推荐学习中考化学真题分类汇编考点34工艺流程.docx
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推荐学习中考化学真题分类汇编考点34工艺流程
考点34工艺流程
一、选择题
（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：
下列说法错误的是
A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应
B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
【答案】D
（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述
333
不正确的是
A.该流程中可得到化工产品H2SO4
B.图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型是复分解反应C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D.图中吸收SO2的化学反应方程式为：
Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4
【答案】B
（2018•辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
（注：
图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）
（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 （写一个即可）
（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）
A．甲醇（CH3OH）B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]
21．
（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（或3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O）（2分）
（2）CH3OCH3+3O3
2CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）
（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgC
O3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：
已知：
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是 。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。
（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。
【答案】
（1）过滤
（2）+3（3）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O（5）若用NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀，则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4，导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯。
25．（2018·云南昆明）（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：
71的比例参加
反应，相应的化学方程式为 。
（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为 。
【答案】H2TiO3
H2O+TiO2；TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（2018·江苏扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。
用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2·xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：
NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
（3）
在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______（填化学式）等杂质。
（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________。
（6）测定晶体（CaCl2·xH2O）的组成：
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。
______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：
静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”。
【答案】
（1）Ca（OH）2煅烧CaO+H2O↑
（2）使反应物接触更充分，提高原料利用率蓝（3）30（4）FeCl3（5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（6）①设晶体样品中CaCl2的质量为a，则
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
111100
a10.0000g
111：
100＝a：
10.0000g
解得：
a＝11.1000g
则水的质量＝14.7000g－11.1000g＝3.6000g
由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：
111：
18x＝11.1000g：
3.6000g
解得：
x＝2
②碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生偏大
19.（2018·山东烟台）2018年5月1l日，人民日报报道：
中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。
如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。
与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
Ⅰ．H2+NiO
Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO
Ni+CO2，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：
吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。
该反应中，原料H2的理想来源是 。
如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可）。
【答案】
（1）①ⅠNiO②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出
（2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3②3：
22水的分解不仅可有效降低CO2造成的温室效应，还可减轻对传统化石能源的依赖
17.（2018·山东烟台）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。
高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：
（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。
请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。
在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 。
HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 。
（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
【答案】
（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（2）发生爆炸HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑（3）H2、HCl
（2018·新疆乌鲁木齐）（6分）CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：
（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。
（4）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式。
（5）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和。
（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的。
【答案】
（1）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
（2）漏斗（3）CaCl2（4）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2（5）FeCl3（6）盐酸（或稀盐酸）
27．（6.00分）（2018·广西北部湾）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：
（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是 ，加入过量的盐酸的目的是 。
（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是 。
（3）溶液A
中溶质的成分，可能的组合有 。
（4）操作3包括的两个操作是 。
【答案】
（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡
（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O
（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3
（4）洗涤、干燥
（2018·四川泸州）
46.工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）：
（1）X的化学式是，图中用过量空气的目的是。
（2）①~④中属于化合反应的是。
（3）Zn（填“能”或“不能”）与PbCl2溶液反应。
（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式。
（5）结合下表数据设计：
从粗锌中分离出纯锌的方案是。
物质
Zn
Pb
C
沸点℃
907
1749
4827
（6）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y的质量。
（写出必要的计算过程）
【答案】
（1）CO2使焦炭完全反应
（2）①②（3）能（4）2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2（5）将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温（保持温度907-1749℃），收集锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌
（6）解：
设生成Y的质量为x
C+CO2高温2CO
1256
30gx
12：
56＝30g：
x
x＝140g
20、（4分）（2018·山东滨州）建造“辽宁舰”需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。
工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：
请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁
的化学方程式_________________________。
其基本反应类型是___________________。
图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________。
【答案】2Mg+TiCl2
MgCl2+Ti；置换反应；CO
（2018·山东枣庄）35.（6分）2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。
其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。
硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如下图所示：
（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。
则两种元素属于同一______（填“周期”或“族”）。
（2）硅原子结构示意图为
，则x为_____，“14”表示_____。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有______，反应③中M的化学式为_____。
【答案】
（1）锗；族；
（2）8；质子数；（3）Si、C；HCl。
（2018·山东枣庄）33. （6分）海洋是个巨大的宝藏。
人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫______，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_______（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程：
由国示可知工艺中可循环利用的物质是________。
（3）海水提镁流程：
，写出其中任一个反应的化学方程式_________，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是_____。
（4）下列方法中能淡化海水的是______（填字母）。
A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法
【答案】
（1）结晶（蒸发结晶）；BaCl2、NaOH、Na2CO3（BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；
（2）NaCl；（3）MgCl2+C
a（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 [Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2
Mg+Cl2↑ ]； 获得比较纯净的氯化镁（富集氯化镁）；（4）C。
16．（8分）（2018·湖北恩施）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。
现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。
请按要求回答问题：
查阅资料：
氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为 、 。
（2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为 ，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。
（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。
现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。
要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是 。
16.
（1）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
（2）过滤炉渣粉碎（3）Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4铁粉消耗了过量的硫酸（4）蒸发结晶或冷却热饱和溶液（5）氢气的质量
17．（2018·海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。
（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。
分离原理如右图所示，该原理与化学实验中常见的操作相似；
（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是；
（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：
该流程中，溶液A为，其中没有发生的基本反应类型为。
【答案】
（1）过滤
（2）蒸发结晶或蒸发溶剂（3）稀盐酸化合反应和置换反应
（2018·江苏苏州）30、（6分）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:
（
（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。
（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。
（3）反应池III生成碳酸钙的化学方程式是______________。
（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。
【答案】
（1）硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质；沉淀铁离子，中和过量硝酸；Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓；氮肥
23．（2018·广西梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；
（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐
（填化学式）。
（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式
【答案】
（1）NH4ClNaHCO3
（2）8CO+16H2
C8H16+8H2O
39. （2018·湖北黄石）（5分）某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：
明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：
（1）步骤II中发生反应的化学方程式为：
NaAlO2+CO2+2H2O= Al（OH）3↓+X（方程式已 配平）。
X的化学式为_____________。
（2）少骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________。
（3）写出Al（OH）3与硫酸反应的化学方程式____________。
（4）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。
A. 自然冷却至室温
B. 选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央
C. 配制45℃的明矾饱和溶液
（5）写出明矾的一种用途__________。
【答案】（NaHCO3；
（2）分解反应；（3）2A1 （OH）3+3H2SO4= A12（S04）3+6H2O
（4）CBA （5净水剂
25.（2018·广东广州）（7分）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
（1）推测草酸的化学式是；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是
（3） “操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是。
【答案】（1
）H2C2O4；
（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl （3） 过滤，研钵；
（4）ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
14．（2018·福建）（6分）
以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；
二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________________（填基本反应类型）。
（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________________；
（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是_________________。
38.（2018·江苏连云港） （10分）过氧化钙（ CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含
少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
【查阅资料】I. Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
（1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是_______；Ca（OH）2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“二低”指的是：
滤纸边缘略低于漏斗口、_______。
生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______（填仪器名称）。
（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为：
_______（填字母）。
a. 0～10min b. 10～20minc. 20～30min d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。
（4）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。
通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）____。
【答案】（10分）
（1） 复分解反应 熟石灰 CaCO3 （3分）
（2） 液面低于滤纸边缘 pH计 （2分）
（3） ① a ② CuO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解 （2分）
（4） 17.8% （3分）
13.（2018•江苏宿迁））（4分）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）海洋中含量最多的物质是；
（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是；
（3）生石灰转化为石灰乳的过程是反应（选填“吸热”或“放热”）；
（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。
【答案】（4分）
（1）H2O（1分）
（2）引流（1分）
（3）放热（1分）
（4）置换反应（1分）
（2018·湖北咸宁）36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是____________________。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
36．【答案】
（1）过滤；
（2）Fe2+；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2
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