高一化学教案金属及其化合物复习学案.docx

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高一化学教案金属及其化合物复习学案

高一化学教案金属及其化合物复习学案

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 高一化学教案金属及其化合物复习学案

 1.金属原子的最外层电子排布特点

 （金属原子最外层电子数较少。

易失去最外层电子。

）

 2.在物理性质上金属有哪些共性?

（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是

热、电的良导体，大多有良好的延展性。

）

 3.金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应

 ①钠与氧气反应-常温：

4Na+O2==2Na2O加热：

2Na+O2Na2O2;

 ②铝与氧气反应：

通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用4Al+

3O2==2Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化

的液态铝并不滴落。

除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液

态铝并也不滴落。

 ③铁与氧气反应：

3Fe+2O2Fe3O4（Fe2O3-FeO）

（2）金属与水的反应

 ①钠与水反应:

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;实验现象：

钠浮在水面

上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液

中滴加酚酞，溶液变红。

 ②铝与水反应：

加热时微弱反应

 ③铁与水反应：

高温与水蒸气反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑。

 （3）金属与酸的反应

 ①钠与酸反应：

如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中，是

先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。

比钠与水的反应剧烈多。

 ②与酸反应：

强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现

象;加热时，能反应，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。

 ③与酸反应：

强氧化性酸：

常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

加热时，与