唐山市学年度高一年级第二学期期末考试乙卷.docx
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唐山市学年度高一年级第二学期期末考试乙卷
试卷类型:
乙卷A
唐山市2012—2013学年度高一年级第二学期期末考试
化学试卷
说明:
1.本试卷分卷
和卷
两部分,共30题,6页,满分100分,考试时间90分钟。
2.卷
为选择题,请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上,卷
用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:
H—1;C—12;O—16;Cu—64;Zn—65
卷
(选择题部分,共48分)
一、选择题(本题包括24小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)
1.下列物质不属于有机物的是
A.CH4B.C2H4C.NaHCO3D.C2H5OH
2.下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A.水B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液
3.下列能源中,属于无污染能源的是
A.核能B.煤C.太阳能D.石油
4.下列物质不属于天然高分子化合物的是
A.淀粉B.蔗糖C.蛋白质D.纤维素
5.月球上含有丰富的
。
关于
的说法不正确的是
A.是一种核素B.原子核内有1个中子
C.与
互为同位素D.比
少1个电子
6.下列物质中只含有共价键的是
A.CaCl2B.NaOHC.K2OD.H2O
7.元素性质呈周期性变化的本质是
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
8.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应 B.灼热的木炭与CO2反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
9.下列有关化学用语表示正确的是
A.CH4分子的球棍模型:
B.Cl-的离子结构示意图:
C.氟化钠的电子式:
D.中子数为146、质子数为92的铀原子14692U
10.下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:
H2O>HF>H2SB.原子半径:
Na>Mg>O
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性:
F>Cl>Br
11.按酸碱质子理论,下列粒子既可看作酸又可看作碱的是
A.CH3COO-B.NH4+C.OH- D.HCO3-
12.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
A.燃气灶 B.硅太阳能电池 C.手机电池 D.太阳能热水器
13.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法正确的是
A.锌片为正极,且锌片逐渐溶解
B.铜片为负极,且铜片上有气泡
C.该装置能将电能转变为化学能
D.溶液中的H+移向铜极
14.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理为:
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
此过程涉及到的乙醇性质有
①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇可发生置换反应
A.①③B.②③C.②④D.①④
15.下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是
A.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气
C.苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯
D.用较多量的氯气进行性质实验
16.某有机物的结构如图所示,关于该有机物的说法不正确的是
A.1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能使石蕊试液变红
D.能发生催化氧化反应
17.误食重金属盐后,应采取的有效应急措施是
A.喝适量的碱液B.喝大量的豆浆或牛奶
C.服用大量葡萄糖溶液D.喝大量的生理盐水
18.在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A.生成SO32molB.SO2和SO3共2mol
C.放出197kJ热量D.含氧原子共8mol
19.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是
A.氯化钠和铁的熔化B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.碘和干冰的升华D.食盐和冰的熔化
20.下列各组物质互为同分异构体的是
A.O2和O3B.
H和
H
C.CH4和CH3CH3D.
和
21.下列装置或操作不能达到实验目的的是
A.葡萄糖的银镜反应B.形成原电池C.检验苯中有无碳碳双键D.石油的分馏
22.已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ/mol
B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol
C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/mol
D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ/mol
23.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L己烷中的分子数约为NA个
B.常温常压下,在18gH218O中含有NA个水分子
C.标准状况下,15gCH3CH3所含共价键数为3.5NA个
D.电解精炼铜时,若电路中转移的电子数为2NA个,则阳极质量减轻64g
24.某温度下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:
2SO2+O2
2SO3,下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是
A.容器中压强不再变化
B.SO2的体积分数不再变化
C.单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
D.容器中各物质的浓度不再变化
试卷类型:
乙卷
唐山市2012—2013学年度高一年级第二学期期末考试
化学试卷
卷
(非选择题部分,共52分)
题号
二
三
四
总分
25
26
27
28
29
30
得分
二、实验与探究(本题包括2小题,共19分)
得分
评卷人
25.(11分)在试管A中加入2mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入
3mL浓硫酸和2mL乙酸,按下图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯。
(1)写出乙醇与乙酸发生反应的化学方程式
_____________________________________________________。
(2)为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是______________________。
(3)试管B中盛放的试剂是_________________;反应结束后,若要从B中的液体混合物中分离出乙酸乙酯,所采用的方法是__________。
(4)试管B中盛放的试剂_________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液,原因为___________________________________________________________(用化学方程式表示)。
得分
评卷人
26.(8分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
他们根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究。
请回答:
(1)图中A装置名称是。
(2)从以下所给物质中选出他们设计的实验所用到的物质:
A中为_________;B中为_________;C中为_________(填序号)。
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
(3)实验现象:
B中_________________;C中___________________。
(4)实验结论:
N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是:
。
三、填空题(本题包括2小题,共19分)
得分
评卷人
27.(11分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)以上①-⑨号元素中非金属性最强的是_________(用元素符号表示)。
(2)②、
、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)写出由①、③、⑥三种元素形成的化合物的电子式为_____________,其晶体中所含化学键为_______________,此晶体属于__________晶体。
(4)用石墨电极电解⑥、⑨形成的化合物的水溶液,其阴极上的电极反应为
_____________________________________。
得分
评卷人
28.(8分)乙烯来自石油的重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。
请回答:
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ;其反应方程式为 ;
(2)乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。
(3)此外,乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:
工艺二:
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,因此,在实际生产中,应采用工艺(填“一”或“二”)更环保、更经济。
四、计算题(本题包括2小题,共14分)
得分
评卷人
29.(4分)某温度下,往10L密闭容器中加入1molA和8molB发生反应A(g)+2B(g)
2C(g)+2D(g)5min后测得A为0.6mol,则:
(1)此反应的速率为_______________(用D的生成速率表示)
(2)B的转化率为________________。
得分
评卷人
30.(10分)某有机物A,气态时相对于同温同压下H2的密度为23。
2.3gA完全燃烧时生成2.24LCO2(标准状况)和2.7gH2O。
(1)求A的分子式(写出计算过程)
(2)写出A的所有可能的结构简式__________________________________________。
试卷类型:
乙卷B
唐山市2012—2013学年度高一年级第二学期期末考试
化学试卷
说明:
1.本试卷分卷
和卷
两部分,共30题,6页,满分100分,考试时间90分钟。
2.卷
为选择题,请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上,卷
用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:
H—1;C—12;O—16;Cu—64;Zn—65
卷
(选择题部分,共48分)
一、选择题(本题包括24小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)
1.下列物质不属于有机物的是
A.CH4B.C2H4C.NaHCO3D.C2H5OH
2.下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A.水B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液
3.下列能源中,属于无污染能源的是
A.核能B.煤C.太阳能D.石油
4.下列物质不属于天然高分子化合物的是
A.淀粉B.蔗糖C.蛋白质D.纤维素
5.月球上含有丰富的
。
关于
的说法不正确的是
A.是一种核素B.比
少1个电子
C.与
互为同位素D.原子核内有1个中子
6.下列物质中只含有共价键的是
A.CaCl2B.NaOHC.K2OD.H2O
7.元素性质呈周期性变化的本质是
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
8.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应B.灼热的木炭与CO2反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
9.下列有关化学用语表示正确的是
A.CH4分子的球棍模型:
B.Cl-的离子结构示意图:
C.氟化钠的电子式:
D.中子数为146、质子数为92的铀原子14692U
10.下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:
H2O>HF>H2SB.原子半径:
Na>Mg>O
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性:
F>Cl>Br
11.按酸碱质子理论,下列粒子既可看作酸又可看作碱的是
A.CH3COO-B.NH4+C.OH- D.HCO3-
12.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
A.燃气灶 B.硅太阳能电池 C.手机电池 D.太阳能热水器
13.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法正确的是
A.锌片为正极,且锌片逐渐溶解
B.铜片为负极,且铜片上有气泡
C.该装置能将电能转变为化学能
D.溶液中的H+移向铜极
14.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理为:
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
此过程涉及到的乙醇性质有
①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇可发生置换反应
A.②④B.②③C.①③D.①④
15.下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是
A.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
B.用较多量的氯气进行性质实验
C.苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯
D.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气
16.某有机物的结构如图所示,关于该有机物的说法不正确的是
A.1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能使石蕊试液变红
D.能发生催化氧化反应
17.误食重金属盐后,应采取的有效应急措施是
A.喝适量的碱液B.喝大量的豆浆或牛奶
C.服用大量葡萄糖溶液D.喝大量的生理盐水
18.在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A.生成SO32molB.SO2和SO3共2mol
C.放出197kJ热量D.含氧原子共8mol
19.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是
A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化D.食盐和冰的熔化
20.下列各组物质互为同分异构体的是
A.O2和O3B.
H和
H
C.CH4和CH3CH3D.
和
21.下列装置或操作不能达到实验目的的是
A.葡萄糖的银镜反应B.形成原电池C.检验苯中有无碳碳双键D.石油的分馏
22.已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ/mol
B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/mol
C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol
D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ/mol
23.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L己烷中的分子数约为NA个
B.标准状况下,15gCH3CH3所含共价键数为3.5NA个
C.常温常压下,在18gH218O中含有NA个水分子
D.电解精炼铜时,若电路中转移的电子数为2NA个,则阳极质量减轻64g
24.某温度下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:
2SO2+O2
2SO3,下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是
A.容器中压强不再变化
B.SO2的体积分数不再变化
C.单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
D.容器中各物质的浓度不再变化
唐山市2012—2013学年度高一年级第二学期期末考试
化学试题乙卷参考答案
一、选择题(每小题2分,共48分)
A卷:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
C
B
D
D
C
B
C
A
D
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
A
B
A
B
B
C
D
A
B
C
C
B卷:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
C
B
B
D
C
B
C
A
D
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
C
D
A
B
B
A
D
A
C
B
C
二、实验与探究(19分)
25.(11分)
(1)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(2)向试管中加入碎瓷片(或沸石)(1分)
(3)饱和Na2CO3溶液(2分);分液(2分)。
(4)不能(2分),CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH(2分)
26.(8分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)①(1分)、③(1分)、④(1分)
(3)产生气体(1分)出现白色浑浊(1分)(4)N>C>Si(2分)
三、填空题(19分)
27.(11分)
(1)F(2分)
(2)Al>C>O(2分)
(3)
(2分)离子键、共价键(2分)离子 (1分)
(4)2H++2e-=H2↑ (2分)
28.(8分)(每空2分)
(1)溶液褪色
(2)
(3)二
四、计算题(14分)
29.(4分)
(1)0.016mol/(L·min)(2分)
(2)10%(2分)
30.(10分)
(1)解:
A的相对分子质量为 23×2=46 (1分)
物质的量n=2.3g/46g/mol=0.05mol(1分)
分子中含H个数
……(2分)
分子中含C个数
…………(2分)
分子中含O个数
…………………………………………(1分)
∴此有机物的分子式为C2H6O …………………………………………………(1分)
(2)CH3CH2OH CH3OCH3(2分)