上海市奉贤区届高三上学期期末教学质量调研化学试题.docx
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上海市奉贤区届高三上学期期末教学质量调研化学试题
上海市奉贤区2013届高三上学期期末教学质量调研
化学试题
（完卷时间120分钟，满分：
150分）
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65I-127
第
卷（66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．名句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指
A．纤维素脂肪B．蛋白质液态烃C．淀粉油脂D．纤维素动物油
2．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品
B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
3.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
4.水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．273K、101kPa，水的分子间距离：
d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
C．4℃时，纯水的pH=7D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
5．以下表示碳原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．
B．1s22s22p2C．
D．
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为ag，一个He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A．He比He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3
C．He的相对原子质量为12b/aD．He的摩尔质量为bNA
7．下列有机物命名正确的是
A．
α-氨基乙酸B．
2-二氯丙烷
C．
2-甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸
8．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：
5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。
下列有关该反应的叙述中正确的是
A．P2O5是还原产物 B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒
C．可以用白磷代替“火药”中的红磷D．反应消耗1molP时转移的电子数为5mol
9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是
A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJ
B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
10.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键
11.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
12.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在：
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：
c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）
D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：
c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
13．2012年3月上海新闻栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
其结构简式如右图所示：
下列说法不正确的是
A、该化合物的分子式为：
C30H30O8
B、1mol棉酚最多可与14molH2加成，与6molNaOH反应
C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质
D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
14.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。
下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
通电
2Cl－＋2H+→H2↑＋Cl2↑
B．断开K2，闭合K1时，a是电源的正极，铁电极发生氧化反应
C．断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应为：
Cl2＋2e→2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
15.为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是
A．可用稀盐酸代替稀硫酸
B．量气管中液体为水
C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积
D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温
16.下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是
A．联合制碱法制纯碱：
吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2
B．接触法制硫酸：
氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000-5000℃
C．合成氨：
沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000℃
D．氨氧化法制硝酸：
合成塔、空气、铂铑合金、8000℃
17.铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为
A．4.1275gB．4.255gC．8.51gD．9.62g
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.K＋可能存在 B．该溶液中含CO32－离子的浓度为0.２mol/L
C.Cl－一定不存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
19．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C．若生成1molHNO3，则转移2NA个电子
D．每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体
20.能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A．Ba（OH）2和NaHSO4：
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
B．Ba（OH）2和NaHSO4：
Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
C.Ba（OH）2和KAl（SO4）2：
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
D．Ba（OH）2和KAl（SO4）2：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
21.含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质。
其质量m与通入气体体积V（CO2）的关系如图。
如下说法正确的是
A.晶体物质：
a点是NaOH；b点是Na2CO3；c点是NaHCO3
B.a→b和b→c两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质
C.整个过程中的溶液，一定存在恒等式：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
D.若通入V2=1.344L（标况）气体，则m2=13.12g
22.将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。
恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是
A．15 B．28 C．30 D．36
第
卷（84分）
四、（共8分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y原子的最外层电子排布式为：
nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
23.W位于元素周期表第周期第族，其原子最外层有个电子。
24.X的活泼性比Y的（填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）。
25.写出Z2Y2的电子式，XY2的结构式。
26.在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式。
五、（共8分）某体系中存在如下反应：
①H2S＋4H2O－8e→SO42－＋10H＋②2IO3－＋12H＋＋10e→I2＋6H2O
27.反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________反应（填“氧化”或“还原”）。
28.若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成gI2。
29.写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________。
30.由上述反应可推知。
a．氧化性：
K2SO4＞KIO3b．酸性：
HIO3＞H2SO4
c．还原性：
H2S＞I2d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
六、（共8分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）请回答下列问题：
31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________
32.某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:
3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应。
33.一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
A．混合气体的总压强保持不变B．v正（H20）=v正（H2）
C．混合气体的密度保持不变D． 混合气体的平均式量保持不变
34.钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）。
下列说法正确的有__________。
A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用
七、（共12分）
化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
35.实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用右图所示装置及下表中试剂，过一段时间
实验编号
①中的物质
②中的物质
1
淀粉碘化钾溶液
浓硝酸
2
酚酞溶液
浓硫酸
3
氯化铝溶液
浓氨水
4
湿润的红纸
饱和氯水
实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是，，，，
36.用右图装置：
废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH
外，还有____（填写化学式）
37.浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．
（1）、若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 （填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是 ．收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号） ，理由是．
（2）向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 。
38.下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置
实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：
固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设②：
固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设③：
固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
39.解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）_____________。
40.如果要验证③是否成立的实验方法是______________________
八、（共12分）
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：
已知：
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。
请回答：
41.步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是。
步骤
得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、。
42.步骤④的离子方程式是。
43.步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
44.硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
45.用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
46.为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。
若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。
九、（共8分）
已知：
－CHO+（C6H5）3P=CH－R错误！
未找到引用源。
－CH=CH－R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子团，W是一种有机合成中间体，结构简式为：
HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH，其合成方法如下：
其中，
分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。
请回答下列问题：
47.W能发生反应的类型有。
（填写字母编号）
A.取代反应B.水解反应C.氧化反应D.加成反应
48.写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：
。
49.写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式
50.写出第②步反应的化学方程式：
。
十、（共12分）
5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：
已知：
51.5—氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是 。
52.C→D的反应类型为 。
53.已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为 。
54.G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式 。
55.写出D→E反应的化学方程式 。
56.已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、
为
原料合成
单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）。
（1）第一步的合成路线：
（2）最后一步的化学方程式：
十一、（共16分）
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
57.镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）:
n（Al）=。
58.硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原
料。
取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2
+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为
7.4g（杂质SiO2不反应）。
该硫铁矿中FeS2的质量分数
为。
59.现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分
反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：
纵坐标中A点的数值是
60.炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中
充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为（最简单的整数比）。
实验序号
加入钢样粉末的质量（g）
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）
1.120
2.240
2.800
（2）再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
则该硫酸溶液的
物质的量浓度为。
（3）若在上述实验
中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为g（保留3位小数）
参考答案
一、二、三选择题（5X2分；12X3分；5X4分）
题号
1
2
3
4
5
答案
B
A
C
D
D
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
D
B
C
B
A
B
D
D
A
B
题号
18
19
20
21
22
答案
B
BC
AD
BD
AD
四、（本题共8分）
23.四Ⅷ（共1分）2
24.弱H2O
25.
O=C=O
26.丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等）CH3COOH＋HCO－3→CH3COO－＋H2O＋CO2↑（2分）
五．（本题共8分）
27.还原，还原（各1分，共2分）
28.5.08（2分）
29.5H2S＋8KIO3→4K2SO4＋4I2＋H2SO4＋4H2O（3分，方程式2分，电子转移1分）
30.CD（1分）
六．（本题共8分）
31.0.3mol／（L·min）或0.005mol／（L·s）或1.8mol／（L·h）（2分，单位不写扣1分）
（1分）
32.60%。
（1分）正反应吸热（1分）。
33.C（1分）
34.BD（2分，一对一错不给分、漏1个给1分）
七、（共12分）
35.变蓝、无明显现象、有白色（胶状）沉淀、变白（2分，写对2个现象给1分）
36.NaNO3、NaNO2（1分,漏写不给分）
37.
（1）①③（1分，漏写不给分）氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应（1分，漏写不给分）
（2）
;导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气（1分，漏写不给分）
（3）Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+（1分，漏写不给分，沉淀符号是否写不扣分）
38.使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应。
（1分）（Ⅱ）（Ⅲ）（1分，漏写不给分）
39.2H2S+SO2→2H2O+3S↓（1分，漏写不给分）
40.取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀（1分）
八、（12分）
41.玻璃棒、烧杯、漏斗（1分）；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（2分、写对一半给1分）
42.Fe2++2HCO3-→FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）
43.防止Fe2+被氧化（1分）
44.1:
4（2分）
45.FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32-（aq）CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分）
46.13.9/a×100%（2分）
九、（8分）
4
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