福建省厦门市第六中学学年高一化学上学期期中试题.docx
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福建省厦门市第六中学学年高一化学上学期期中试题
厦门六中2015-2016学年上学期高一期中考试
化学试卷
满分100分 考试时间90分钟命题时间:
2015-10-30相对原子质量：
H:
1O:
16C:
12Na:
23S:
32Cl:
35.5K:
39Mn:
55Ag:
108
第I卷选择题（45分）
一、选择题（包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列说法不正确的是（）
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜
D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
2．下列物质在生活中应用时,起还原作用的是（）
A．铁粉作食品袋内的脱氧剂B．用生石灰做干燥剂
C．漂粉精作消毒剂D．明矾作净水剂
3．下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）
A．钠与氧气的反应B．铁和稀盐酸
C．铁在氯气中燃烧D．一氧化碳在氧气中燃烧
4．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ）
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．可用碱石灰干燥氯气
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
5.下列物质的保存方法不正确的是（）
A.氯水保存在棕色试剂瓶中B.漂白粉露置在空气中存放
C.过氧化钠应密封保存D.金属钠保存在煤油中
6．若A+酸==盐+水，则A不可能属于（）
A．氧化物B．单质C．碱D．电解质
7．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A．10mL1mol·L—1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al（NO3）3溶液
C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu（NO3）2溶液
8．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（）
A.给液体加热B.转移溶液C.称取NaOH固体D.量取液体
9．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ）
A．Na2O比Na2O2稳定
B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．阴、阳离子个数比均为1:
2
D．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体
10．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨气
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸（CH3COOH）
胆矾
CuSO4·5H2O
过氧化钠
二氧化硫
D
NH3·H2O
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3
11．下列叙述正确的是（ ）
A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
B．SO3溶于水能导电，但它是非电解质
C．有单质参加同时有单质生成的反应一定属于氧化还原反应
D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应
12．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．
碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：
CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B．
硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：
Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
C．
次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：
H++OH﹣=H2O
D．
碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
13．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA
B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中电子总数为0.1NA
C．0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3NA
D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
15．根据以下几个反应:
①Cl2+2KI
2KCl+I2②2FeCl2+Cl2
2FeCl3
③2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是（）
A．I->Fe2+>SO2>Cl-B．SO2>Fe2+>I->Cl-
C．SO2>I->Fe2+>Cl-D．Fe2+>I->Cl->SO2
16.实验室常利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl====NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol
17.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
A.将盐酸逐滴加入食盐溶液B.将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液
C.将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D.将醋酸逐滴加入氨水
18．有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）
A．0.5mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.5mol·L-1D．1.0mol·L-1
草稿纸
题号
一
二
三
四
五
总分
满分
45
24
10
12
9
100
得分
学校班级座号姓名
密封线（密封线内禁止答题）密封线
二．填空题（共24分）
19.（9分）根据题目要求书写化学用语：
（1）碳酸氢钠的电离方程式。
（2）钠和水反应的离子方程式。
（3）符合CO2＋2OH—===CO32－＋H2O的化学方程式
。
（4）请配平如下的化学方程式：
K2Cr2O7+ HCl═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
浓盐酸在上述反应中体现的性质有
A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．既有氧化性又有还原性
20.（6分）
（1）有四种物质是：
①0.5molCO2②6gH2③1.204×1024个HCl④147gH2SO4，它们中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子数最多的是，质量最大的是_（用序号填空）。
（2）配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。
21．（9分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为_______________________。
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：
00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg·dm－1至1.0mg·dm－1之间时，效果最好。
右图是该小组测定的每天19：
00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？
________________。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________，说出一种理由__________________________________________________________________________________________________（必要的方程式和文字）。
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由________________________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？
___________________________________________________________。
三、推断题（共10分）
22．
（1）（5分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。
回答下列问题。
①写出下列物质的化学式：
B：
，CE。
②写出B和D反应生成C的化学方程式：
（2）（5分）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO
、SO
、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：
向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
①水样中一定含有的阴离子是_________________。
②试根据实验结果推测K＋是否存在？
_______（填“是”或“否”）；
③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：
___________________________________________________________
________________________________________________________________
_______________________________________________________________
4．实验题（共12分）
23．（9分）某化学研究性学习小组实验需用90mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容
量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入______________________中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：
“偏高”、“偏低”、
或“无影响”）
①用托盘天平称量NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度。
密封线密封线密封线
24．（3分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
试回答下列问题：
产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，碱性消失；
②__________________；
简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：
______________________。
五．计算题（共9分）
25.（9分）请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,
当3.16gKMnO4与50mL12mol·Ｌ－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：
（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为；转移了个电子。
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
厦门六中2015-2016学年上学期高一期中考试
化学参考答案
一、选择题：
1-5DAADB6-10BDACD11-15BCBCC16-18CBD
19.（共9分）.（化学式错、没配平均不得分）（各2分，共6分）
（1）NaHCO3=Na++HCO3-
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）1、14、2、2、3、7；AC
20.（共6分）②、②、④、④、（各1分）;5.4（2分）
21.（共9分）
（1）次氯酸；（1分）Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；（2分）
（2）星期六、星期日；（1分）（3）星期四、星期六；（1分）2HC1O=2HC1+O2↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；（2分）
（4）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（2分）星期六、星期日
22.（共10分）
（1）（共5分）Na2O2，Na2CO3，NaOH（各1分）
2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；（2分）
（2）（5分） SO
、CO
（各1分）； 是（1分）；
取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl－，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl－（2分）
23.（共12分）
（1）（共8分）5.9 （2分） ；胶头滴管;100容量瓶;
（2）①③⑤②④ （2分）
（3）偏低；偏低；无影响（其余各1分）
24.（共3分）②氯水中的HClO有漂白性将溶液变成无色。
（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。
25．（9分）0.1mol0.1NA1.12L71.75g
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