高三复习质量监测理综化学 含答案.docx

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高三复习质量监测理综化学含答案

2019-2020年高三复习质量监测理综化学含答案

一、选择题：

7、下列叙述中正确的是

A、Na2O2易与空气中的水及CO2反应，故少量的Na2O2常保存在煤油中

B、某物质的焰色反应的火焰呈黄色，说明该物质中一定有Na元素，一定无K元素

C、用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出

D、某溶液加入BaCI2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+

8、下列说法中正确的是

A、常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化

B、乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

C、玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2

D、蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是

A、标准状况下，2.24LCI与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

B、过量的Fe和Cu分别在标准状况下与22.4L的CI2充分反应，转移的电子数均为2NA

C、在1L0.1mol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，产生的NH3数目为0.2NA

10、有机物乙苯

的一溴取代物的同分异构体有

A、5种B、6种C、7种D、8种

11、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后的所得溶液的PH如下表：

判断正确的是

A、a>9B、在乙组混合液中由水电离出的e（OH-）=10-5mol·L-1

C、c1<0.2D、丁组混合液：

e（Na+）>c（H+）>c（OH-）

12、分析下列各项分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为

13、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

26、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴离子只能从下表中选择：

阳离子

K+　　Na+　　Fe+　Ba２＋　　NH4+　　Ca2+

阴离子

OH-　　NO3-　　　I-　　　HCO3-　　　AIO2-　　HSO4-

（１）若A，Ｂ的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。

混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。

　　　①B的化学式为　　　　　　　　。

②A，B溶液混合加热反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　；

（２）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。

向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A，B的水溶液混合亦无明显变化。

则

①A的化学式为　　　　　　　　　　　　。

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）

I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因　　　　　　　　　　　　　

④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由ａ流向ｂ（ａ，ｂ均为石墨电极），则ｂ极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。

２７，随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。

（１）目前工业上常用天然气做为合成CH3OH的原料气。

已知常温下发生下列反应：

CH4（g）＋　O2　≒CO（g）+H2（g）+H2O（g）　　　　△H＝－３２１.５ｋｊ·ｍｏｌ－１　　

ＣＨ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ≒　ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　　　　△H＝＋２５０.３ｋｊ·ｍｏｌ－１

ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）≒　ＣＨ３ＯＨ（ｇ）　　　△H＝－９０.０ｋｊ·ｍｏｌ－１

ＣＨ４（ｇ）与O2（ｇ）反应生成CH3OH（ｇ）的热化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。

工业上还有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

反应的热化学方程式为：

CO2（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）≒

ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）　△H＝－４９.０ｋｊ／ｍｏｌ　

为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为２L的密闭容器中，充入６ｍｏｌCO2和８ｍｏｌＨ２，测得H2的物质的量随时间的变化如下图中曲线所示。

　①下列时间段内平均反应速率最小的是　　　。

（填字母）。

A，０－１ｍｉｎ　Ｂ，１－３ｍｉｎ

Ｃ，３－８ｍｉｎ　Ｄ，８－１１ｍｉｎ

②仅改变某一条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中II，III所示，曲线II对应改变的实验条件是　　　　　　　　　，曲线III对应的实验条件是　　　　　　　　　　　。

③根据图中曲线I上所标数据，该反应达到平衡时，放出热量为　　　　　　　　　　　　ｋｊ，该条件下的平衡常数K＝　　　　　　　　。

④下列措施中能使ｎ（ＣＨ３ＯＨ）／ｎ（ＣＯ２）（ｎ为物质的量）增大的是　　　　　　　。

A　升高温度　　　B　充入He（g），使体系压强增大　　

C　将H2O（g）从体系中分离　　　D　再充入１ｍｏｌＣＯ２和３ｍｏｌＨ２

（３）“甲醇－过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔，氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔生成了二氧化碳。

①放电过程中氢离子生成的反应，发生在　　　　　　　腔中，该腔中的电极反应为　　　　　　　。

②放电过程中，若消耗１.５ｍｏｌＨ２Ｏ２，ｍｊ　则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为　　　　。

２８、（14分）硫代硫酸钠俗称大苏打（海波），主要用作定影剂。

INa2S2O3·5H2O制备（如右图所示）

将一定量的硫粉倒入100mL圆底烧瓶中，再加入1mL乙醇，摇匀后加入搅拌磁子（会在电磁搅拌器中转动，起搅拌作用），再加入配制好的Na2SO3饱和溶液，用电加热30min左右，可得到粗产品。

（1）A仪器的名称为；用搅拌磁子搅拌的作用是

。

（2）写出反应的化学方程式。

II、用Na2S2O3探究尝试对化学反应速率的影响，下表给出了实验数据。

试管编号

3%Na2S2O3

H2O

H2SO4（1︰5）

出现浑浊时间

①

3ml

3ml

5滴

33s

②

4ml

2ml

5滴

28s

③

5ml

1ml

5滴

16s

（1）实验结论是。

（2）写出反应的化学方程式。

III.测定Na2S2O3的溶液的浓度，实验中用到的化学反应方程式和离子方程式如下：

①K2Cr2O2+KI+H2SO4→K2SO4+Cr（SO4）3+I2+H2O（未配平）

②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

在锥形瓶中向20.00ml0.0100mol/LK2Cr2O2溶液中加入过量的KI，用硫酸使溶液酸化，充分反应后，滴加溶液作指示剂，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定，达到滴定终点时，消耗未知浓度Na2S2O3溶液20.00ml,则Na2S2O3的浓度是mol/L

36、【化学选修2：

化学技术】（15分）

红矾钠（重铬酸钠：

Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。

实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：

FeO·Cr2O3，还含有少量的AI2O3）通过以下过程来制取。

回答下列问题：

（1）步骤I中反应化学方程式为：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3（s）+7O2===8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）

①在实验室，步骤I应在坩埚中（填“陶瓷”或“铁”）完成。

②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。

（填字母）

A、将原料粉碎B增加纯碱的用量C升高温度

（2）步骤II中NaOH的作用是（用化学反应方程式表示）。

（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为；反应完成的标志是。

（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCI固体按１︰２物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：

Na2Cr2O7＋２KCL＝＝K2Cr2O7＋２NaCI（已知：

温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。

）

　　基本实验步骤为：

①溶解；②　　　　　　　　；③　　　　　　　；④冷却，结晶，再过滤得

K2Cr2O7晶体。

其中③应在　　　　　　　　（填“高温”或“低温”）条件下进行。

３７.【化学选修3：

物质结构与性质】15分

前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。

其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态。

回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：

（1）AC2分子中A原子轨道的杂化类型为，含有σ键与π键数目之比为。

（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为。

（3）由氢与B组成的一种化合物化学式为BH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式，该物质属于（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）C和D元素的氢化物（分子式分别为H2C2、H2D）的主要物理性质如下表

熔点/K

沸点/K

标准状况时在水中的溶解度

H2D

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2D和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（要求详细叙述）：

。

（5）F和G（质子数为25）两元素的第三电离能分别为：

2957KJ/mol和3248KJ/mol,G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是。

（6）E的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为；

若该晶胞的三个晶胞参数为：

a=b=460pmc=300pm则该氧化物的密度为：

g/cm3；（写出表达式即可）

38、【化学选修5：

有机基础化学】15分

醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等症的治疗，其结构简式如右图。

回答下列问题：

（1）醋柳酯的分子式为。

（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是（）

A、是高分子化合物

B、可与氢气发生加成反应

C、不能发生银镜反应

D、能发生水解反应且只生成2种有机物

（3）醋柳酯可由下图所示路线合成：

①A的含氧官能团名称为；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的化学试剂为。

②由C制醋柳酯的反应类型为；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式：

。

③A的同分异构体很多，其中属于酯类，且能与FeCI3溶液反应显紫色的同分异构体共有　　　　种，其中一种的结构　简式为　　　　　　　　　　　　　　　。

吉林省2013年高考复习质量监测化学参考答案及评分标准

7.DA选项，Na2O2一般保存在密闭的容器中即可，不必保存在煤油中，所以不对；B选项，颜色反应的火焰呈黄色只能证明有Na元素却不能说明一定没有K元素，因为，只有透过蓝色的钴玻璃才能看到K元素的颜色反应的颜色，所以不对；C选项，应该是从分液漏斗的下端倒出，因为紫色溶液在分液漏斗的底部，所以不对；D选项，产生的白色沉淀有可能是AgCl，所以，D正确。

8.B常温下，浓硫酸不能和金属铜反应，所以不对；B选项正确；钻石的主要成分是碳不是SiO2;蔗糖不是高分子化合物。

9.D根据化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2中有两摩尔氯原子，1mol氯原子失去1mol电子，另1mol氯原子得到1mol电子，所以转移的电子数是1mol，现在有0.2mol摩尔氯原子，所以，，所以转移的电子数是0.1NA,A正确；氯气氧化性较强，会把铁氧化成+3价,把铜氧化成+2价，22.4LCl2的物质的量为1mol，而氯是由0价降低到-1价，所以1mol氯气参加反应的话，转移电子数为2NAB正确；CO32-+H2O=（可逆）=HCO3-+OH-根据这个反应，1个CO32-水解得到2个阴离子。

所以大于0.1NA，C正确；由于合成氨的反应是可逆反应，不可能反应物不可能全部变成产物所以，产生的氨气不可能是0.2NA,所以，D错误。

10.A乙苯的一氯取代物的同分异构体有5种分别是：

，

，

11.B从表格中乙的数据可知：

HA是一元弱酸，甲中HA的浓度为0.1mol/L，与乙相比浓度变小电离度增大，故其PH一定小于9，A项错；乙中由PH=9可知氢离子浓度为10-9mol/L，根据水的Kw=10-14,可得到水电离的OH-的浓度为10-5mol/L,B项正确；由于HA是弱电解质所以要使溶液的PH=7，其浓度一定大于0.2mol/L，C项错误；由于丁溶液PH﹤7，呈酸性，故溶液中C（H+）>C（OH-）,C（A-）>C（Na+）,D项错误。

12.C分析分子图可以发现：

后项比前项多19个C原子，14个H原子，第一项的分子式是C25H20所以，第十项有25+19×9个C原子，20+14×9个H原子，所以，第十项的分子式是：

C196H146.

13.C解析：

A项中符合上述现象的钠盐也可能为NaHCO3或Na2SO3等；B项中符合该现象的可能是镀锌铁，不是镀锡的马口铁；D项中符合上述现象的结论应为：

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。

△

26.（14分）

（1）①Ba（OH）2（2分）

②H++SO4ˉ+NH4++Ba2++2OHˉ==BaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）

（2）①FeI2（2分）；

②Ⅰ6Iˉ+2NO3—+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（2分）

Ⅱ2Iˉ+Fe2++NO3—+4H+=I2+NO↑+2H2O+Fe3+

或3Fe2++NO3—+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+（2分）（只要有Iˉ、Fe2+参与反应且配平即给分）

③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）

④NO3ˉ+4H++3eˉ==NO↑+2H2O（2分）

27．（15分）

（1）2CH4（g）＋O2（g）

2CH3OH（g）△H＝－251.2kJ·mol－1（2分）

（2）①D（1分）

②升高温度（1分）增大压强（1分）

③98（2分）1/2（L2/mol2）（2分）

④CD（2分）

（3）①燃料（1分）CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（1分）

②11.2（2分）

28．（13分）Ⅰ.⑴冷凝管（1分）使反应物充分接触,提高反应速率（2分）.

⑵NaSO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O（NaSO3+S=Na2S2O3）（2分）

Ⅱ.⑴增大反应物浓度,化学反应速率增大.（2分）

⑵NaSO3+H2SO3＝Na2SO4+S↓+SO2↑+5H2O（2分）

Ⅲ.　淀粉　　（1分）　　碱式　（2分）　　０．０６００mol／Ｌ

36．

（1）A、C（2分）；

（2）铁坩埚（1分）；　（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）；（4）2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O（2分），溶液由黄色变成橙色（2分）；（5）②蒸发（2分）；③过滤（2分）；　高温（2分）

37

（1）sp杂化（2分）1∶1（1分）

（2）O>N>S（2分）

（3）离子（2分）

（4）H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键

（1）

（5）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（2分）

（6）TiO2（2分）（2×80）／NA·（460×460×300）10-30g/cm3（2分）

38．（15分）

（1）C16H14O5（2分）

（2）BC（2分）

（3）①羟基、羧基（2分）；NaHCO3（2分）

②取代反应（1分）

（2分）

③3（2分）

（2分）