徽省安庆市六校安届高三下学期第三次联考理综化学试题解析版.docx
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徽省安庆市六校安届高三下学期第三次联考理综化学试题解析版
安徽省安庆市六校2014届高三下学期第三次联考理综化学试题（解析版）
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害
B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
C．明矾和漂白粉常用于自水的净化，两者的作用原理完全相同
D．医疗上常用硫酸钡作为“钡餐”
8．对于实验I〜IV的描述正确的是
A．实验I：
逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：
充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．实验I：
逐滴滴加稀盐酸时，首先发生反应：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当该反应完全反应后再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
所以试管中不会马上产生大量气泡。
错误。
B．FeCl3溶于水而不能溶解于四氯化碳中，但Br2容易溶于四氯化碳而不容易溶解在水中。
所以充分振荡后静置，会分层，下层溶液为橙红色，上层为黄色。
错误。
C．NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，要从饱和食盐水中提取NaCl晶体应该选用蒸发皿通过蒸发溶剂法得到。
错误。
D.浓硫酸有强氧化性，会把柘塘氧化为C、CO、CO2等，它本身被还原为SO2，SO2有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化二使其褪色。
正确。
考点：
考查Na2CO3、SO2、Br2、NaCl的化学性质、物理性质及相应的实验装置和现象的知识。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0mol·L–1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．c（H+）=10–12mol·L–1的溶液：
K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．加入苯酚显紫色的溶液：
K+、NH4+、Cl－、I－
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．25°C时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA
C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．25°C时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中，c（H+）=10–12mol/L,则c（OH-）=0.01mol/Ln（OH-）=0.01mol.即含有的OH－数目为0.01NA.错误。
B．烯烃的分子式通式为CnH2n.最简式为CH2。
式量为14.所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1mol，每个最简式中含有2个C—H键，所以14.0g乙烯和丁烯中含有的C－H键数目为2.0NA正确。
C．Fe与Cl2发生反应：
2Fe＋3Cl2
2FeCl30.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，Cl2不足量，所以转移的电子数应该以Cl2为标准，是0.2NA.错误。
D.在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积。
错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数的应用的知识。
11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
B．500s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原的1/2，则c（N2O5）>5.00mol·L-1
12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-＝2H2↑+4OH-
C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
D．d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-＝2H2O
13．常温下，浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂
C．酸性强弱：
HX>HY>HZD．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
【答案】B
【解析】
25．（14分）X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。
有关这五种元素的信息如下表：
元素代号
相关信息
X
它的一种核素的原子核内没有中子
Y
能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
W
与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T
主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色
请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置____________。
写出T元素的基态电子排布式________________。
（2）在这五种元素中电负性最大的是________,YZW三种元素的第一电离能顺序为_______________。
（3）由XZ两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：
_______________________________________。
（5）已知在25℃、101kPa下：
XYZ（aq）+X2W
（1）
YZ-（aq）+X3W+（aq）ΔH=+45.6KJ/mol
X3W+（aq）+WX（aq）=2X2W
（1）ΔH=-57.3KJ/mol
则在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）：
_________。
【答案】
（1）第二周期第ⅥA，1S22S22P63S23P63d104s1
（2）ON＞O＞C（3）
（4）CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O（5）HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O
（1）ΔH=-11.7kJ/mol
26．（17分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。
现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式_______________；A的结构简式_____________________。
（2）N-A的反应类型是__________________。
（3）①上述转化中试剂I和试剂II分别是：
试剂I_________，试剂II__________（选填字母）。
a．KMnO4（H＋）b．Fe／盐酸c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸／△）作用，能否得到F，为什么？
______________________________________________________________。
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________。
①嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中—个取代基是硝基；②分子中含有
结构。
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。
（7）F的水解反应如下：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。
27．（15分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________ ；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：
___________________________________
（3）过程③中，需加入的物质是___________________________ ;
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________ ；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。
①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。
若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。
（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。
【答案】
（1）ACD
（2）4FeS+3O2+6H2SO4= 2Fe2（SO4）3 +6H2O+4S（3）Fe（或铁）
（4）蒸发皿、玻璃棒 （5）C（6）促进Fe3+的水解 （7）31.11%
【解析】
28．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
请填写以下空白
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①：
________________________。
猜想②：
溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：
无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
请填写下列表格中的
（1）
（2）（3）。
实验操作
实验现象
或预期实验现象
现象解释
（用离子方程式表示）
猜想②
溶液pH约8—10
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水（pH<2）中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。
⑵请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。
该实验方案是_______________。
定该溶液中发生了氧化还原反应。
⑵要证明若Na2S2O3被氧化，则生成了SO42—。
只要证明其中含SO42—即可。
实验方案是取少量反应后的溶液，滴加足量的稀盐酸，再向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化。
考点：
考查物质性质的验证、实验方案的设计的知识。
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