山东省济南市钢城区届高三上学期高考化学一轮验收测试《物质及其变化》含答案.docx

山东省济南市钢城区届高三上学期高考化学一轮验收测试《物质及其变化》含答案.docx

《山东省济南市钢城区届高三上学期高考化学一轮验收测试《物质及其变化》含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市钢城区届高三上学期高考化学一轮验收测试《物质及其变化》含答案.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

山东省济南市钢城区届高三上学期高考化学一轮验收测试《物质及其变化》含答案

绝密★启用前

山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《物质及其变化》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共10小题,每小题4.0分,共40分）

1.下列说法不正确的是（　　）

①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④　　

B．①④⑤　　

C．①②③④　　

D．①②③④⑤

2.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+ClO－+H2O==HClO+HSO3-

D．将0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

3.水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．NH

、Ba2＋、Br－、CO

B．Cl－、SO

、Fe2＋、H＋

C．K＋、Na＋、SO

、MnO

D．Na＋、H＋、NO

、HCO

4.X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）。

下列组合不正确的是（　　）

5.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是　（　　）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+　　　　　　

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

6.向含Fe3+、H+、N

的混合液中加入少量S

充分反应后,下列表示该反应的离子方程式正确的是　（　　）

A．2Fe3++S

+H2O====2Fe2++S

+2H+

B．2H++S

====H2O+SO2↑

C．2H++2N

+3S

====3S

+2NO↑+H2O

D．2Fe3++3S

+3H2O====2Fe（OH）3↓+3SO2↑

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42﹣

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH

、Ba2＋、AlO2-、Cl－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、K＋、CO、Cl－

D．pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

8.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：

2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．N2H4是氧化剂

C．N2O4是还原剂

D．N2既是氧化产物又是还原产物

9.某无色气体,可能含HCl，CO2，NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。

将其通入氯水中,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是（　　）

A．一定存在HCl

B．一定存在SO2

C．肯定没有CO2

D．不能肯定是否含有NO2、HI

10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO3−+Ca2++OH−＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O

二、双选题（共5小题,每小题6.0分,共30分）

11.（多选）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

12.（多选）下列离子方程式书写正确是的（　　）

A．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．电解氯化镁溶液：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．氯化银溶于氨水：

AgCl＋2NH3·H2O===Ag（NH3）

＋Cl－＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：

Ba2＋＋H＋＋SO

＋OH－===BaSO4↓＋H2O

13.（多选）以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）

A．NaHCO3→CO2→Na2CO3

B．Fe→FeCl3→FeCl2

C．Si→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

14.（多选）下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

15.（多选）只用一种试剂就能进行鉴别的是（　　）

A．FeO、Fe（粉），CuO，C

B．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl

C．乙醛、乙酸、甲酸、乙醇

D．苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯

第Ⅱ卷

三、填空题（共2小题,每小题10.0分,共20分）

16.白磷（P4）是磷得单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。

卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示，该结构中氯原子有两种不同位置。

（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗得氧气在标准状况下得体积

为　　L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度

为　　mol·L-1。

（2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。

该难溶盐的化学式可表示为　　　　　　　　。

（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5－xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。

如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为　　　　。

（4）某磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。

0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。

推算磷腈化合物的相对分子质量　　　　（M＞300）。

17.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是　　　　。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是　　→　　。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为　　。

（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是　　。

A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42﹣+4H+

B．I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2

四、实验题（共1小题,每小题10.0分,共10分）

18.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。

甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

（1）按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。

（2）两同学利用下图所示装置进行测定:

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是　　　　　　　。

③实验过程中有以下操作步骤:

a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应

b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气

c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气

正确的顺序是　　　　（填选项序号,下同）。

若未进行步骤　　　　,将使测量结果偏低。

④若沉淀样品质量为mg,装置D质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为　　　　。

（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量　　　　来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

答案解析

1.【答案】D

【解析】①硫酸钡是难溶性盐,熔融状态完全电离,所以BaSO4是强电解质,故①错误;②氨水是混合物,②错误;③熔融态的共价化合物不能电离出离子,不能导电,故③错误;④熔融态的离子化合物能电离出离子,能导电,故④错误;⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故⑤错误。

2.【答案】D

【解析】稀硝酸属于强氧化性酸，溶解Fe3O4时，将Fe2+氧化为Fe3+，A项错误；NH4+、HCO3-离子均能够与OH-作用，故足量的Ba（OH）2与NH4HCO3反应，离子方程式为：

NH4++HCO

＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O+H2O，B项错误；ClO-具有强氧化性，能够将SO2氧化物SO42-：

2SO2+Ca2++2ClO－+H2O==CaSO4+SO42-+2Cl-+4H+，C项错误；NH4+结合OH-能力比Al3+强，Ba（OH）2提供的OH-恰好使Al3+沉淀完全，同时Ba2+沉淀部分SO42-，D项正确。

3.【答案】C

【解析】A项，Ba2＋和CO

因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO

与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO

能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。

4.【答案】A

【解析】A错误，二氧化硅不能与水反应得到硅酸，可以先与氢氧化钠反应得到硅酸钠，再与酸反应得到硅酸；B正确，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠与水反应得到氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；C正确，亚硫酸分解得到二氧化硫，亚硫酸与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠；D正确，次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，而氯气与水反应可以得到HCl，符合转化关系。

5.【答案】A

【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。

由方程式知,还原性:

Fe2+>Ce3+;Sn2+>Fe2+。

6.【答案】C

【解析】此题看上去似乎4个选项都可能发生,但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应,因此B、D不正确。

那么S

是先与Fe3+反应还是先与H++N

反应呢?

可以用“假设法”进行判断。

如果先与Fe3+反应,则生成的Fe2+又会与H++N

反应,所以应先与H++N

反应,故应选C。

7.【答案】D

【解析】如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，B错误；与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，C错误；pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，D正确。

8.【答案】D

【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。

9.【答案】B

【解析】原气体为无色气体,则肯定不存在NO2;根据混合气体通入氯水中,得到无色透明溶液可知,原气体中一定不存在HI、HBr;一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,则原气体中一定含有SO2;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,该白色沉淀为AgCl,但由于引进了Cl-,所以无法确定原气体中是否含有HCl,根据以上分析可知,A、D错误,B正确;根据题干中信息无法确定是否含有二氧化碳气体,故C错误。

10.【答案】D

【解析】A错误，CO2过量的话，应该生成HCO3-。

B错误，HClO可将CaSO3氧化为CaSO4。

C错误，Mg2+与OH-生成Mg（OH）2沉淀,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O。

D正确，书写合理。

11.【答案】CD

【解析】A错误，比较非金属性要最高价氧化物对应的水化物，H2SO3不是S的最高价含氧酸；B错误，体现了SO2的还原性；C正确；D正确。

12.【答案】AC

【解析】电解氯化镁溶液时产生的OH－会与Mg2＋结合生成白色的Mg（OH）2沉淀，B项错误；氢氧化钡溶液中Ba2＋与OH－以1∶2比例出现，加入NaHSO4溶液至中性时，OH－与H＋恰好反应，而SO

过量，正确的离子方程式是：

Ba2＋＋2H＋＋SO

＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。

13.【答案】AB

【解析】A项，碳酸氢钠加热或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，每步转化通过一步反应就能实现，正确；B项，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，每步转化通过一步反应就能实现，正确；C项，Si→H2SiO3的转化，可以先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，错误；D项，氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，错误。

14.【答案】BC

【解析】A错误，Fe与水蒸气生成Fe3O4为红色固体；B正确，可能原溶液中有Fe3+，Fe2+的检验应该先加KSCN溶液，若没有现象加入新制氯水产生红色，则有Fe2+；C正确；D错误，NaClO水解产生HClO有漂白性，不能用pH试纸测定酸碱性。

15.【答案】AC

【解析】A．FeO、Fe（粉）、CuO、C分别与盐酸混合的现象为：

浅绿色溶液、气体生成、蓝色溶液、无现象，现象不同，可鉴别，正确；B．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl一种试剂不能鉴别，利用氢氧化钡、硝酸银可鉴别，错误；C．乙醛、乙酸、甲酸、乙醇分别与氢氧化铜混合的现象为：

砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀和蓝色溶液、无现象，现象不同，可鉴别，正确；D．苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯一种试剂不能鉴别，利用溴水、NaOH溶液可鉴别，错误。

16.【答案】

（1）5.6L4.00mol/L

（2）Ca5（PO4）3（OH）

（3）297.5或342

（4）348或464

【解析】

（1）白磷的物质的量为

=0.05mol，设白磷完全燃烧生成五氧化二磷消耗氧气的物质的量为x，则P4+5O22P2O5，150.05molx

，解得x=0.25mol，则标准状况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，由磷原子守恒可知P4～4H3PO4，则生成磷酸的物质的量为0.05mol×4=0.20mol，磷酸溶液的物质的量浓度为

=4.00mol/L；

（2）16.2gH2O的物质的量为

=0.09mol，0.300molH3PO4与0.500molCa（OH）2生成盐和水，则设盐的化学式为X，则3H3PO4+5Ca（OH）2═X+9H2O，根据质量守恒可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子及含有1个氢氧根离子，则盐的化学式写作Ca5（PO4）3（OH）；（3）根据题意x为整数，则可能有PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，再由混合卤化磷有三种不同结构，根据PCl5的结构可知氯原子有两种不同位置，则混合卤化磷可能为PCl3Br2或PCl2Br3，若为PCl3Br2，则其相对分子质量可能为31+35.5×3+80×2=297.5，若为PCl2Br3，则其相对分子质量可能为31+35.5×2+80×3=342；（4）由0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物，根据质量守恒定律，则化合物提供的Cl原子的物质的量为0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol，又磷腈化合物中只含有三种元素，则必须将其中的氢原子全部除去，两物质提供的H原子的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，由氢原子守恒则生成的氯化氢的物质的量为0.4mol，则磷腈化合物中含有的Cl原子为0.6mol-0.4mol=0.2mol、P原子为0.1mol、N原子为0.1mol，则该化合物的最简式为PNCl2；设磷腈化合物的分子式为（PNCl2）x，由其含有的原子总数小于20，则知：

4x＜20，故x＜5；假设x=4，其分子式为P4N4Cl8，相对分子质量为31×4+14×4+35.5×8=464；假设x=3，其分子式为P3N3Cl6，相对分子质量为31×3+14×3+35.5×6=348；假设x=2，其分子式为P2N2Cl4，相对分子质量为31×2+14×2+35.5×4=232＜300，则不符合题意应舍去。

17.【答案】

（1）H2O2

（2）H2CrO4Cr（OH）3

（3）

===2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O

（4）3.36L

（5）C

【解析】

（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由﹣1价升高到0，则H2O2为还原剂。

（2）发生还原反应的是氧化剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3。

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×

（6﹣3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为

===

2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O。

（4）由2H2CrO4+3H2O2===2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为

mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L。

（5）因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，A不选；

因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，B不选；

因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，C选；

因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为

I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，D不选。

18.【答案】

（1）Cu2++2HCO3-

CuCO3↓+CO2↑+H2O

（2）②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D　③cab　b

④

×100%

（3）样品质量（或样品充分灼烧后的质量）（其他合理答案也可）

【解析】

（1）如果甲的观点正确,则生成碳酸铜的同时,必然还生成CO2和水,离子方程式为Cu2++2HCO3-

CuCO3↓+CO2↑+H2O。

（2）②由于空气中也含有水蒸气和CO2,所以E中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,干扰实验结果。

③由于装置中也含有空气,所以首先要排尽装置中的空气,然后再反应。

由于反应中生成的气体会残留在装置中,因此反应结束后,再通入空气将反应生成的气体全部排出,因此正确的答案选cab。

如果不进行b步骤,必使CO2的量偏小,将使测量结果偏低。

④D是吸收CO2的,所以碳酸铜的质量是

×124g,所以碳酸铜的质量分数是

×100%。

（3）由CO2的体积可计算CuCO3的物质的量,还必须直接或间接测得样品的质量。