河北省邯郸市鸡泽一中学年高二上学期月考化.docx
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河北省邯郸市鸡泽一中学年高二上学期月考化
2016-2017学年河北省邯郸市鸡泽一中高二（上）月考化学试卷（9月份）
一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分）
1．下列做法违背低碳节能原则的是（ ）
A．发展氢能和太阳能B．用有机物代替水作溶剂
C．提高原子利用率D．限制塑料制品的使用
2．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（ ）
A．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量
B．1mol碳和1mol水反应生成1molCO和1molH2，同时放出131.3kJ热量
C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3kJ热量
D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1kJ
3．下列有关热化学方程式书写正确的是（ ）
已知条件
热化学方程式
A
中和热为57.3kJ/mol
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═
BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=﹣114.6kJ/mol
B
合成氨反应生成0.1molNH3时放出akJ热量
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
△H=﹣20akJ/mol
C
H2的燃烧热为285.8kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）
△H=﹣285.8kJ/mol
D
碳的燃烧热为393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=﹣787kJ/mol
A．AB．BC．CD．D
4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（ ）
A．4B．3C．2D．1
5．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．溶液酸性越强，R的降解速率越小
B．R的起始浓度越小，降解速率越大
C．在0～50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等
D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1
6．有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀．则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是（ ）
①X＜W＜Y＜Z②X＜W＜Z＜Y③W＜Z＜Y＜X④W＜Y＜Z＜X．
A．①②B．①C．②D．③④
7．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）
A．供电时的总反应是：
2H2+O2=2H2O
B．产物为无污染的水，属于环境友好电池
C．燃料电池的能量转化率无法达到100%
D．H2在负极发生还原反应
8．工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）
A．钠B．铁C．铜D．银
9．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：
2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：
1
10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
11．关于下列装置说法正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
12．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．地下钢管连接锌板
C．铁件镀铜
D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨
13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀
B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化
C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化
D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂
14．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
15．相同状况下：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=﹣Q1kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为（ ）
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2D．Q1=
Q2
16．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）
A．v（A）=0.6mol/（L•min）B．v（B）=1.2mol/（L•min）
C．v（C）=1.2mol/（L•min）D．v（B）=0.03mol/（L•s）
17．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．影响反应速率的因素是（ ）
A．①④B．③④C．①②③D．②③
18．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：
Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
C．阴极的电极反应式：
2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
D．除去CN﹣的反应：
2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
二、填空题（本题包括4个小题，共46分．请将答案填写在答题纸上．）
19．对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如下研究．
（1）经过较长时间后发现：
上述图中的铁钉最容易生锈的是 ．
（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了 （填“氧化”或“还原”）反应．
（3）铁生锈的外部条件是 ．
（4）钢铁工业史国家工业的基础．下列措施能起到防腐作用的是 ．
A．刷油漆B．包上一层塑料层C．连接一定数量镁块．
20．用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），
该过程中电解池电极反应式为是阳极：
，阴极：
．
22．
（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），电池的电极反应式阳极：
，阴极：
；
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）．
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4•5H2O．
23．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4•5H2O
24．用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：
负极电极反应式为 ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为 ．
25．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）．
（2）如果（A或B）不能，说明其原因 ．
26．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：
．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如图1：
1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为 ．
（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图2：
质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）．
27．如图是一个化学过程的示意图．
（1）图中丙池是 装置（填“电解池”或“原电池”），甲池中K+移向 极（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极（填“A”或“B“）．
（4）乙池中总反应的离子方程式 ．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是 （若此时乙池中溶液的体积为500mL）；通过导线的电量是 （结果保留3位有效数字，已知：
NA=6.02×1023，电子的电量为1.60×10﹣19）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是
A．MgSO4B．CuSO4
C．NaC1D．AgNO3．
2016-2017学年河北省邯郸市鸡泽一中高二（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分）
1．下列做法违背低碳节能原则的是（ ）
A．发展氢能和太阳能B．用有机物代替水作溶剂
C．提高原子利用率D．限制塑料制品的使用
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】根据低碳经济的理念进行分析，低碳就是减少二氧化碳的排放．
A．氢能燃烧生成水以及太阳能都无污染且属于可再生能源；
B．纯液态有机物与减少二氧化碳的排放无关；
C．发展绿色化学，可把反应物转化为环保、健康、安全的产品；
D．塑料是含碳的有机高聚物，限制塑料制品的使用可减少白色污染．
【解答】解：
A．开发利用氢能和太阳能等新能源，无污染且属于可再生能源，可以减少二氧化碳的排放，造成环境污染等，故A正确；
B．用纯液态有机物代替水作溶剂，与减少二氧化碳的排放无关，故B错误；
C．绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，提高原子利用率，发展绿色化学符合低碳经济的理念，故C正确；
D．限制塑料制品的使用，可以减少白色污染，符合低碳经济的理念，故D正确；
故选B．
2．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（ ）
A．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量
B．1mol碳和1mol水反应生成1molCO和1molH2，同时放出131.3kJ热量
C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3kJ热量
D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1kJ
【考点】热化学方程式．
【分析】A、据热化学方程式的含义解答；
B、反应吸热，不是放热反应；
C、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；
D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．
【解答】解：
A、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量，故A正确；
B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量，故B错误；
C、碳与水反应吸收131.3kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故C错误；
D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；
故选A．
3．下列有关热化学方程式书写正确的是（ ）
已知条件
热化学方程式
A
中和热为57.3kJ/mol
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═
BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=﹣114.6kJ/mol
B
合成氨反应生成0.1molNH3时放出akJ热量
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
△H=﹣20akJ/mol
C
H2的燃烧热为285.8kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）
△H=﹣285.8kJ/mol
D
碳的燃烧热为393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=﹣787kJ/mol
A．AB．BC．CD．D
【考点】热化学方程式．
【分析】A．生成硫酸钡沉淀也会放出热量；
B．生成0.1molNH3时放出akJ热量，则生成2mol氨气放出的热量为20akJ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；
C．氢气燃烧热是通常条件下1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量；
D．碳的燃烧热是通常条件下1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量．
【解答】解：
A．中和热为57.3kJ/mol，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l），△H＜﹣114.6kJ/mol，故A错误；
B．生成0.1molNH3时放出akJ热量，则生成2mol氨气放出的热量为20akJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣20akJ/mol，故B正确；
C．氢气燃烧热是通常条件下1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为：
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C错误；
D．碳的燃烧热是通常条件下1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，故D错误，
故选：
B．
4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（ ）
A．4B．3C．2D．1
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】根据v=
=
计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．
【解答】解：
5min内W的平均化学反应速率=
=
=
=0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，v（z）：
v（w）=0.01mol/（L•min）：
0.02mol/（L．min）=n：
2，所以n=1，故选D．
5．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．溶液酸性越强，R的降解速率越小
B．R的起始浓度越小，降解速率越大
C．在0～50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等
D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；
B、可以根据同一pH条件下，图示R的起始浓度与降解速率的关系来判断；
C、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；
D、根据平均降解速率v=
来计算即可．
【解答】解：
A、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故A错误；
B、根据图示可知：
R的起始浓度越小，降解速率越小，故B错误；
C、根据图示可知：
在50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故C正确；
D、在20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为=
×10﹣4=0.04×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．
故选C．
6．有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀．则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是（ ）
①X＜W＜Y＜Z②X＜W＜Z＜Y③W＜Z＜Y＜X④W＜Y＜Z＜X．
A．①②B．①C．②D．③④
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】金属越活泼，越易与酸反应；一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀，Z可能为Mg或Fe等，Y应为Al，以此解答该题．
【解答】解：
有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极，由原电池的工作原理可知，金属活泼性强的作原电池的负极，则X最不活泼．把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；则W的活泼性比Y、Z弱，在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀，Z可能为Mg或Fe等，Y应为Al，则活泼性X＜W＜Y＜Z或X＜W＜Z＜Y，
故选A．
7．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）
A．供电时的总反应是：
2H2+O2=2H2O
B．产物为无污染的水，属于环境友好电池
C．燃料电池的能量转化率无法达到100%
D．H2在负极发生还原反应
【考点】化学电源新型电池．
【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染，据此进行判断．
【解答】解：
A．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故A正确；
B．氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故B正确；
C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故C正确；
D．由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故D错误；
故选D．
8．工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）
A．钠B．铁C．铜D．银
【考点】金属冶炼的一般原理．
【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：
冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：
冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：
Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：
Pt、Au用物理分离的方法制得，
【解答】解：
A．钠性质活泼，故采用电解法冶炼制备，故A正确；
B．铁性质较不活泼，金属铁的冶炼采用热还原法，故B错误；
C．铜性质较不活泼，金属铜的冶炼采用热还原法，故C错误；
D．银性质稳定，用热分解法冶炼，故D错误；
故选：
A．
9．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：
2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：
1
【考点】电解原理．
【分析】A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大；
B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大；
C、电解硫酸钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；
D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比．
【解答】解：
A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．
B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．
C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：
1，故C错误．
D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：
1，故D正确．
故选D．
10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题．
【解答】解：
A．由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；
B．a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；
C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故C错误；
D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故D正确．
故选D．
11．关于下列装置说法正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极；
B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；
C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；
D、在金属的电化学腐蚀中，电子是从负极流向正极，根据电极反应来判断即可．
【解答】解：
A、在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；
B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；
C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；
D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，
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