D．图Ⅳ表示反应
，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
11．某溶液中可能含有
等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阳离子是
B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:
1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4
12.还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为
。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是（）
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾
作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
C．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下
，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10
mol／L，应调溶液的pH=5
13.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）
A.装置①：
实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B．装置②：
实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C．装置③：
实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D．装置④：
实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题
26.（15分）碱式碳酸钴
常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是___________________________________.
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据。
则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
（5）含有
的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_______。
（6）
常用作多彩水泥的添加剂。
以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取
的一种工艺如下：
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________.
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为_____________________.
③加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________.
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、______________（填操作名称）、过滤。
27.（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
写出该电池的负极反应式：
_________。
（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为
（填“>”
或“=”或“<”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入
反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_________。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化
剂（工、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。
在O～15小时内，CH4的平均生成速率工、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_________（填序号）。
（5）以
为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________________________.
②Cu2Al2O可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
________________________________。
28.（14分）I．Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为
，则该电池的总反应式为_______________________。
Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池。
制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下：
（1）已知：
，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的试剂为_________（填序号）
A.（NH4）2SB.CuSC.H2SD.Na2S
（2）关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_____________（填序号）
A.属于同素异形体
B．因为晶体结构不同而导致性质有差别
C．黄铁矿比白铁矿更稳定
（3）反应Ⅲ制取S22－时，溶液必须保持为碱性，除了S2－与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）___________________________.
（4）室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。
①该电池电解质为非水液体电解质，原因是____________________________________.
②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为。
若二次行为均进行完全且放电量恰好相等。
请写出化学反应方程式：
第一次放电：
__________________；第二次放电：
__________________________。
（5）制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：
以LiCl-KC1低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，
Al为阴极，在适当的电压下电解。
写出阳极反应式___________________________。
（二）选考题（共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
33.略
36.[化学——化学与技术]（15分）
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：
完成下列填空：
（1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁
，反应的化学方程式为_________。
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
，水热处理后，进行过滤、水洗。
水洗的目的是_________。
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是________。
（4）已知热化学方程式：
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是_________。
等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是_________，原因是_____________________________________________。
（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。
请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：
37.[化学——物质结构与性质]（15分）
由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Cu＋的最外层核外电子排布式为_________.
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5＋N3－，若N5＋离子中每个氮原子均满足8电
子结构，以下有关N5＋推测正确的是（）
A.N5＋有24个电子
B．N5＋离子中存在三对未成键的电子对
C．N5＋阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物
是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物
。
通过
制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。
（填标号）
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：
正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：
N>O>C>B
D．化合物A中存在配位键
②1个
分子中有_________个
键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。
图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________（用含有a的代数式表示）。
在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（氧离子的半径为1.40×10
m，
≈l.732）。
38.[化学——有机化学基础]（15分）
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。
（1）A属于芳香烃，名称是__________________________.
（2）B→C的化学方程式是
（3）D的含氧官能团名称是____________________________。
（4）E的结构简式是________________________。
（5）F→K的化学方程式是____________________________。
（6）由E与N合成华法林的反应类型是____________________________。
（7）下列说法正确的是____________________________。
a．M与N互为同分异构体b．将L与足量的NaOH溶液反应，1molL消耗4molNaOH
c．E最多可与5mol氢气加成d．B可以发生消去反应
（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是____________.
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