中考复习专题五技巧计算.docx

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中考复习专题五技巧计算

专题五技巧计算

专题类型突破

类型一元素守恒计算

　利用在化学反应前后元素的种类和质量不变来解决问题。

（2016·济南学考）烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。

下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（）

A．77.1%B．73.9%

C．70.0%D．56.0%

1．（2018·济南高新二模）将CO和CO2的混合气体4.4g通入足量氢氧化钠溶液，剩余气体干燥后在高温条件下与足量氧化铁充分反应，再将所得气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增加的质量与原混合气体的质量相等。

则原混合气体中，CO与CO2的质量比为（）

A．1∶1B．7∶4C．7∶11D．3∶4

2．（2018·济南市中二模）现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为45g。

则生成O2的质量为（）

A．6.0gB．5.6g

C．5.0gD．3.2g

3．（2018·济南市中一模）金属铜延展性好，导热性和导电性高，因此是电缆和电气、电子元件中最常用的材料。

小雪同学将4.8g表面部分氧化为氧化铜的铜片，放入50g9.8%的稀硫酸中恰好完全反应。

据此小雪推算该铜片氧化前的质量为（）

A．0.8gB．2.4g

C．3.2gD．4.0g

4．（2018·济南历下一模）将CO和CO2的混合气体共3.2g通过足量灼热的氧化铜粉末，充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中（气体全部被吸收），过滤，测得溶液质量减少5.6g，则原混合气体中碳元素的质量分数为（）

A．21.0%B．27.3%

C．33.3%D．37.5%

5．（2018·济南高新一模）烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到110g该温度下的不饱和溶液，再向其中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀干燥，得到13g固体，则下列数据中，与稀盐酸的溶质质量分数最接近的是（）

A．23.7%B．7.3%

C．12.2%D．17.2%

6．（2017·济南槐荫一模）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石高温煅烧（假定石灰石中杂质不含钙元素且不参加反应），一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为（）

A．10gB．12.5g

C．11gD．15g

7．（2016·济南槐荫二模）现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。

则最后所得不饱和溶液的质量为（）

A．105gB．106.1g

C．107.6gD．108.3g

8．（2018·济南槐荫一模）将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体，则反应后所得溶液质量为（）

A．79.4gB．109.6g

C．114.6gD．120.6g

9．（2018·济南历城一模）现有14.2gMg（OH）2与MgCO3的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比为4∶1。

在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为109.8g，则原固体混合物中含有镁元素的质量为下列的（）

A．9.6gB．4.8g

C．2.4gD．1.2g

类型二差量计算

　在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。

则该反应过程中产生的氢气的质量是（）

A．0.1gB．0.2g

C．2.7gD．2.0g

10．将过量镁粉放入盛有60g稀盐酸的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为62.2g，则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（）

A．0.1gB．0.2g

C．2.4gD．2g

11．镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量的10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的固体12.1g，则反应中生成氢气的质量为（）

A．0.1gB．0.2g

C．0.3gD．0.4g

12．将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后，称重为56.6g。

生成铜的质量为（）

A．3.2gB．1.6g

C．6.4gD．12.8g

13．（2018·济南历城二模）现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。

则所得溶液中两种溶质的总质量为（）

A．11.1gB．11.4g

C．11.7gD．17.25g

14．（2017·济南槐荫二模）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）

A．16.0gB．8.0g

C．4.0gD．18.0g

15．（2018·济南历下二模）现取4g某CuO与Al2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，充分搅拌，经测定恰好完全反应。

则反应后所得溶液中溶质的质量是（）

A．10.0gB．12.0g

C．13.4gD．13.8g

16．现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（）

A．10.2%B．20.4%

C．28.6%D．40%

17．将CO通入盛有12g的赤铁矿（含Fe2O3和杂质）的试管内，加热一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体质量为9.6g，则此时生成铁的质量为（）

A．2.4gB．5.6gC．8.4gD．9.6g

18．（2017·济南高新一模）在10.4gH2O2溶液中加入1.6g二氧化锰，充分反应后，称量剩余物质的质量为8.8g，则原溶液中氧元素的质量分数与下列数据最接近的是（）

A．92%B．85%

C．40%D．31%

类型三天平平衡计算

　初中化学常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应，与天平平衡问题联系在一起。

概括起来大致分两种情况：

一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等，酸的质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量不相等。

在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。

向左盘烧杯中加入8g的Mg、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCuO，天平再次平衡，则原混合物中Mg的质量是（）

A．7.8gB．6.4g

C．4.8gD．2.4g

19．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）

A．1.8g镁粉和1.8g铁粉

B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C．5.6g铁粉和5.6g锌粉

D．10g碳酸钙和7.8g氧化钙

20．托盘天平两边各放一只烧杯，分别注入等质量等质量分数的足量稀盐酸，调节至平衡。

先向左烧杯中加入4.0g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物，再向右烧杯中加入一定质量的5%的硝酸银溶液，若充分反应后天平再次平衡，则右边烧杯中应该加入硝酸银溶液（）

A．2.24gB．2.8g

C．2.9gD．无法计算

21．在托盘天平两端烧杯内分别加入等质量分数的足量稀盐酸，天平平衡，向左边烧杯中加10.6gNa2CO3，充分反应后，若使天平平衡右端放砝码和移动游码的总质量为（）

A．10.6gB．6.2g

C．5.6gD．4.4g

22．在已调平衡的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入足量的质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸。

向左盘的烧杯中放入8g氧化铜，同时向右盘的烧杯中放入8.2g铜、锌合金，待充分反应后，天平仍保持平衡，则合金中铜的质量是（）

A．8gB．6.5g

C．1.7gD．6.4g

23．在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。

向左盘烧杯中加入22g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（）

A．24gB．20gC．12gD．22g

24．在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.8gFe，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为（）

A．2.7gB．2.8g

C．5.4gD．5.6g

类型四无数据计算

　化学中有一类计算题，整道题不出现一个数据，全是文字叙述，这类计算题即为“无数据”计算。

其实，这类题不是真的没有数据，而是数据被隐含在题目中了。

解题时只要从基础知识入手，精心分析潜在条件，就不难使隐藏的数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解。

（2017·济南外国语二模）将一定质量的CO和H2的混合气体通过盛有灼热氧化铜粉末的试管，将反应后生成的气体依次通过盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，充分反应后氢氧化钠溶液的洗气瓶质量增加和盛放浓硫酸的洗气瓶质量增加相等，则参加反应的CO和H2的质量比为（）

A．63∶11

B．22∶9

C．14∶1

D．缺少数据，无法计算

25．一定质量的MgO和CaO的混合物与10倍其质量的盐酸溶液恰好完全反应，则盐酸中溶质的质量分数可能为（）

A．13.04%B．18.25%

C．17.05%D．无法计算

26．在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为（）

A．42%B．36%C．30%D．24%

27．把一定质量的铁粉放入一定质量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中，恰好完全反应后，过滤，所得固体质量等于反应铁的质量，则参加反应H2SO4与CuSO4的质量比是（）

A．98∶160B．49∶80

C．56∶64D．7∶80

类型五极值法计算

所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的计算或混合物组成判断的题，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设为恰好完全反应，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。

9gCaCO3和MgCO3组成的混合物，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量可能是（）

A．4.71gB．3.8g

C．3.96gD．4.5g

28．为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为（）

A．0.7gB．1.1gC．1.5gD．1.9g

29．已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁（Mg3N2），现取6g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量可能是（）

A．10gB．9.3g

C．8.3gD．8g

参考答案

【专题类型突破】

【例1】

【思路分析】因为盐酸溶液是100g，反应后为107g，反应过程中没有生成气体、沉淀等，所以固体混合物质量为7g。

固体混合物反应后，氧元素全部存在于生成的水中，生成的水中的氢元素来源于HCl，根据HCl的质量可得出氢元素的质量，进而求出固体混合物中氧元素的质量，再进行铁元素质量分数的计算。

选A

【针对训练】

1．B　2.C　3.D　4.D　5.C　6.B　7.B　8.B　9.B

【例2】

【思路分析】本题的解题关键是找准“差”。

每向溶液中放入56份质量的铁粉，就会放出2份质量的氢气，从而使溶液质量净增54份。

那么，溶液实际净增的质量就应当是92.7g－90g＝2.7g。

列出氢气与净增的比例求解。

选A

【针对训练】

10．B　11.B　12.D　13.B　14.A　15.B　16.C　17.B

18．A

【例3】

【思路分析】解决本题的关键在于求算左右盘的烧杯中加入物质后，最终质量的增加，各盘增加质量的求算方法为所加物质的质量减去产生气体的质量。

右盘烧杯中加入7.8gCuO，和稀硫酸的反应产物为硫酸铜和水，没有气体逸出，所以增加的质量为7.8g，左盘加入Mg、Cu混合物8g，若要保持平衡，增加质量也应为7.8g，铜和盐酸不反应，所以Mg和盐酸反应放出氢气0.2g，根据方程式计算可得镁的质量。

选D

【针对训练】

19．A　20.B　21.B　22.C　23.A　24.A

【例4】

【思路分析】CO和H2分别与CuO反应生成CO2和H2O，氢氧化钠溶液吸收CO2，浓硫酸吸收H2O，根据CO2和H2O的质量相等，代入假设的数据，即可计算出CO和H2的质量比。

选A

【针对训练】

25．C　26.A　27.D

【例5】

【思路分析】分别计算9gCaCO3和9gMgCO3与足量的盐酸反应生成二氧化碳的质量，取所得数据中间的值。

选D

【针对训练】

28．A　29.B