江苏省苏州市太仓市届九年级化学上学期期末教学质量调研测试试题.docx

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江苏省苏州市太仓市届九年级化学上学期期末教学质量调研测试试题

2016-2017学年第一学期期末教学质量调研测试

九年级化学

注意事项:

1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分;考试用时100分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。

3.请把选择题的答案用2B铅笔涂在答题卷上指定位置，把非选择题的答案用0.5Smm黑色墨水签字笔写在答题纸上指定位置。

不在答题区域内的答案一律无效。

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16S32C135.5K39Mn55Fe56

Cu64Zn65

选择题（共50分）

单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.下列做法不符合环保理念的是

A.发展公共交通，提倡绿色出行B.减少燃煤发电，增加太阳能发电

C.回收利用废旧金属，保护金属资源D.使用一次性竹筷，保证餐具卫生

2.下列属于物理变化的是

A.光合作用B.冰雪融化C.酒精燃烧D.食物腐败

3.下列物质属于纯净物的是

A.水银B.泉水C.煤炭D.食醋

4.日常生活中用到的“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的钙、氟、硒指的是

A.元素B.原子C.单质D.离子

5.下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是

A.牛奶B.面粉C.食盐D.花生油

6.下列实验仪器的名称不正确的是

A.酒精喷灯B.坩埚钳C.石绵网D.锥形瓶

7.下列关于水的说法正确的是

A.水是能溶解多种物质的常用溶剂

B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

C.海水、湖水都是混合物，自来水是纯净物

D.吸附是净化程度最高的净水方法

8.下列有关实验现象的说法正确的是

A.木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味的气体生成

B.镁在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成白色固体

C.铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成

D.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾

9.稀土元素是一类有重要用途的资源。

铈（Ce）是一种常见的稀土元素，

下列说法错误的是

A.铈的核电荷数为58B.铈属于非金属元素

C.铈原子中的质子数为58D.铈的相对原子质量是140.1

10.下列有关金属或合金的叙述错误的是

A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性

C.生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金

D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀

11.下列实验操作正确的是

A.点燃酒精灯B.倾倒液体C.读液体体积D.过滤浑浊液

12.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

高铁酸钾与水反应的化学方程式是:

4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑。

下列说法正确的是

A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封保存

C.高铁酸钾中铁元素显+3价D.X的化学式是Fe（OH）2

13.饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。

下列叙述正确的是

A.丁酸乙酯是由20个原子构成的

B.丁酸乙酯的相对分子质量为116g

C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18:

3:

8

D.丁酸乙酯中氢元素的质量分数最大

14.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如右图所示的实验。

下列有关说法正确的是

A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度

B.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低

C.现象②③说明物质燃烧需要氧气

D.现象②说明红磷不是可燃物

15.将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，稀释成5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为

A.100gB.200gC.300gD.400g

16.甲烷（CH4）和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下:

根据以上微观示意图得出的结论正确的是

A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气

B.反应前后各元素的化合价均不变

C.该反应中含氢元素的化合物有3种

D.该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:

1

17.实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，涉及以下操作，下面说法正确的是

A.上图③中操作没有错误

B.改正错误后，正确的操作顺序是⑤③①④②

C.玻璃棒在该实验中所起的作用是引流

D.若量取水时俯视读数，则所配制的溶液中蔗糖的质量分数偏小

18.a、b、c、d均是由某两种元素中的一种或两种组成的纯净物，

且只有a在常温下为固体，它们的转化关系如右图所示，涉及

反应均为初中化学常见反应。

下列推断正确的是

A.a是A1B.b是O2C.c是COD.d是CO2

19.下列描述属于氧气化学性质的是

A.氧气不易溶于水

B.在低温下，氧气可以变为淡蓝色的雪花状固体

C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂

D.氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质

20.下列鉴别物质的方法不可行的是

A.用燃烧的木条鉴别氮气和二氧化碳

B.用肥皂水鉴别硬水和软水

C.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体

D.用稀硫酸鉴别黄铜（Cu、Zn）和黄金

21.探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是

A.甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

B.乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量

C.乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气

D.完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物

22.下列关于化学实验操作先后顺序的叙述不正确的是

A.制取少量气体时，先装药品，后检查装置的气密性

B.点燃可燃性气体时，先检查气体的纯度，后点燃

C.给试管中的药品加热时，先预热试管，后集中加热

D.用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量

23.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A.用等质量的氯酸钾固体在有、无催化剂条件下制氧气

B.在密闭容器中加热碳酸氢钱固体

C.向足量的锌粉和铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

D.加热“铜绿”固体

24.下列有关化学学科观念的说法错误的是

A.结构观:

构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同

B.元素观:

一切物质都是由元素组成的

C.微粒观:

金刚石是由碳分子构成的

D.守恒观:

化学反应前后，元素的种类不变

25.为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:

下列判断正确的是

A.X可能含有氢元素

B.X只含碳元素

C.X可能是该反应的催化剂

D.表中a的值为5.6

非选择题（共50分）

26.（6分）根据题意填写相应的化学符号。

（1）2个银原子:

；

（2）3个硝酸根离子:

；

（3）保持氧气化学性质的微粒:

;

（4）人体缺少（元素），会导致甲状腺疾病。

（5）氯化钠是由构成的;

（6）标出硫酸铵中氮元素的化合价:

。

27.（6分）化学与人类的生活息息相关。

请回答下列问题。

（1）用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的性。

（2）用洗洁精洗去油污是因其具有作用。

（3）森林灭火常用风力灭火机（能喷出高速空气流），从灭火原理分析高速空气流能灭火的主要原因:

。

（4）水通电分解生成未来最理想的能源—氢气，是将能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解。

（5）钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能。

据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是（填序号）。

①作保险丝②制造航天飞机③制造炊具④作人造骨头

28.（10分）写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题:

（1）加热高锰酸钾固体:

。

（2）在常温下，金属铝和氧气发生反应:

。

（3）铁单质与硫酸铜溶液反应:

，其基本反应类型是。

（4）乙炔（C2H2）在空气中燃烧生成二氧化碳和水:

，乙炔燃烧时往往冒黑

烟，原因是生成了。

29.（6分）某化学兴趣小组根据铁生锈原理，利用还原铁粉、

食盐水、活性炭布包，设计如右图所示的实验测定空气中

氧气的体积分数。

（1）实验原理:

①铁生锈是铁跟等物质发生的复杂的化学反应;

②食盐水可以加速铁的锈蚀。

（2）实验步骤:

①检查装置气密性良好;

②按图装配仪器。

一段时间后，水逐渐被吸入集气瓶中，铁粉会变成色；

③当水不再滴入集气瓶时，测得烧杯中剩余水的体积为mL;

④计算得氧气的体积分数为18%。

（3）实验反思:

①实验中所取铁粉必须过量，目的是;

②实验结果略低于实际值的原因可能有（填字母）。

A.布包内的活性炭与铁粉混在了一起

B.没有考虑铁粉体积对实验的影响

C.测量剩余水的体积时，集气瓶内的气体温度仍略高于室温

30.（12分）三位同学分别设计了下列三套制取和收集二氧化碳的装置。

【设计装置】

【讨论探究】

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

（2）A装置还可以用于制取和收集氧气，反应的化学方程式为;若改用B装置制取，则检查气密性的方法是。

（3）C装置的优点是。

【拓展提高】

（4）该小组同学还设计了如图所示装置，对制取获得的CO2进行性质验证:

①通入CO2后，D中试液变色，取适量该溶液于试管中，用酒精灯加热，溶液的颜色变化是；

②E中澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为；

③F烧杯中的蜡烛先后熄灭，说明CO2具有的性质有；

④D、E处产生气泡的速率逐渐变慢后，若继续向气体发生装置中加入相应的酸，产生气泡的速率变快。

由此可推断，对反应速率有影响。

31.（10分）某兴趣小组的同学取三份不同质量的铁合金粉末，分别加到400g相同浓度的H2SO4溶液中（其它成分不溶于水且不与稀硫酸反应），充分反应后，测得的实验数据如表所示。

（1）I完全反应后所得溶液的质量为。

（2）II结束后的溶液中，还能溶解铁合金样品的质量为。

（3）计算III完全反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。