河北省衡水十三中新高一分班考试化学.docx
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河北省衡水十三中新高一分班考试化学
河北省衡水十三中新高一分班考试化学
一、选择题
1．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸B．向一定量稀硫酸中加水稀释
C．加热等质量的氯酸钾制取氧气D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO
2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确的是
A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉
B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热
C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤
D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤
3．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．催化剂对过氧化氢分解的影响
4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
A
镁粉
铁粉
稀硫酸
B
N2
O2
灼热的铜网
C
稀盐酸
MgCl2
KOH溶液
D
NaCl
Na2SO4
Ba（NO3）2溶液
A．AB．BC．CD．D
5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（）
A．CuO（C）：
隔绝空气高温加热
B．Na2SO4溶液（NaOH）：
加适量稀盐酸
C．CO2（HCl）：
将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D．CaCl2溶液（HCl）：
加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
6．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活
B．化学与安全
①用甲醛可保鲜海产品
②用熟石灰改良酸性土壤
③用生石灰作食品干燥剂
①点燃氢气前一定要检验纯度
②进行化学实验时配戴护目镜
③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警
C．化学与资源
D．化学与发现
①塑料的使用一定程度上保护了金属资源
②稀土是宝贵的不可再生资源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①卢瑟福确定了原子的核式结构
②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律
③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
A．AB．BC．CD．D
7．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是
A．12.8gB．6.4gC．3.2gD．1.6g
8．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释
B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼
D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：
a＞b＞c
9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有
①Cu②Fe、Cu③Zn、Fe④Zn、Cu⑤Zn、Fe、Cu
A．②⑤B．②③C．②③④⑤D．①②⑤
10．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：
（）
A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸）B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
C．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（铜粉）D．CO2中混有少量CO（氧气）
11．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（）
A．<7B．>7C．=7D．无法确定
12．将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu（NO3）2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确的是
A．滤渣的质量一定大于ag
B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液
C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe
D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子
13．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是
A．
B．
C．
D．
14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）
A．AB．BC．CD．D
15．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，蒸发
B
H2
HCl
依次通过NaOH溶液、浓硫酸
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤
A．AB．BC．CD．D
16．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）
A．CaCO3固体（CaO固体）—高温煅烧
B．N2气体（O2气体）——通过灼热的铜网
C．CO2气体（CO气体）——在氧气中点燃
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
17．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）
A．
B．
C．
D．
18．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
据此实验，得出的下列判断中正确的是
A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4
C．该粉末的组成中可能含有KNO3D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
19．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法及试剂
A
KCl
MnO2
加入足量水溶解，过滤，蒸发
B
NaOH
Na2CO3
加入适量的盐酸，至恰好无气体
C
CO2
CO
通过灼热的氧化铜粉末
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
20．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）
A．AB．BC．CD．D
21．除去下列各物质（其中A、B、C为溶液）中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是（）
编号
物质（或溶液）
杂质
除杂试剂
操作方法
A
NaCl
CaCl2
过量Na2CO3溶液
过滤
B
KNO3
NaCl
蒸发浓缩，降温结晶再过滤
C
FeSO4
CuSO4
过量铝粉
过滤
D
CO2
CO
点燃
A．AB．BC．CD．D
22．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：
实验目的
实验方案
实验①
实验②
A
探究碘在汽油和植物油中的溶解性
B
探究温度对反应剧烈程度的影响
C
探究催化剂对反应快慢的影响
D
探究CO2的化学性质
A．AB．BC．CD．D
23．下列实验能达到目的的是
A．
分离溶液中的NaCl和CuSO4
B．
检验蜡烛燃烧生成的水
C．
检验CO32-的存在
D．
测溶液pH
24．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平（灵敏度较高）左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是
A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
25．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是
A．流程中CaCO3可循环使用B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分
C．M和碱混合微热产生无色无味气体D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质
二、流程题
26．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
CuCl制备流程如图：
已知：
CuCl难溶于水，在潮湿空气中易变质。
（1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，Na2SO3中硫元素的化合价是__________，产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为___________。
（2）“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。
若得到的滤液2有浑浊，原因可能是（写出一种即可）_______________________。
（3）可用“水洗”的原因是___________________________。
（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________（填化学式）。
27．中兴缺“芯”事件震惊国人。
芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。
高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如图：
（1）上述四个步骤中属于物理变化的是步骤_____。
（2）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式_____，其所属的基本反应类型是_____。
28．某校兴趣小组欲利用10gZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。
该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：
（查阅资料：
Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）
（1）图中X的化学式为_____，A中的物质有_____。
（2）加入过量的Y有两个作用（用化学方程式表示）：
一是_____，二是_____。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
（4）操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。
（5）若最终得到的固体Cu是1.28g，则原混合物中Cu2O的质量分数是_____。
29．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。
工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体。
已知：
①
，②CaO、BaO都能与水反应生成碱
（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应；此过程中焦炭用途除了与BaSO4、Fe2O3反应外，还有_________。
焙烧时，温度对硫酸钡转化率的影响如图，则最佳温度约为______________。
（2）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_______________，气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有____________。
（3）除铁反应中试剂Y可以是________（填字母）
aNaOH溶液
b生石灰
cBa（OH）2溶液
dBaO固体
（4）证明铁已除尽的方法是：
取少量上层清液于试管中，滴入足量__________________溶液，若观察到____________，则已除尽。
30．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下图，回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到相同的操作，其目的是______。
（2）溶液A中所含的阳离子有__种。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7.
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为____。
（4）步骤③的化学方程式为______。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：
A
【解析】A.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸。
氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，在氢氧化钠未被反应完之前不会生成气体；B.向一定量稀硫酸中加水稀释，随水的加入，溶液的酸性变弱，但始终呈酸性，溶液的pH不会等于或大于7；C.二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，只改变氯酸钾的分解速率，不改变生成物的质量。
D.向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，氧化钙和水反，使溶液中溶质因水减少而析出；反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，得高温下的饱和溶液，溶质的质量分数减；冷却时，溶解度变大，溶质的质量分数变大，恢复到原温后得原温下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。
点睛：
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
2．C
解析：
C
【解析】A.N2（O2），将气体通过灼热且足量的Cu粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，符合除杂要求；B.铜粉（CuO），通入足量的CO气体并加热，铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C.烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D.CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C
点睛：
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
3．C
解析：
C
【解析】A.向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于始终呈碱性，pH始终大于7；B.浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间，溶质的质量分数因溶剂的增加而减小；C.向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙使溶剂减少，溶质析出，当水被完全反应，溶剂质量为零，溶质的质量也为零；D.能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
催化剂不改变生成物的质量.选C
点睛：
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
4．B
解析：
B
【解析】
利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。
A.镁粉（铁粉）加稀硫酸。
稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误；
B.N2（O2）通过灼热的铜网。
氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。
正确；
C.稀盐酸（MgCl2）加KOH溶液。
稀盐酸与KOH溶液反应，而MgCl2不与KOH溶液反应，故错误；
D.NaCl（Na2SO4）加Ba（NO3）2溶液。
Ba（NO3）2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。
生成的硝酸钠是杂质。
故错误。
故本题选B。
点睛：
除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
5．D
解析：
D
【解析】A.CuO（C）：
隔绝空气高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；B.Na2SO4溶液（NaOH）：
加适量稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，引入杂质氯化钠；C.CO2（HCl）：
将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉；D.CaCl2溶液（HCl）：
加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水，充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙；选D
点睛：
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
6．C
解析：
C
【解析】A.根据物质的性质和作用分析解答；
B.根据物质的性质及安全常识分析解答；
C.根据资源的保护和利用分析解答；
D.根据各科学家的发现分析解答。
解：
A.甲醛会与海产品中蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，危害人体健康，故归纳错误；
B.天然气泄漏拒绝一切产生火花的行为。
拨打电话可能产生火花，故归纳错误；
C.①塑料在有些方面的使用可以代替金属。
因此塑料的使用一定程度上保护了金属资源；②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，归纳正确；
D.①卢瑟福确定了原子的核式结构，②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律，③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，归纳正确；
故本题选CD。
7．C
解析：
C
【解析】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O，由化学方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故n（O）=n（H2SO4）=0.2mol，故原混合物中氧元素的质量为：
0.2mol×16g/mol=3.2g，故选C。
8．B
解析：
B
【解析】A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释，酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH始终小于7；B.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分，溶液的浓度逐渐增大，成为饱和溶液后，溶质的质量分数不再改变；C.金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属M比金属N反应速率更快，即金属M比金属N反应更剧烈，所以金属M比金属N的活动性强；D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃时三种物质溶解度关系式：
a=b>c,其饱和溶液溶质的质量分数关系为：
a=b>c,升温至t2℃时，ab的溶解度变大，溶质的质量分数不变，c的溶解度变小溶质析出，溶质的质量分数减小，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是：
a=b＞c。
选B
点睛：
在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
9．A
解析：
A
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。
选A
点睛：
金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
10．C
解析：
C
【解析】A、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应；B、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反应；C铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有硝酸铜；D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要求；选C
点睛：
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
11．A
解析：
A
【解析】根据硫酸与碱反应的化学反应方程式，得出质量与碱的相对分子质量的关系，然后分析改用氢氧化钾，判断酸碱的过量，再分析反应后溶液的pH。
解：
设硫酸的质量为x，则
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 2×40
x mg
解得x=
当改用m克的氢氧化钾，设消耗的硫酸的质量为y，
则H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98 2×56
y mg
解得y=
＜x，
则酸过量，反应后溶液的pH小于7，故选A。
12．A
解析：
A
【解析】
【分析】
四种金属的活动性顺序为：
锌>铁>铜>银，将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu（NO3）2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下：
【详解】
A、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag，该选项说法不正确；
B.若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液；
C.若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，由于锌先反应，锌可能剩余，也可能反应完；
D.若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，锌和铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。
选A
【点睛】
金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
13．D
解析：
D
【解析】理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根据以上要求，分析每个方案；分析时可首先判断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可行性与经济上的合理性。
解：
A、一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故A不正确；
B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的；故C不正确；
D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故D正确。
故选D。
点睛：
熟练掌握物质的性质与变化规律为解答理论上正确所需要的知识基础，熟悉常见物质的用途则为经济上合理的判断提供参考依据。
14．A
解析：
A
【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水；点燃羊毛纤维和棉纤维时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，因此利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛纤维和棉纤维；加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，不产生刺激性气味气体的是硫酸钾，因此利用氢氧化钙可以区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、出行多乘交通工具可以减少二氧化碳的排放；生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶时，能够产生大量二氧化碳气体；用废旧报纸制作铅笔杆可以减少二氧化碳的排放；，不完全正确，错误；C、铁、碘、是人体必需的微量元素，而钙元素是人体需要的常量元素；②服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多，这是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；③油脂虽然是人体重要的营养物质，但是也不能大量摄入油脂，要适量摄取，以保持身体健康；
不完全正确，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金；②纯铁比生铁的硬度小；③聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，不完全正确，错
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