九年级下册化学练习册答案沪教版.docx
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九年级下册化学练习册答案沪教版
九年级下册化学练习册答案沪教版
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第十单元课题1第1课时
知识点一
1．石蕊酚酞
2．红蓝无红
知识点二
1．①除锈盐酸
②精炼石油吸水干燥剂
2．题目略
炭
发烫液滴飞溅放出大量的热
大量水3%～5%的碳酸氢钠
要点突破
[探究一]
1．题目略
提示：
万寿菊和胡萝卜的汁液不能区别两种溶液，不能作酸碱指示剂。
提示：
牵牛花。
2．提示：
分别取适量溶液放入三支试管中，分别滴加几滴紫色石蕊溶液。
液体变红的试管内盛有的是盐酸，液体变蓝的试管内盛有的是澄清石灰水，液体呈紫色的试管肉盛有的是蒸馏水。
A解析：
题图中两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色。
A表示石蕊与酸作用，应呈现红色，A项错误；B表示石蕊与碱作用，应呈现蓝色；C表示酚酞与碱作用，应呈现红色；D表示酚酞与酸作用，应呈现无色，B、C、D选项都正确。
训练
1．B解析：
食盐水显中性，稀硫酸显酸性，石灰水显碱性，只有石蕊溶液在酸性、碱性和中性溶液中显示三种不同的颜色，故选B。
[探究二]
1．提示：
盐酸；碳酸和硫酸；硫酸。
2．提示：
浓盐酸有挥发性．敞口放置因氯化氢挥发到空气中造成溶质的质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，敞口放置使溶剂质量增大，溶液质量增大，但溶质质量分数减小。
3．提示：
用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，、铁也能与酸反应。
B
训练
2．D
达标检测
1．B解析：
食醋含醋酸，可乐含碳酸，稀硫酸含硫酸，石灰水含氢氧化钙。
2．D解析：
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氨水呈碱性，所以向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液颜色将变成蓝色。
3．C解析：
A项，汽水中的二氧化碳逸出，溶液的质量和溶质的质量分数都减小；B项，浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质的质量分数都减小；C项，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；D项，饱和食盐水几乎不变，溶液质量和溶质的质量分数均不变。
4．碱性食醋石蕊溶液
1．A解析：
浓硫酸作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性。
2．A解析：
石蕊在题述三种液体中分别显蓝色、红色、紫色；酚酞分别显红色、无色、无色；石灰水和食盐水分别加入题述三种液体中都无明显变化。
3．D解析：
盐酸是HC1的水溶液，溶液都是混合物。
4．B解析：
锌、铝都是活泼金属，能与盐酸反应；在金属活动，性顺序中，铜排在氢之后，不能与盐酸反应；大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳。
5．B解析：
胡萝卜的汁液在三种溶液中都呈一种颜色，无法区别三种溶液，不能作指示剂。
6．均无明显变化变红色溶液变浑浊，红色变浅
第十单元课题1第2课时
知识点一
1．Ca2苛性钠火碱烧碱熟石灰消石灰大量的水冲洗硼酸造纸纺织油污石灰乳硫酸铜酸性土壤
2．水分潮解干燥剂
知识点二
1．变蓝变红
知识点三
要点突破
[探究一]
1．提示：
是；因为NaOH易与空气中的二氧化碳反应,化学方程式为
提示：
取少量该NaOH，滴加盐酸，若有气泡产生,则证明NaOH已变质,化学方程式为
3．提示：
鸡蛋呼出的二氧化碳会与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水．将鸡蛋壳表面的小孔堵住．起到保鲜的作用；化学方程式为
B
训练
[探究二]
提示：
A．试管内液面上升；B．烧杯内的水倒吸入锥形瓶中；C．挤压滴管后，小气球会胀大；D．挤压滴管后，会形成喷泉。
因二氧化碳与NaOH溶液反应，盛有二氧化碳的容器内的压强减小，与外界大气压形成压强差。
提示：
取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，说明有碳酸盐存在，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
提示：
二氧化碳与氢氧化钙溶液反应后有白色浑浊现象，而与NaOH溶液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而NaOH另溶于水，可以充分吸收或除去二氧化碳。
升高水
训练
在烧瓶中形成红色喷泉
二氧化碳被NaOH溶液吸收后，烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的红墨水压入烧瓶，形成红色喷泉
密封保存，防止与空气接触
达标检测
1．D解析：
浓碱具有腐蚀性。
2．A解析：
酸在水溶液中都能解离出氢离子和酸根离子；碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子和金属离子。
所以从组成上看，酸和碱中一定含有的元素是氢元素。
3．A解析：
生石灰和浓硫酸、烧碱都可作干燥剂，但浓硫酸、烧碱腐蚀性强、价格高，不宜用作食品干燥剂。
4．物理化学碱氢氧根
5．题目略
塑料瓶变瘪有气体产生
1．A解析：
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏柯是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。
2．B解析：
干燥剂不能与被干燥的气体反应，而二氧化碳能与氢氧化钠反应。
3．B解析：
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而变质；氢氧化钙的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色；二氧化碳气体与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，溶液变浑浊，故可用于检验二氧化碳气体；氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰。
4．D解析：
浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，HCl逐渐减少。
5．D解析：
氢氧化钠和氢氧化钙分别与盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液反应时，二者的现象相同；二氧化碳通入氢氧化钙溶液后溶液变浑浊，二氧化碳通入氢氧化钠溶液无明显现象。
6．题目略
①澄清石灰水二氧化碳能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而二氧化碳与NaOH溶液反应无明显现象②氢氧化钠溶液氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以用氢氧化钠溶液除去二氧化碳的效果更好
．题目略
H+能与金属反应使指示剂变色
氢气
吸收二氧化碳
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，在靠近时挥发出的NH3和HCl反应生成NH4Cl，产生白烟，而浓硫酸不具有挥发性，故无明显现象
8．题目略
反应后所得溶液的质量为4.4g+200g=204.4g；
解：
设生成的碳酸钠的质量为x。
反应后所得溶液中碳酸钠的质量分数为×100%≅5.2%。
答：
反应后所得溶液的质量为204.4g；
生成的碳酸钠的质量为10．6g；
反应后所得溶液的溶质质量分数为5．2%。
9．[现象和结论]浓氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的现象，而饱和石灰水与二氧化碳反应变浑浊，现象明显气球明显变大乙
[思考评价]小丹同学的计算是正确的，但是氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，所以用相同体积的溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，因此应选用浓氢氧化钠溶液
第十单元课题2酸和碱的中和反应第1课
知识点一
1．酸碱盐水
2．金属离子酸根离子
3．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
2HCl+Ca₂=CaCl₂+2H₂O
H₂SO₄+2NaOH-NaZSO₄+2H₂O
知识点二
熟石灰
要点突破
[探究一]
1．提示：
溶液由无色变为红色。
加八酚酞溶液的目的是作为指示剂，检验溶液中酸与碱是否发生反应。
提示：
酸碱中和时，用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是使酸与碱充分发生化学反应。
在操作中要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，而不是直接倒入，这是为了防止加入的稀盐酸过量。
提示：
区分氯化钠和氢氧化钠时可根据其溶液的酸碱性不同，方法是：
取玻璃片上的适量固体于试管中，加水溶解，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液为无色，则证明该物质是氯化钠。
提示：
不对。
只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，CO₂与Ca₂反应时也生成盐和水，但不是中和反应。
2．提示：
反应前，盐酸中存在H+、Cl、H₂O，氢氧化钠溶液中存在Na+、OH、H₂O;生成物溶液中存在Na⁺、Cl⁻和H₂O。
提示：
中和反应的实质是H⁺与OH⁻反应生成H₂O。
NaOH
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
不能酚酞在酸性溶液中也呈无色
训练
1．Ca₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氯化钙
[探究二]
提示：
熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可中和酸性土壤中的酸。
提示：
碱性物质有涩味，可以使用酸性的食醋除去涩味。
提示：
碱性物质的溶液能中和蚁酸。
提示：
Al₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
1~5CBCCB
6．题目略
Ca₂
Mg₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
Ca₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
．题目略
溶液由无色变为红色，又由红色变为无色
减弱氢氧化钠与硫酸发生了中和反应
8．题目略
可以
肥皂水
Al₃+3HC=AlCl₃+3H₂O
CO₂+Ca₂=CaCO↓+H₂O
9．B
10．题目略
不同意如果硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色
向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加稀硫酸是否有颜色改变
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
3
①防止硫酸过量②使反应充分、快速
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