学年高三化学下学期适应性考试最后压轴模拟试题doc.docx

学年高三化学下学期适应性考试最后压轴模拟试题doc.docx

《学年高三化学下学期适应性考试最后压轴模拟试题doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高三化学下学期适应性考试最后压轴模拟试题doc.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

学年高三化学下学期适应性考试最后压轴模拟试题doc

2019-2020学年高三化学下学期5月适应性考试最后压轴模拟试题

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮

C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用

8．《天工开物》记载：

“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。

下列说法错误的是

A．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料

B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

C．沙子的主要成分为硅酸盐

D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

9．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。

下列有关说法正确的是

A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B．1molA分子最多可以与5mol氢气发生加成反应

C．B中处于同一平面的原子有9个

D．

（1）、

（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应

10．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．甲用于实验室制取少量CO2　　　　　　　B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀　　　D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

11．W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。

元素周期表中，Y在X的下一周期。

下列叙述正确的是

A．Y的最高正价一定大于XB．Y的原子半径可能小于X

C．W只能是无机物D．W的水溶液一定显酸性

12．全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法错误的是

A．充电时，氢离子通过交换膜移向右侧

B．充电时，电源负极连接a电极

C．放电时装置发生的总反应为：

VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D．质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应

13．室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X（OH）NO3水溶液显碱性

C．等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中

c（X2+）>c[X（OH）+]

D．在X（OH）NO3水溶液中，

c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）

26．（14分）

四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。

在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。

装置如下图。

c

（1）实验步骤：

先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。

然后进行如下操作，正确的顺序为

（填序号）。

①通入CO2气体并开始加热；

②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温；

③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；

④当管式炉升温到800℃后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；

⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。

实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是。

（2）冷凝管冷凝水的入口为（填标号）。

（3）装置B所装的药品为，作用为；实验中两次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是；可用气体代替CO2（任填一种）。

（4）以上步骤②，观察到（填现象）时，可确定

反应已基本完成。

（5）制备反应的主要化学方程式为。

（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施。

27．（14分）

从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱浸”的目的是。

（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：

浸渣中含有的主要成分是。

（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有。

（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如右图所示，pH一般选择5左右，理由是。

（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如右下图所示：

①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因。

②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、、烘干。

③若“沉锂”中c（Li+）=1.0mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为。

（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）

28．（15分）

NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I．已知：

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH1=180.5kJ·mol−1

C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2=−393.5kJ·mol−1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH3=−221.0kJ·mol−1

（1）某反应的平衡常数表达式为K=

此反应的热化学方程式为：

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是（填序号）。

a．容器中的压强不变b．2v正（CO）=v逆（N2）

c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变

e．NO和CO的体积比保持不变

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。

为探究某浓度的Na

2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。

Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。

（4）含

SO2的烟气可用

Na2SO3溶液吸收。

可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。

再生电解槽如右图所示。

a电极上含硫微粒放电的反应式为

（任写一个）。

离子交换膜（填标号）为阴离子交换膜。

（5）2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g），将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”“不”）移动。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

铂（Pt）及其化合物用途广泛。

（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处族。

基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。

科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示。

每个吡啶分子中含有的σ键数目为。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有（填序号）。

a．离子键b．氢键c．范德华力d．金属键e．非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：

。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如右图所示。

①硫和氮中，第一电离能较大的是。

②“分子金属”可以导电，是因为

能沿着其中的金属原子链流动。

③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？

简述理由：

。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如右图所示。

若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a＝

nm（列计算式）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

香草醛都是食品添加剂的增香原料。

由丁香酚合成香草醛流程如下：

（1）写出丁香酚分子中含氧官能团的名称______。

（2）写出化合物乙的结构简式______；

（3）写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式______；

（4）烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮：

RCH=CHR′

→RCHO+R′CHO。

以上流程中化合物甲转

化为化合物乙的目的是______。

（5）乙基香草醛（

，相对分子质量＝166）的同分异构体丁是一种医药中间体，可在酸性条件下水解。

丁的一种水解产物（相对分子质量＝152）核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1，化合物丁的结构简式是______。

（6）写出用HO－

－CH2CH2OH为原料制备HO－

－CHO的合成路线：

（其他试剂任选）。

化学答案7．C8．C9．D10．C11．A12．B13．C

26．（14分）

（1）③①④②⑤（2分）

增大反应物接触面（2分）

（2）a（1分）

（3）无水硫酸铜（1分）

检验装置中的水蒸气是否除尽（1分）

将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管；防止冷却时，烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中（2分）

N2（或其他合理答案）（1分）

（4）冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下（1分）

（5）TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO（2分）

（6）在装置末端ｃ出口处，放一盏点燃的酒精灯（1分）

27．（14分）

（1）除去铝

（1分）

（2）2LiCoO2+H2O2+6H+＝2Li++2Co2++O2↑+4H2O（2分）

石墨、硫酸钙（2分）

（3）Fe3+（2分）

（4）分离效率最高（或其他合理答案）（2分）

（5）①Li2CO3溶解过程为放热反应（2分）

②洗涤（1分）③88.0%（2分）

28．（15分）

（1）2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.5kJ·mol−1（2分）

（2）acd

（2分）

（3）S2O

＋H2O

HS2O

＋OH－（2分）

S2O

＋Cl2＋5H2O＝2SO

＋8Cl－＋10H+（2分）

（4）HSO

＋H2O－2e-=SO

＋3H＋或SO

＋H2O－2e-=SO

＋2H＋（2分）

c（1分）

（5）

（2分）

向逆反应方向移动（2分）

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）Ⅷ（1分）

5d96s1（2分）

（2）①11（2分）

②c、e（2分）

③

（2分）

（3）①氮（1分）②电子（1分）

③不是。

若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构（2分）

（4）（2分）

36．[化学——选修5：

有机

化学基础]（15分）

（1）羟基、醚键（2分）

（2）

（2分）

（3）

（3分）

（4）防止在氧化过程中，酚羟基被氧化（2分）

（5）

（2分）

（6）

（4分）