NO气体的体积为
L
6.现有下列仪器和用品：
①铁架台（含铁圈、铁夹）②锥形瓶③酸式和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平（含砝码）⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗。
现有下列药品：
A.NaOH固体B.标准NaOH溶液C.未知浓度盐酸D.蒸馏水E.碳酸钠溶液。
回答下列问题：
（1）过滤时应选用的仪器编号是：
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。
（4）在溶液配制时，使用玻璃棒的是：
A.称量B.溶解C.转移D.洗涤E.定容
（１）①④⑤⑧⑩ （２）容量瓶 （３）酚酞试液（４）ＢＣＤＥ
7.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（2）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
3）213:
28
（4）34
三、简答与计算（共30分）
1.写出下列离子反应方程式（8分）
（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应：
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：
（3）FeCl3溶液中加入铜片：
（4）铜片溶于稀硝酸：
2.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验
装置：
（12分）
如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
_______接_______，______接_______，______接______；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙_____________________________，丙中_________________________________；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是________；
（4）写出甲中反应的化学方程式______________________________________。
（1）（4分）A．F、E、C．D．B
（2）（4分）乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色
（3）（2分）吸收SO2
（4）（2分）C+2H2SO4（浓）DCO2↑+2SO2↑+2H2O
3.（6分）将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。
计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度
解：
设混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142
233
X
2.33g
（2分）
列比例解得X＝1.42g
故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g
碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g
*100%=27.2%
Na2SO4-――――――-BaCl2
Na2CO3---------
BaCl2
BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol
BaCl2的物质的量浓度为：
0.015/0.01=1.5mol/L
（2分）
4.（6分）将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。
在标准状况下的得到4.48LCO2
（1）写出相应的离子方程式
（2）求混合物中各成分的质量
（3）如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，至少需要多少毫升盐酸。
（1）CO32-+2H+==CO2↑+H2O；
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
（2）m（Na2CO3）==10.6g；
m（NaHCO3）==8.4g
（3）600mL
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