无机化学试题库.docx

无机化学试题库.docx

《无机化学试题库.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学试题库.docx（64页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

无机化学试题库

一、选择题

1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为：

（C）

A.1/2；B.1/4；C.1/5；D.4/5.

2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L,密度为dg/cm3,则该溶液的质量百分浓度为：

（B）

A.（1000/98）a/d×100%；B.（98/1000）a/d×100%；

C.（1000/98）d/a×100%；D.（98/1000）d/a×100%.

3.水中加入乙二醇,则溶液的：

（A）

A.蒸气压下降；B.蒸气压上升；

C.冰点升高；D.沸点降低.

4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为：

（B）

A.78；B.92；C.29；D.60.

5.配制3%的Na2CO3溶液（密度为1.03g/cm3）200mL,需要Na2CO3·10H2O：

（C）

A.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.

6.H2O,HAc+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）

A.OH->NH2->Ac-B.NH2->OH->Ac-C.OH->NH3>Ac-D.OH->NH3>HAc

7.10.8mol/L盐酸溶液的pH值是（C）

A.8B.7C.略小于7D.约为3

8.在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值（A）

A.升高B.降低C.不变D.不能判断

9.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L（含CO2），[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温（37℃）与25℃相同，则血液的pH值是（B）

A.7.5B.7.67C.7.0D.7.2

10.H2SO4在水溶液中（C）

A.电离度很大,酸度也很大B.氢全部电离出,酸度也很大

C.电离度很大,酸性也很强D.氢全部电离出,酸性也很强

11.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（A）

（A）H3O+（B）

（C）

（D）[Fe（H2O）4（OH）2]+

12.下列离子中，碱性最强的是（D）

（A）Cl-（B）CN-（C）Ac-（D）F-

13.根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4

+

正反应中的酸是（C）

（A）

（B）HNO3（C）H2SO4（D）

14.已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.0×10-8，则A-的Kb为（B）

（A）1.0×10-16（B）1.0×10-8

（C）1.0×10-6（D）1.0×10-4

15.某二元弱酸的电离平衡常数K1=1⨯10-7，K2=1⨯10-13，0.1mol·L-1的该酸的水溶液的pH值是（）

（A）1（B）2（C）3（D）4

16.295K时，水的Kw是1.0×10-14.313K时，Kw是3.8×10-14.此时，

C（H3O+）=1.0×10-7的水溶液是（C）

A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液

17.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸（C）

A.变红B.变白C.不变色D.无法确定

18.下列叙述正确的是（BC.）

A.同离子效应与盐效应的效果是相同的

B.同离子效应与盐效应的效果是相反的

C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多

D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多

E.以上说法都不正确

19.下列几组溶液具有缓冲作用的是（D）

A.H2O——NaAcB.HCl——NaCl

C.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO3

20.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将（B）

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

21.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是（AE）

A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由

或

决定.

B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的

C.

或

的比值越大，缓冲能力越强

D.

或

的比值越小，缓冲能力越弱

E.

或

的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强

22.下列各类型的盐不发生水解的是（C）

A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐

C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐

23.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是（D）

A.Na2CO3水解，溶液显碱性

B.加热溶液使Na2CO3水解度增大

C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大

D.Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱

24.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是（D）

A.电离理论的反应实质是H++OH-=H2O

B.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递

C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物

D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

25.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的（B）

A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡

B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物

C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质

26.无机化学中常用的酸性质子溶剂是（D）

A.HFB.HCNC.CH3COOHD，H2O

27.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好（A）

A.（CH3）2AsO2H（Ka=6.40×10-7）

B.ClCH2COOH（Ka=1.40×10-3）

C.CH3COOH（Ka=1.76×10-5）

D.HCOOH（Ka=1.77×10-4）

28.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（C）

A.NH4和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-

C.氨水和过量的HClD.HCl和过量的氨水

29.Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11（291K），在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg（OH）2饱和溶液的pH值.（A）

A.10.2B.7C.5D.3.2

30.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是（A）

A.7.00B.5.00C.8.00D.6.00

31.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-]（mol·L-1）是（D）

A.7.5×10-5B.5.7×10-9C.5.7×10-8D.1×10-14

32.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度（mol·L-1）是（B）

A.4.0B.0.044C.0.44D.0.005

33.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为（B）

A.0.010B.0.020C.0.030D.0.200

34.298K时0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中，该盐的水解度是（A）

已知:

K=0.740×10-1，氨的Kb=1.75×10-5（不考虑H+的活度）

A.9.20×10%B.9.25×10%

C.9.30×10%D.9.35×10%

35.已知:

Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是（D）mol·L-1

A.6.0×10-1B.5.0×10-1

C.5.3×10-1D.5.3×10-1

36.下列说法正确的是（B）

A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B.对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小

C.难溶物质的溶度积与温度无关

D.难溶物的溶解度仅与温度有关

37.要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向100g水中加入KCl的物质的量是（水的Kf=1.86K·kg·mol-1）（A）

38.某电池的电池反应可写成:

（1）H2（g）+

O2（g）

H2O（l）

（2）2H2（g）+O2（g）

2H2O（l）

相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则（C）

A.E1=E2K1=K2B.E1≠E2K1=K2

C.E1=E2K1≠K2D.E1≠E2K1≠K2

39.25℃时，电池Pt|H2（10kPa）|HCl（b）|H2（100kPa）|Pt的电动势E为：

（D）。

（A）2×0.059V；（B）0.059V；

（C）0.0295V；（D）0.0295。

40.将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥构成原电池，该电池符号是（Ｂ）。

（A）（-）Ag|AgNO3（aq）||Zn（NO3）2（aq）|Zn（+）；

（B）（-）Zn|Zn（NO3）2（aq）||AgNO3（aq）|Ag（+）；

（C）（-）Ag，AgNO3（aq）||Zn（NO3）2（aq）|Zn（+）；

（D）（-）Ag|AgNO3（aq）|Zn（NO3）2（aq）|Zn（+）。

40.关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是（Ｄ）。

（A）盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；

（B）盐桥用于维持氧化还原反应的进行；

（C）盐桥中的电解质能参与电池反应；

（D）电子通过盐桥流动。

41.一个原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是（C）

A、该原电池的正极一定是Fe。

B、电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动。

C、正极附近[Fe3+]减少。

D、一段时间后，负极变细，正极变粗。

42.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（CD）

A、金属在潮湿的空气中发生腐蚀的实质是M+nH2O=M（OH）n+0.5nH2↑

B、铁锈的主要成分是Fe2O3，是由于Fe被空气中的O2氧化而成

C、在潮湿的环境中，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀

D、金属的化学腐蚀实质是M-ne=Mn+，电子直接转移到氧化剂

43.Eθ（Cu2+/Cu+）=0.158V，Eθ（Cu+/Cu）=0.522V，则反应2Cu+

Cu2++Cu的Kθ为：

（C）

A:

6.93×10-7；     B:

1.98×1012；     C:

1.4×106；     D:

4.8×10-13

44. 已知Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是：

（B）

A:

  Cl2+2e-=2Cl-                                             B:

2Cl- -2e-=Cl2

C:

  1/2Cl2+e-=Cl-                              D:

  都是

45.已知Sn4++2e=Sn2+θ＝0.15VSn2++2e=Snθ＝-0.14V

Fe2++2e=Feθ＝-0.41VFe３++e=Fe2+θ＝0.77V

则下列离子各1mol/l不能共存的是（B）

A.Fe３+Sn4+B.Fe３+Sn2+C.Fe2+Sn4+D.Fe2+Sn2+

46.决定原子轨道数目的量子数是（A）。

47.电子构型〔Ar〕3d6可代表下列哪种离子（C）。

A.Mn（Ⅱ）B.Fe（Ⅲ）C.Co（Ⅲ）D.Ni（Ⅱ）

48.3d轨道的磁量子数可能有（D）。

A.1，2，3B.0，1，2C.0，±1D.0，±1，±2

49.在苯和H2O分子间存在着（C）。

A.色散力和取向力B.取向力和诱导力

C.色散力和诱导力D.色散力,取向力和诱导力

50.关于下列对四个量子数的说法，正确的是（D）。

A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0

B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道

C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

51.Cr3+的外层电子排布式为（D）。

A.3d24s1B.3d34s0C.3s23p63d64s1D.3s23p63d3

52.以下分子中，偶极矩为零的有（AC）。

A、CS2B、SO2C、CH4D、H2O

53.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是（A）。

A.24CrB.21ScC.26FeD.30Zn

54.下列各组分之间只存在色散力的是（B）。

A.氦和水B.二氧化碳气体C.溴化氢气体D.甲醇和水

55.下列化合物中心原子采用SP2杂化的是（B）。

A.BeCl2B.BCl3C.NH3D.CCl4

56.

键可以由下列哪种轨道形成（B）。

A.s轨道B.p轨道C.sp杂化轨道D.dsp杂化轨道

57.在下列所示的电子排布中，哪些是不存在的（BC）。

A．1s22s22p6B.1s22s23s1

C.1s22s22p52d13s1D．1s22s22p63s1

58.下列化合物属极性共价化合物的是（D）。

A.KClB.NaClC.CCl4DHCl

59.下列说法正确的是（CD）。

A、色散力的大小与分子的变形性有关，取向力、诱导力与变形性无关

B、分子的极性越大，分子间力也越大

C、分子间力一般不具有方向性和饱和性

D、对于大多数分子，色散力是主要的

60.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（D）。

A.NH3＜PH3＜SiO2＜KClB.PH3＜NH3＜SiO2＜KCl

C.NH3＜KCl＜PH3＜SiO2D.PH3＜NH3＜KCl＜SiO2

61.下列说法正确的是（A）。

A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子间作用力

B.分子间氢键和分子内氢键都可使物质熔、沸点升高

C.HCl分子是直线形的，故Cl原子采用sp杂化轨道于H原子成键

D.BCl3分子的极性小于BeCl2分子的极性

62.铁原子的价电子构型是（C）。

A.4s2B.4s24d6C.3d64s2D.3s23p63d6

63.某物质熔点低,难溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不导电,则此物质可能是（B）。

A原子晶体B、分子晶体C、离子晶体D金属晶体

64.当n=5时，可以容纳的电子总数是（C）。

A．18B．32C．50D．72

65.24Cr3+的未成对电子数为（B）。

A.2B.3C.4D.5

66.铜原子的价层电子排布式为（B）。

A.3d94s2B.3d104s1C.3d64s2D.3s13d10

67.在下列化合物中，不含有氢键的是（C）。

A.H2OB.H3BO3C.CH3FD.HNO3

68.下列分子其偶极矩为零的是（A）。

A.

B.

C.H2OD.

69.列分子中，属于极性分子的是（C）。

A、BF3B、CO2C、H2SD、CH4

70.以下电子运动状态正确的是（D）。

A.n=2l=2m=0B.n=2l=-1m=1

C.n=3l=0m=3D.n=2l=1m=0

71.多电子原子的轨道能级由量子数（B）决定

A．nB．n和1

C．1和mD．n、l和m

72.下列金属中最软的是（C）

A.LiB.NaC.CsD.Be

73.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是（B）

A.有高熔点B.有最大密度C.有最小的原子半径D.硬度最大

74.下列方法中适合制备金属铯的是（C）

A.熔融盐电解法B.热还原法C.金属置换法D.热分解法

75.金属锂应存放在（C）

A.水中B.煤油中C.石蜡中D.液氨中

76.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成（C）

A.都是普通的氧化物M2OB.钠钾是过氧化物M2O2

C.钾铷铯是超氧化物MO2D.铷铯是臭氧化物MO3

77.下列物质中碱性最强的是（D）

A.LiOHB.Mg（OH）2C.Be（OH）2D.Ca（OH）2

78.下列物质中溶解度最小的是（A）

A.Be（OH）2B.Ca（OH）2C.Sr（OH）2D.Ba（OH）2

79.芒硝和元明粉的化学式分别为（A）

A.Na2SO4·10H2ONa2SO4B.CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O

C.Na2SNa2S2O3·5H2OD.NaNO3Na2SO4

80.下列各组金属单质中,可以和碱溶液发生作用的是（B）

A.CrAlZnB.PbZnAlC.NiAlZnD.SnBeFe

81.下列各组金属单质中,可以和稀盐酸发生反应的是（A）

A.AlCrMnB.FeSnPbC.CuPbZnD.FeNiAg

82.过氧化钠是（C）

A、白色固体粉末B、黄色固体粉末

C、淡黄色固体粉末D、无色固体粉末

83.钠跟水反应的现象叙述正确的是（）

A、钠浮在水面,反应很快停止

B、钠浮在水面剧烈燃烧,火焰呈黄色

C、钠熔化成闪亮的小球,浮在水面,不断滚动,嘶嘶作响,放出气体

D、钠熔化成闪亮的小球,沉在水底,并有气泡产生

84.在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是（）

A、NaOHB、Na2OC、NaHCO3D、Na2CO3

85.金属钠比金属钾（）

A、金属性强B、还原性弱

C、原子半径大D、熔点高

86.某碱金属0.195克跟足量的水反应时,生成0.005克氢气,这种金属是（）

A、锂B、钠C、钾D、铷

87.下列各组物质混合后不能生成NaOH的是（）

A、Na和H2OB、Na2SO4溶液和Mg（OH）2

C、Na2O和H2OD、Na2CO3溶液和Mg（OH）2

88.下列关于碱金属化学性质的叙述错误的是（）

A、化学性质都很活泼B、都是强还原剂

C、都能在氧气里燃烧生成M2O（M为碱金属）

D、都能跟水反应产生氢气

89.在下列化学方程式中,不能只用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（）

A、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

90.重晶石的化学式是（B）

（A）BaCO3,（B）BaSO4,（C）Na2SO4,（D）Na2CO3

91.下列碳酸盐，溶解度最小的是（C）

（A）NaHCO3,（B）Na2CO3,（C）Li2CO3,（D）K2CO3

92..向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液,生成的产物之一为:

C

A.MgCO3B.Mg（OH）2C.Mg2（OH）2CO3D.Mg（HCO3）2

93.下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是（D）

A.Cu2+,Zn2+B.As3+,Cd2+C.Fe2+,Pb2+D.Ni2+,Bi3+

94.下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是（A）。

A.LiB.NaC.KD.Cs

95.能共存于溶液中的一对离子是（B）。

A.Fe3+和I-B.Pb2+和Sn2+C.Ag+和PO43-D..Fe3+和SCN-

96.在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?

（D）

A.KClO3B.H2O2C.王水D.（NH4）2S2O8

4．某个贮气筒内压缩空气的温度是30℃，压强是100atm，从筒内放出一半质量的气体以后，剩余气体的温度降低到10℃，则其压强为（C）

A．50atmB．200atmC．46.7atmD．16.7atm

5．对于气态方程pV/T=常量，下列说法中正确的是（AB）

A．质量相等的同种气体有相等的常量

B．摩尔数相等的不同种气体有相等的常量

C．同种气体有相等的常量

D．质量相等的气体有相等的常量

97.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：

（D）。

A.焓总是不变；B.热力学能总是增加；C.焓总是增加；D.热力学能总是减少。

98.25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：

（B）。

A.N2（g）；B.S（s,单斜）；C.Br2（l）；D.I2（s）。

99.范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：

（B）。

A.上升；B.下降；C.不变。

100.理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：

（B）。

A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；

B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；

C.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；

D.玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。

101.H2和O2以2：

1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中（D）是正确的。

A.H=0；B.T=0；C.pVγ=常数；D.U=0。

102.已知反应H2（g）+O2（g）==H2O（g）的标准摩尔反应焓为rH（T），下列说法中不正确的是：

（B）。

A.rH（T）是H2O（g）的标准摩尔生成焓；

B.rH（T）是H2O（g）的标准摩尔燃烧焓；

C.rH（T）是负值；D.rH（T）与反应的rU数值不等。

103.U可能不为零的过程为：

（B）。

A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程；

C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。

104.对于理想气体的等温压缩过程，

（1）Q＝W、

（2）ΔU＝ΔH、（3）ΔS＝0、（4）ΔS<0、（5）ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（D）

A．

（1）

（2）B.

（2）（4）C.

（1）（4）D.（3）（5）

105.设ΔS1与ΔS2分别表示为nmolO2（视为理气），经等压与等容过程，温度从T升至2T时的熵变，则ΔS1/ΔS2等于（C）

A．5/3B.5/7C.7/5D.3/5

106.不可逆循环过程中，体系的熵变值（C）

A．大于零B.小于零C.等于零