高二上学期期中考试 化学 含答案I.docx
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高二上学期期中考试化学含答案I
2019-2020年高二上学期期中考试化学含答案（I）
663980
可能用到的相对原子质量：
C12H1N14O16
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（）
A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯
C．调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物主要是甲酸和SO2等气体
D．将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
2．现有四组混合物：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和甘油③溴化钠和单质溴的水溶液④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（）
A分液、萃取、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液、萃取
C分液、蒸馏、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液、萃取
3．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④
4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）
A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱
5．结构简式为（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH3的烃的名称为（）
A．2，5—二甲基—4，7—二乙基辛烷B．2，5，7—三甲基—4—乙基壬烷
C．4，7—二甲基—2，5—二乙基辛烷D．3，5，8—三甲基—6—乙基壬烷
6．有八种物质：
①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2－丁炔、⑥甲醛、⑦邻－二甲
苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．③④⑤⑦⑧
7．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是..................……………………………（）
A．淀粉B．葡萄糖C．乙酸丙酯D．丙酸乙酯
8、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）
A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
9．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
10．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（）
A．步骤
（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤
（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
11．xx年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）
Ａ．石油的主要成分是碳氢化合物Ｂ．碳氢化合物中的化学键都是极性键
Ｃ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．用甲烷代替石油作为汽车燃料，燃料燃烧效率更高,可以减缓全球温室效应
12．经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是……………………………………………………………………………（）
A．78％B．22％C．14％D．13％
13．下列5种有机物：
①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤葡萄糖。
按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）
A．①②③④⑤B．⑤②④①③
C．⑤④②①③D．③①②⑤④
14．在有机物中引入羟基的反应类型可能是
①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应
⑤氧化反应⑥还原反应
A．①②③B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②③⑥
15．1mol某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物质。
下列物质中：
符合题意的物质可能是（）
A．①②⑤B．④⑤C．①⑤⑥D．②⑤⑥
①蔗糖
②麦芽糖③淀粉
16.1mol
与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为………（）
A．5molB．4molC．3molD．2mol
二、非选择题（本题包括小题，共52分。
）
17．（2分）下列实验操作不正确的是_。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。
18．（10分）
（1）按系统命名法命名：
CH3CH（C2H5）CH（CH3）2有机物的名称是
（2）下列物质中互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，
互为同位素的有，是同一种物质的有（填序号）。
①液氯②③白磷④氯水
⑧⑨红磷⑩
19．（10分）有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：
、。
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：
。
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：
。
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：
。
（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）
20、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
②再将环己烯蒸馏即可得到精品。
21.（10分）
（1）、有下列化合物
请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
写出丁和足量的氢氧化钠溶液反应的方程式：
（2）由丙烯烃下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①聚合物F的结构简式：
。
②C与新制的共热转化为D的化学方程式是：
。
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：
。
22．（10分）为了测定一气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
甲、乙学生设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。
他们测得有关数据如下：
甲:
燃烧产物先通过浓硫酸,浓硫酸增重2.52克,再通过碱石灰,碱石灰增重1.32克,最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克
乙:
燃烧产物先通过碱石灰,碱石灰增重5,60克,再通过灼热的氧化铜,氧化铜减轻0.64克,最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水,石灰水增重4克
试回答：
⑴根据两方案，你认为甲（填能或否）求出A的最简式，乙（填能或否）求出A的最简式。
⑵根据你选择的方案通过计算求出的最简式为。
⑶若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据（填是或否），说明其原因。
临川十中高二化学参考答案
一．选择题（共48分）
1.D2.C3.A4.A5.B6.C7.C8.B9.B10.D
11.A12.C13.B14.C15.D16.A
二．非选择题（共52分）
17.（共2分）A.C.D.G
18.（共10分，每空2分）
（1）2，3—二甲基戊烷
（2）⑥⑦，③⑨，⑧⑩，②⑤
19.（共10分，每空2分）
（1）CH3CH2CH2CH3,CH3CH（CH3）2
（2）CH3CH2CHO,（3）OHC-CHO,（4）CH2=CH-CH2OH
20.（共10分，每空2分
）
（1）①防暴沸冷凝回流②防止环己烯挥发
（2）①上层C
21.（共10分，每空2分）
（1）乙＞甲＞丙
（2）①－
CH－CH2－
22.（共10分，每空2分）
（1）能否
（2）CH4⑶否；因为最简式中，H的含量已经达到最大值。
实际此最简式即为分子式
2019-2020年高二上学期期中考试化学含答案
胡静刘曼珍
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）
1.下列说法正确的是（ ）
A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COOH==H＋＋CH3COO－B．Na2SO4===2Na＋＋SO42-
C．H2S2H＋＋S2-D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
4.下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
5．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）
A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）
6．对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中
C的百分含量关系的是（）
7.一定条件下，可逆反应C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）
A．①②③④B．①③C．④②D．①③④
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH<0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强B．降低温度C．增大CO2的浓度D．更换催化剂
9．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
则下列叙述正确的是（）
A．a＞bB．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率减小D．B的质量分数减小
10．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）
A．加少量盐酸B．加少量NaOH晶体C．加少量醋酸钠晶体D．加热
11．下列说法不正确的是（ ）
A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
B．25℃与60℃时，0.005mol/L的硫酸溶液pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D.常温下，将pH＝5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH≈7
12．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）
A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．NaHCO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl、
C．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SD．NH3·H2O、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4
13．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应的△H>0B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO
、SO
、Na＋
B．无色溶液中：
K＋、Fe3＋、SO
、SCN－
C.
＝1012的溶液中：
NH
、Al3＋、NO
、Cl－
D．由水电离的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
15.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系
如图所示，下列说法正确的是（）
A．若x、y都是弱碱，则a的值一定小于9
B．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
C．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
D．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小
16.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。
根据图示判断下列说法正确的是（ ）
A．当V（NaOH）="20"mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c（Na+）>c（HA一）>c（H+）>c（A2-）>c（OH—）
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
第
卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括6小题．共52分。
）
17．（6分）
（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，
①该反应的生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1＝-197kJ/mol；
H2O（g）＝H2O
（1）△H2＝-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝-545kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
18．（4分）某同学取等体积、等浓度的a.稀硫酸b.盐酸c.醋酸三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是；（填字母，下同），反应完毕产生气体体积的大小顺序是（相同条件）。
19.（20分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。
（填字母）
A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0
且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为。
（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A.混合气体的平均平均相对分子质量不变B.混合气体的压强不变
C.单位时间内生成3molH—H键，同时生成2molH—O键
D.混合气体中c（CO2）:
c（H2）=1:
3
（4）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为mol·L－1·min－1,CO2和H2的转化率比是
（6）下列措施中能使（5）题中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有。
（填字母）
A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离
D．充入He（g），使体系总压强增大E.再充入1molCO2和3molH2
（7）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________（5）题中的CO2的体积百分数。
（“>”或“<”或“=”，下同）
（8）若为两个容积相同的密闭绝热容器,现向甲容器中充入1molCO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n（CH3OH） 乙容器内n（CH3OH）。
20.（9分）
（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，其实质促进了水的电离，水的Kw （“增大”或“减小”或“不变”），试写出CO32-水解的离子方程式 。
加水稀释后，pH（“增大”或“减小”或“不变”，下同），c（HCO3－）/c（CO32-） 。
（2）25℃时，某HCl溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，则该溶液中c（OH－）＝,
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1,100ml的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝。
②加水稀释后pH＝10,则应加入ml的水。
（忽略混合后体积的变化，下同）。
③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比＝_________
21.（6分）某同学欲用0.1000mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
指示剂
滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
甲基橙
（甲）
C
碱
酸
酚酞
（甲）
D
酸
碱
石蕊
（乙）
（1）若用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，上属选项中最恰当的一项______．滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
直到加入最后一滴盐酸，溶液颜色由为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则所用盐酸溶液的体
积为_____mL，已知V（NaOH）为25.00ml,则c（NaOH）=_____
（计算结果保留四位有效数字）
（3）该同学根据3次实验数据计算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
22.（7分）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______（填“图1”或“图2”）；
（2）a＝________mL；（3）c（Na＋）＝c（CH3COO－）的点是________
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
（5）该温度下CH3COOH的电离常数为_____________________（列式代入数据计算）
（6）当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00mL时，则此时混合液中c（CH3COOH）_______c（CH3COO－）（“>”或“<”或“=”）.
（7）t℃时，浓度均为0.0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液pH=11，则溶液中c（H+）+c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）=____________（t℃时，Kw=4×10－14mol2/L2）
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
B
C
A
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
D
C
C
D
A
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