四川省攀枝花市学年度上调研检测高一化学试题Word版.docx
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四川省攀枝花市学年度上调研检测高一化学试题Word版
攀枝花市2017～2018学年度（上）调研检测高一化学试题
2018.01
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是
A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠D.碳酸钾
2.盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是
3.下列物质中，不属于合金的是
A.青铜B.不锈钢C.硬铝D.水银
4.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性
5.用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.饱和食盐水B.氢氧化钙浊液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体
6.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是
A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2
7.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是
A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
8.下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是
A.铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物
B.铝是地壳中储量最丰富的金属元素，在自然界中以化合态形式存在
C.由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，铝制品在生活中被广泛使用
D.在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，上层液体变澄清
9.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是
A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B.实验时冷却水应从a进入，从b流出
C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
10.下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A.向CuCl2溶液中加入铁粉
B.向FeO粉末中加入稀硫酸
C.Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
D.Fe（OH）3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
11.下列各反应属于右图中阴影部分所示关系的是
A.CO2与Na2CO3溶液
B.白磷在氧气中燃烧
C.氯气与氯化亚铁溶液
D.铜与氯化铁溶液
12.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法中，不正确的是
A.②中的大量气泡主要成分是氧气
B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
13.根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮
切口处呈银白色，很快变暗
常温下，钠与O2反应生成了Na2O2
B
用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿
铝箔熔化，但并不滴落
铝的熔点比Al2O3更高
C
做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧
直接观察到火焰的颜色呈黄色
该样品中含有钠元素，一定不含钾元素
D
在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞
溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些
同浓度的Na2CO3溶液碱性更强
14.下列各组物质中，所含原子数相同的是
A.5.6LCH4（标准状况）和17.5gN2
B.16gO2和24gO3
C.224mLH2（标准状况）和0.1molCO2
D.标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2
15.某同学设计如下实验方案，用以分离KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
下列说法中，正确的是
A.试剂a是K2SO4溶液
B.试剂b是盐酸
C.固体C是BaCl2
D.不加试剂b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C
16.宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：
4Ag＋2H2S＋O2
2X（黑色）＋2H2O，下列说法中，不正确的是
A.银针验毒时，空气中的氧气得到电子
B.每生成1molX，反应转移2mole－
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
D.反应中Ag和H2S均为还原剂
17.在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是
A.NaCl和O2B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和Cl2D.NaClO3和NaCl
18.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶2
19.含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL（标准状况下）,则加入锌片的质量为
A.0.65gB.1.3gC.1.95gD.2.6g
20.将mg镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。
向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为
A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48
Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、（本题包括21、22、23题，共18分）
21.（8分）写出以下反应的化学方程式：
（1）Na2O2与CO2反应：
（2）加热使NaHCO3分解：
（3）Al与NaOH溶液反应：
（4）Fe（OH）2长时间露置于空气中：
22.（4分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O
5MnO2＋Na2SO4＋Cl2↑＋4H2SO4 氧化剂是
（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O氧化剂是
23.（6分）回答下列问题：
（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是g/L。
（2）有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知其中c（Fe3＋）＝0.4mol/L，c（SO42－）＝0.7mol/L，则此溶液中c（Na＋）＝mol/L。
（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________mol/L。
三（本题包括24题，共14分）
24.（14分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
回答下列问题：
（1）写出所含物质的化学式：
固体B ，沉淀D 。
（2）写出①、④两个反应的化学方程式：
①
④
（3）写出②、③两个反应的离子方程式：
②
③
（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：
。
（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：
Al2O3︰
Fe2O3︰
四（本题包括25、26题，共18分）
25.（7分）实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a.计算需要氢氧化钠固体的质量；
b.称量氢氧化钠固体；
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是 。
（2）使用 mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为 g。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D.定容时，俯视观察液面
26.（11分）四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：
在80～100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。
某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。
回答下列问题：
（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是。
（2）C中碱石灰的作用是。
（3）D处实验现象为。
（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
①加入稀硫酸发生的离子方程式为。
②试剂A是（选填字母），现象2为。
a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为 （精确到0.1%）。
④有同学认为：
即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。
你认为该同学持此看法的理由是。
五（本题包括27、28题，共10分）
27.（5分）某Na2O2固体中因吸收CO2而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。
现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。
试计算：
（要求：
写出解题过程，计算结果保留两位小数）
（１）上述反应所得气体在标
准状况下的体积；
（２）反应后溶液中Na＋的物质的量浓度。
28.（5分）镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。
欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH－与CO32－的物质的量之比n（OH－）︰n（CO32－）＝;
（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。
若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:
1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式。
攀枝花市2017～2018（上）高一调研检测化学参考答案2018.01
第Ⅰ卷（选择题共40分
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
A
D
C
B
A
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
A
B
D
C
B
C
A
Ⅱ卷（非选择题共60分）
二（本题包括21、22、23题，共18分）
21（共8分）
（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）
（2）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2分）
（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
22（共4分）10e－
（1）5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O
5MnO2＋Na2SO4＋Cl2↑＋4H2SO4
氧化剂：
NaClO3
6e－
（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
氧化剂：
NaClO
23（共6分）
（1）1.357（2分）
（2）0.2（2分）（3）1.5（2分）
三（本题包括24题，共14分）
24（共14分）
（1）固体B为Al2O3（1分），沉淀D为Fe2O3（1分）
（2）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（2分）
④2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O（2分）
（3）②Al3＋＋3NH3﹒H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋（2分）
③AlO2－＋H2O＋H＋＝Al（OH）3↓＋H2O（2分）
（4）取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色。
（2分）
（5）Al2O3：
做耐火材料，冶炼金属铝的原料等（1分，合理答案均可）
Fe2O3：
做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等（1分，合理答案均可）
四（本题包括25、26题，共18分）
25（共7分）
（1）胶头滴管（1分）abdcfe（2分）
（2）500（1分）20.0（2分）（3）D（1分）
26（共11分）
（1）3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2（2分）
（2）干燥氢气（1分）（3）黑色固体变红（1分）
（4）①Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O（2分）
②b（1分）溶液的紫色褪去（1分）③82.5% （2分）
④产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2（1分，合理答案均可）
五（本题包括27、28题，共10分）
27（共5分）
（1）样品中含Na2O2：
（1分）
由反应：
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑,可知生成O2的物质的量为0.05mol，
标准状况下O2的体积为：
0.05mol×22.4L/mol＝1.12L（1分）
（2）样品中含有Na2CO3：
（1分）
根据钠元素守恒，所得溶液中Na＋为：
0.10mol×2＋0.01mol×2＝0.22mol（1分）
溶液体积为0.5L，（1分）
答：
反应后溶液中Na＋的物质的量浓度为0.44mol/L。
28（共5分）
（1）16∶1（2分）
（2）Al2Mg6（OH）16（CO3）·4H2O（3分）
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