鲁教版 常见的酸和碱 中考题.docx

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鲁教版常见的酸和碱中考题

《生活中的酸和碱》第一课时导学案

1．把二氧化碳气体通入紫色水蕊试液中，观察到的现象是___________________________，原因是______________（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有________________它能使紫色试蕊石液变红色。

2．石蕊是（）色的固体，溶于水便得到石蕊的溶液，通常叫做石蕊试液。

酚酞是一种固体能溶于酒精，通常叫酚酞试液。

它们遇到酸碱性的溶液会反应生成不同颜色的物质，人们利用这一性质来识别酸碱性，是酸碱指示剂。

3．为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成（）色的石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成（）色的石蕊试纸。

一般用红色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性，一般用蓝色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性。

3．划出下列物质中的原子团并指出其名称

NaOHHNO3H2SO4Na2CO3NH4Cl

4．酸：

电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。

如：

___________、___________、___________。

5．碱：

电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。

如：

___________、___________、___________。

四、达标测试：

（10分钟）

1、下列物质都是日常生活中常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是（）

A、食盐水B、白醋C、肥皂水D、石灰水

2、下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（）

A、肥皂水B、蔗糖水C、番茄汁D、水

3．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质属于酸的是（）

A.Na+H+SO42-B.Ca2+OH-NO3-

C.H+Cl-SO42-D.K+CO32-NO3-

4、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）

A、品尝一下B、分别滴加石蕊试液C、分别滴加酚酞试液D、闻一闻气味

5．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）

A．PH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色石蕊试纸

6．用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：

金属氧化物；非金属氧化物；酸；碱；相对分子质量最小的氧化物________________；有刺激性气味的大气污染物_________________。

《生活中的酸和碱》第二课时导学案

1、从组成上，酸→（）+（）；碱→（）+（）；

2、溶液PH的范围在_____________________之间，PH＜7，溶液呈____________性，PH=7，溶液呈____________性；PH＞7，溶液呈____________性；PH越_________________酸性越强，H＋浓度______________。

3．溶液的PH值实际上溶液中的H＋或OH－浓度的外观表现，一般H＋的浓度越大，酸性越____________，PH越____________，H＋的浓度越小，酸性越____________，PH越____________。

一般OH－的浓度越大，酸性越____________，PH越____________，一般OH－的浓度越小，酸性越____________，PH越____________；

4．⑴加水，酸溶液中H＋的浓度变____________，酸性____________，PH变____________；碱溶液中OH－的浓度变____________，酸性____________，PH变____________。

加水只能改变溶液的____________不能改变溶液____________，使PH逐渐接近____________

⑵加酸碱性相同，PH值不同的溶液，溶液的酸碱性____________，但溶液的PH值在两种溶液的PH____________

⑶加酸碱性相反的溶液____________两种溶液发生了中和反应，若恰好完全反应，PH==7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性____________；若加入的溶液过少，原溶液的酸碱性____________；

5．用PH试纸测定PH的方法：

___________________________________

不能将PH试纸润湿后再滴待测液，也不能将PH试纸直接伸入待测液中。

6．若将PH试纸润湿后再滴待测液测定酸溶液的PH时，会导致PH变_____________，若测定碱溶液的PH会导致PH变_____________。

四、达标测试：

（10分钟）

1、下列物质放入或通入水中，能使PH增大的是（）

A、NaClB、白醋C、干冰D、生石灰

2、下列说法正确的是（）

A、使石蕊试液变红的溶液一定是酸的水溶液B、碱的水溶液一定PH大于7

C、PH==2的水溶液使使石蕊变红色D、遇酚酞不变色的溶液一定是酸性

3、有一学生在实验室测定醋酸溶液、石灰水、食盐水的PH时，他先用蒸馏水湿润PH试纸，然后分别用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测出PH分别为2、9、7。

⑴该同学的操作是（正确、不正确），理由是

⑵如不正确，请说明是否一定有一定误差_________________，其理由是________________。

4、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀H2SO4至过量，下列叙述正确的是（）

A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B、溶液由无色变为红色，PH逐渐减小

C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D、溶液颜色不变，PH逐渐增大

5、日常生活中常见的下列物质，酸性最强的是（）

A、洗涤剂B、海水C、柠檬汁D、雨水

6、一些食物的汁液的PH近似值如下：

葡萄3.5---4.5，苹果2.9---3.3牛奶6.3—6.6，鸡蛋清7.6---8.0，则下列说法正确的是（）

A、胃酸过多的人应多吃苹果B、苹果汁的酸性比葡萄汁的酸性弱

C、牛奶和鸡蛋清为碱性D、葡萄汁能使紫色石蕊变红

7、某硫酸溶液的PH为3，加入下列一种液体混合后，会使PH小于3的是（）

A、纯净的蒸馏水B、PH==5的硫酸C、氢氧化钠溶液D、PH==0的硫酸溶液

8、酸碱指示剂只能表示溶液的（），不能测定溶液的（），溶液的酸碱性强弱用（）来表示，其范围一般在（）之间。

9、用PH试纸测白醋的PH，如测前先用水将试纸润湿再滴白醋，测得结果将（）A．准确B．偏小C．偏大D．无法确定

10、现有①PH试纸②酚酞试剂③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、蒸馏水、澄清石灰水三瓶溶液的一组试剂是（）

A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①④⑤

《中和反应》第一课时导学案

1．实验探究：

让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？

那么怎样用实验证明它发生了化学反应？

设计方案：

实验分析：

在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，当滴入少量的稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）

当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）

当滴入过量的稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）

在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时，当滴入少量的NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）

当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）

当滴入过量的NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）

因此，NaOH溶液和稀盐酸（）反应

2．写出反应的化学方程式：

熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为：

两个反应的共同点为：

总结中和反应的定义：

___________________________________________________。

中和反应的表达式：

___________________________________________________。

【思考】：

中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？

试举例说明。

中和反应的实质：

酸溶液中的（）和碱溶液中的（）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。

2．盐：

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。

盐的物理性质：

盐在常温下大都是固体。

不同种类的盐在水中的溶解性不同。

四、达标测试：

（10分钟）

1．对于化学反应M+N=P+Q的下列说法中，正确的是（）

A．若P、Q分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

B．若P、Q分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

C．若M、N、P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若M为碱溶液，N为盐溶液，则P、Q可能是两种沉淀

2．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．中和反应

3．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是（）

《中和反应》第二课时导学案

四、达标测试：

（10分钟）

1、下列反应属于中和反应的是（）

A、2H2＋O2点燃======2H2OB、CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑

C、2HCl＋Ca（OH）2==CaCl2＋2H2OD、CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

2、盛氢氧化钙溶液的烧杯里滴入几滴酚酞试液，溶液由（）变为（），PH____7，逐滴向烧杯中滴加稀盐酸并用玻璃棒不断的搅拌，至溶液刚刚褪色为止，溶液的PH____7，继续向溶液中滴入盐酸，PH____7。

3、胃溃疡严重的病人的胃酸过多，为了减少胃酸的量又并不造成胃穿孔，服用药物中含有以下物质药品最好，这种物质是（）

A、CaCO3B、Al（OH）3C、NaHCO3D、Ca（OH）2

4、有一瓶稀硝酸溶液PH==4，若要使溶液的PH增大，应加入下列的物质是（）

A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠D、AgCl

5．某CaCl2溶液中含少量盐酸杂质，若使溶液除去杂质变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入（）

A．熟石灰B．生石灰C．石灰石粉末D．纯碱溶液

6．据《扬子晚报》报道，2005年4月陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。

对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）

A．喷水可以减少浓盐酸的挥发B．喷水可以降低盐酸酸性

C．撒石灰为了消除盐酸污染D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道

7．下列做法不科学的是（　　）

A．用干冰人工降雨  B．用熟石灰给鱼塘消毒 

C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢

8．为完全中和某一强酸溶液，需用10g4%的NaOH溶液，改为10g4%的KOH溶液，反应后溶液的PH值（　）

A．大于7B．小于７　　C．等于７　　　D．无法判断

《生活中的酸和碱》第一课时导学案

1．浓盐酸是__________色有__________气味的液体，有强腐蚀性，有__________，打开瓶口会出现__________，这是因为浓盐酸_______________________的缘故，所以浓盐酸应该密封保存。

工业盐酸常因为含杂质而略带____________________。

2．浓硫酸是__________、粘稠油状的液体，不易__________，有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用__________冲洗，再涂上3%~5%的__________。

浓硫酸有很强的吸水性，所以浓硫酸也应该__________保存。

3．稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入__________里，并不断__________，使产生的热迅速扩散，切不可将__________倒入__________里。

4．盐酸使色酚酞试液，使色的石蕊试液；酚酞试液遇硫酸，石蕊试液遇硫酸。

5．活泼金属与酸反应生成，试写出镁、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式

_______________________；______________________________。

6．酸与金属氧化物反应生成写出氧化铜、氧化铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式：

_______________________；______________________________。

7．酸与碱反应生成____，发生______________反应，写出氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式：

_______________________；______________________________。

8．酸与某些盐反应生成______________和________________________，试写出碳酸钠、碳酸钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式：

_______________________；______________________________。

9．鉴定氯离子的方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

10．鉴定硫酸根离子的方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、达标测试：

（10分钟）

1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）

A．PH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色石蕊试纸

2．下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（）

A.HNO3Na2SO4BaCl2B.H2SO4Na2CO3BaCl2

C.KNO3Na2CO3HClD.HClAgNO3NaCl

3．对于化学反应“A+B=C+D”的说法，正确的是（）

A.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

B.若C、D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应

C.若C为单质，D为化合物，则该反应一定是置换反应

D.若A为碱，B为盐，则C、D可能是两种沉淀。

4．盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（）

A、氢原子（H）B、氢分子（H2）C、氢离子（H+）D、氯离子（Cl—）

5．区别稀硫酸和稀盐酸可选用的试剂是（）

A.石蕊试液B酚酞试液C氯化钡溶液D硝酸银溶液

6．在分别盛有下列固体的四个烧杯中，都加入足量的稀硫酸，固体完全溶解且得

到无色溶液的是（）

A．氧化铁B．锌粒C．氯化钡D．氢氧化铜

7．有三瓶溶液，它们分别是石灰水、碳酸钠、盐酸。

为了鉴别它们，先将其按A、B、C编号，然后做以下实验，实验顺序、内容、现象如下：

①A+C→有沉淀产生②B+C→有气泡产生③A+B→无明显现象

回答下列问题：

（1）根据上表实验写出它们的化学式：

ABC

（2）写出实验顺序①②③所发生反应的化学方程式：

①

②

8．写出下列反应的化学方程式：

（1）胃酸过多的人可服用含氢氧化铝的药物：

（2）用盐酸除铁锈

（3）用熟石灰处理含硫酸的工业污水______________________________。

（4）把生锈铁钉放入足量硫酸中：

_________________________________。

（5）病人在做钡餐透视时误将碳酸钡当硫酸钡服用，造成中毒（可溶性的钡盐有毒），中毒的原因是，医生让病人服用泻药硫酸镁解毒，原因是。

《酸和碱的性质》第二课时导学案

1.常见的碱有碱的组成碱的命名可溶性的碱有其余的不溶。

2.氢氧化钠俗称_____________、_____________和_____________，有强_____________性，使用时要小心。

如果不慎沾在皮肤上，要立即用_____________冲洗，然后涂上硼酸溶液。

氢氧化钠是_____________固体，_____________溶于水，溶解时放出大量的热。

露置的氢氧化钠易吸收空气中的_____________和_____________而变质因此应_____________保存。

3．氢氧化钙俗称_____________、_____________，也有腐蚀性。

它是一种白色粉末，_____________于水。

它可以由生石灰（氧化钙）和水反应制得，反应过程中放出大量的热，反应的化学方程式为：

__________________________。

4．碱大多数是白色固体，氢氧化铜是色沉淀，氢氧化铁是色沉淀。

碱具有通性的原因是

5．氢氧化钠溶液等可溶性碱使无色的酚酞试液变色，紫色的石蕊试液遇氢氧化钠溶液变色。

6．可溶性的碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液的化学方程式为

7．可溶性的碱与可溶性的盐的反应生成另一种盐和另一种碱。

如向氢氧化钠溶液中逐滴滴入硫酸铜溶液反应的现象为_______________________，相关反应的化学方程式为：

______________________________。

8．碱与酸发生中和反应生成盐和水，写出氢氧化钙与盐酸作用的化学方程式：

___________________________.

四、达标测试：

（10分钟）

1.用化学方程式表示以水、碳酸钙、碳酸钠为原料，制取烧碱的过程。

①②③

2.用石灰水浸泡过的鸡蛋可长时间保存而不会变质，用化学方程式解释其原因：

3.有三瓶溶液，它们分别是石灰水、盐酸、碳酸钠。

为了鉴别它们，先将其按A、B、C编号，然后做以下实验，实验顺序、内容、现象如下：

实验顺序

实验内容

实验现象

①

A+C

有气泡产生

②

B+C

有沉淀产生

③

A+B

无明显现象

回答下列问题：

（1）根据上表实验写出它们的化学式：

ABC

（2）写出实验顺序①②③所发生反应的化学方程式：

①②

③

《酸和碱的性质》第三课时导学案

1．分别写出写出符合条件的下列方程式：

（1）酸+金属氧化物→盐+水：

_________________________________；

（2）酸+碱→盐+水：

_________________________________；

（3）酸+盐→新酸+新盐：

_________________________________；

（4）碱+盐→新碱+新盐：

__________________________________。

2．复分解反应的定义：

__________________________________________。

3．复分解反应的发生是有条件的，即有________析出，或有________放出，或有________生成。

4．复分解反应是反应物相互交换成分得到生成物，所以各元素的化合价在反应前后_____________________。

5．常见的白色沉淀有：

________、__________、__________、__________等，其中不溶于稀硝酸的有__________、_____________。

6．盐与碱、盐与盐之间发生反应时，反应物要满足的条件是：

______________________。

四、达标测试：

（10分钟）

1．下列各组物质相互间不能发生反应的是（）

A.NaOHHClB.BaCl2Na2CO3

C.NaClNa2SO4D.CuSO4KOH

2．下列转化能一步完成的是（）

①Ba（OH）2→NaOH②CuO→Cu（OH）2③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3

A.①④B.②③C.③④D.只有④

3．下列各组内物质能够在同一溶液中大量共存的是（）

A.BaCl2Na2SO4NaOHB.Ca（OH）2Na2CO3NaNO3

7．已知含-1价的氢的化合物〔如氢化钠（NaH）〕与水接触生成相应的碱和氢气.则氢化钙与碳酸钠水溶液反应的化学方程式为____________.

常见的酸和碱测试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试PH来判断。

据资料，PH鱼肉的新鲜度的关系为：

新鲜肉PH为5.8~6.2；次鲜肉6.3~6.6；变质肉6.7以上。

新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）

A．变弱B．变强C．不变D．无法确定

2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）

A．H2SO4  Na2OC CO   B．Mg（OH）2  CuSO4  C  CO2

C．KOH  HNO3 O2 SO3  D．HCl  NaOH  O2 P2O5

3、向小试管中的水中慢慢加入浓硫酸，会看到U形管的液面（）

A．左侧下降、右侧上升B．左侧上升、右侧下降

C．两侧都上升D．两侧都下降

4、某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）

A．偏大B．偏小C．无影响D．无法确定

5、下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A．石灰石和稀盐酸　　　B．铁锈和稀硫酸

C．澄清石灰水和二氧化碳气体D．氢氧化钠溶液和稀盐酸

6、某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用

氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终

排出的溶液呈中性。

现改用氢氧化钾溶液处理

以得到钾肥，若氢氧化钾溶液溶质的质量分数

与原来所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数相同

（假设两种碱液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱液的流量阀应做的调节为（）

A．保持不变B．加大流量C．减小流量D．无法确定

7、下列气体既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（）

A．SO2B．HClC．O2D．CO2

8、下列实例不属于中和反应的是（　　）

A．土壤酸化后加入熟石灰改良

B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物

C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

9、把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（  ）

A．蓝色、红色、紫色        B．红色、无色、蓝色 

C．无色、蓝色、紫色        D．紫色、蓝色、红色

10、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。

下表中的各组物质不出现上述现象的是（）

A

B

C

D

X

O2

CO2

HCl

SO2

Y

Ca（OH）2

NaOH

Ba（OH）2

NaOH

11、将mg20％的NaOH溶液与mg20％的稀盐酸充分混合后，在混合溶液中滴入石蕊试液会显（）

A．蓝色   B．红色  C．紫色  D．无色

12、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：

①用光学显微镜观察②用硝酸银溶液③导电性实验④用酚酞试液⑤用生鸡